Бертло

Убыль внутренней энергии U — 112 = — можно определить из опыта, когда система переходит из состояния с энергией в состояние с энергией U2 без совершения работы (при постоянных объеме V и других внешних параметрах Д в сложной системе). Она в этом случае равна — Af/=—0 = количеству выделяющейся теплоты или тепловому эффекту перехода (например, тепловому эффекту реакции в калориметрической бомбе Бертло). Таким образом получаем уравнение Гиббса — Гельмгольца для полной работы системы (против всех сил) при любом изотермическом процессе [c.178]

Часто в расчетах используются сравнительно простые уравнения состояния, разрешимые относительно удельного объема (Бертло, А. Покровского и др.), приводящие к приемлемым результатам по сжимаемости и калорическим величинам природных газов в ограниченной области их состояния р,Т. [c.77]

Уравнение Бертло имеет вид [c.77]

Детонация в конденсированных ВВ была открыта в 1885 г. шведским инженером А. Нобелем, который впервые применил ударную волну, образующуюся при взрыве гремучей ртути, для инициирования процесса взрыва. В газах детонация была открыта при исследовании распространения пламени в трубах в 1880 г. Малляром и Ле-Шателье и независимо в 1881 г. Бертло и Вьейем. [c.87]

Анализ таблицы показывает, что только уравнение Дитеричи дает приемлемое значение критического коэффициента 2кр. Уравнения Ван-дер-Ваальса и Бертло приводят к независимости Т ретьего вириального коэффициента от температуры. [c.112]

Уравнение Ван-дер-Ваальса характеризует действительные свойства сжатых газов и даже жидкостей. Однако в количественном отношении оно дает не вполне удовлетворительные результаты. Поэтому это уравнение неоднократно модифицировалось наиболее известны модификации Бертло, Дитеричи, Редлина—Кванга. Имеются также уравнения, содержащие большее число членов и постоян- [c.429]

Один из важнейших вопросов химической кинетики связан с учением о скоростях химических реакций и химическом равновесии. Во второй половине XIX в. исследованию этого вопроса посвящен ряд работ, в том числе немецкого химика Л. Вильгельми, изучившего (1850 г.) скорость инверсии тростникового сахара, и французского химика П. 9. М. Бертло, который совместно со своим соотечественником, химиком Л. Пеан де Сен-Жилем, опубликовал (1861—1863 гг.) результаты исследований скорости образования сложных эфиров из спиртов и кислот [9]. В 1864—1867 гг. норвежские ученые К. М. Гульдберг и П. Вааге открыли закон действующих масс, который лег в основу учения о химическом равновесии и скоростях химических превращений. В результате систематических исследований русского химика Н. А. Меншуткина в 1882—1890 гг. были установлены связи между строением веществ и их реакционной способностью [10]. [c.140]

Определение теплоты образования твердого сплава по разности между теплотой растворения сплава и теплотами растворения чистых металлов. Сплав растворяется при комнатной или несколько повышенной температуре (например, при 90° С) в кис- лоте, бромной воде, растворе хлорного железа, ртути или другом реагенте. Выделяюш,ееся при этом тепло измеряется в калориметре и приводится к одному грамм-атому сплава. Теплота, освобождаю-ш,аяся при растворении грамм-атома чистого металла 1 и грамм-атома чистого металла 2, определяется путем отдельных экспериментов, с применением того же растворителя, что и для сплава. Затем теплоть[ растворения чистых металлов вычитаются из теплоты растворения сплава. Алгебраическая разность этих тепловых эффектов дает Н , т. е. количество тепла, поглошаюш,егося при образовании одного грамм-атома сплава из грамм-атомов металла 1 и х грамм-атомов металла 2. Этот метод применялся Бертло [12], Тейлором [363], Русом [292] и фон Вартенбергом [400]. Широкие эксперименты были проведены Бильтцем и сотрудниками [16, 18— 27]. Важным методическим усовершенствованием явилось введение так называемого высокотемпературного калориметра, позволяю-щ,его растворять сплавы при 90" , в случаях, когда скорость растворения при комнатной температуре слишком мала. Калориметрические определения должны проводиться с весьма высокой точностью, так как теплоты растворения часто бывают большими по сравнению с величине представляющей таким образом малую разность больших величин. [c.93]

СТРОГАЯ ФОРМА ПРИНЦИПА БЕРТЛО [c.41]

Принцип Бертло, таким образом, верен, когда одной из физических переменных, которая остается постоянной во время реакции, является энтропия. Другими словами, тепло, выделяемое в ходе реакции, проходящей при постоянной энтропии, равно сродству. Следует подчеркнуть, что здесь мы имеем дело с мгновенными величинами. [c.42]

Можно рассматривать (4.67) и (4.70) как строгие выражения принципа Бертло. Теплоты реакции Гут и Грт хорошо аппроксимируют сродство только в том случае, когда членами и Т(д5/д1)-рт можно пренебречь, т. е. [c.42]

Из предшествующих формул и из (11.83) и (11.61) легко найти корректную формулу выражения принципа Бертло [c.88]

Томсон и Бертло высказали предполои ение, что за меру химического сродства можно принять количество тепла, которое выделяется в результате реакции. Спыт показывает, что принцип Томсона и Бертло справедлив не во всех случаях. Существуют и такие химические реакции, которые протекают самопроизвольно, но сопровождаются поглощением теплоты. [c.152]

Впервые синтез метана был осуществлен в 1858 г. Бертло из сероуглерода и сероводорода при пропускании их через накаленную медь [c.25]

I AS при низких темп-рах очень мал, особенно в реакциях с участие.м конденсированных фаз. На этом основано правило Бертло, согласно к-рому теплота реакций, иду цих самопроизвольно, положительна. Однако когда преобладает член ТА S, jto правило несправедливо и реакция может быть эндотермической. Теорема Нернста состоит в предположении, что при стремлении абс. 1емп-ры к нулю обращается в нуль ие только TAS, но и Л. S . Отсюда с использованием Пюоса — Гельмгольца уравнения следует, что обраи1аются в нуль теплоёмкости при пост, давлении Ср и пост, объёме Су. [c.165]

Уже целое столетие развиваются экспериментальные и теоретические исследования экзотермических волн, распространяющихся в горючих смесях газов, а также в твердых и жидких горючих средах. Механизмом тепловыделения в таких средах являются экзотермические химические реакции, скорость протекания которых при комнатной температуре практически равна нулю и становится очень большой при температурах, достигаемых в ходе реакции (например, смеси водорода или ацетилена с кислородом или с воздухом, смесевые твердые топлива ракетных двигателей). Механизм распространения тепла в несгоревшую еще смесь естественно предполагать обусловленным процессами переноса — теплопроводностью и диффузией активных частиц, т.е. не связанным с макроскопическим упорядоченным движением среды. Однако уже в 1881г. Бертло и Вьей, Маллар и Ле Шателье открыли явление детонации, при котором горение распространяется по газовой среде со скоростями, в тысячи и миллионы раз превосходящими скорость нормального распространения пламени. Механизм распространения зоны тепловыделения в этом случае связан с прохождением по холодной горючей смеси сильной ударной волны, сжимающей и нагревающей смесь и тем самым включающей химическую реакцию с интенсивным тепловыделением роль процессов переноса в распространении зоны тепловыделения в практически реализуемых случаях химической детонации мала. [c.117]

Найти 1 итические параметры и записать уравнение состояния в безразмерных переменных Р,У,Т для газа, подчиняющегося а) первому уравнению Дитеричи б) второму уравнению Дитеричи в) уравнению Бертло. [c.59]

Найти уравнение кривой инверсии в переменных Я, Т для а) первого уравнения Дитеричи б) уравнения Бертло. [c.66]

Параметры потенциала межмолекулярного взаимодействия приведены в таблице. Для определения iz использовались правила комбинирования Бертло оренца. [c.104]

Приведенный объем 141 Принцип Бертло 182 [c.334]

Прочность связи элементов в окислах может быть определена различными способами она может быть оценена по теплоте их образования (АЯ), но более точно она определяется изменением свободной энергии (АР) или максимальной работой реакции (так называемый принцип Бертло). [c.135]

Примером подобного рода уточнений является уравнение состояния Бертло [c.35]

Для измерения энтальпий сгорания твердых и жидких органических веществ в настоящее время используют почти исключительно метод, предложенный в 1881 г. М. Бертло. [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...