Уравнение Бертло

Уравнение Бертло имеет вид [c.77]

Найти 1 итические параметры и записать уравнение состояния в безразмерных переменных Р,У,Т для газа, подчиняющегося а) первому уравнению Дитеричи б) второму уравнению Дитеричи в) уравнению Бертло. [c.59]

Найти уравнение кривой инверсии в переменных Я, Т для а) первого уравнения Дитеричи б) уравнения Бертло. [c.66]

Поправка на давление газов. Этой поправкой должно быть учтено изменение энтальпии соответствующих газов (или паров) при переходе их от фактически имевшегося в опыте давления до давления, соответствующего стандартному состоянию. Для нахождения этой поправки используют приближенное уравнение состояния реальных газов, например уравнение Бертло [c.91]

Учесть также, что для уравнения Бертло справедливо соотношение [c.64]

Найти значение теплоемкости Ср водяного пара при р= =2 МПа и Г р=374,15 С с помощью уравнения Бертло (см. задачу 8.7). Сравнить рассчитанное значение с табличным Ср,табл= =2,219 кДж/(кг-К), вычислив расхождение в процентах. Теплоемкость водяного пара в идеально-газовом состоянии взять из табл. 12 приложения. [c.64]

Применительно к уравнению Бертло второй вириальный коэффициент В равен [c.66]

Вычислить значения энтальпии водяного пара при температуре 500 °С и давлениях 0,1 и 20 МПа, пользуясь уравнением Бертло (см. задачи 8.7, 8.15 и 8.16). Сравнить вычисленные значения с табличными [4]. [c.68]

Рассчитать изменение энтальпии ДАрасч, пользуясь уравнением Бертло, и сравнить с табличным значением. [c.68]

Использовать уравнение Бертло. [c.68]

Вывести формулу для теплоемкости с газа, подчиняющегося уравнению Бертло. [c.73]

Найти значение теплоемкости Ср водяного пара при давлении р=20 бар и критической температуре <=374,15° С с помощью уравнения Бертло (см. задачу 8-7). Сравнить ее с табличной теплоемкостью Ср.табл =2,219 кдж кг град), вычислив расхождение в процентах. Теплоемкость НгО в идеально-газовом состоянии взять в табл. 12 приложений. [c.74]

Уравнение Бертло очень хорошо согласуется с данными опыта при давлениях не выше 5—6 атм и при температурах выше критической, а также при низких температурах в области малых давлений. [c.21]

Анализ этого уравнения показывает что оно более точно передает свойства слабо сжатых газов, имеющих температуры кипения 70—200° К (водород, аргон, кислород, азот и др.). В критической области и при большом сжатии уравнение Бертло становится совершенно непригодным. [c.22]

Уравнение Бертло. Уравнение состояния реальных газов. Для одной граммолекулы оно имеет вид [c.316]

Уравнение Бертло учитывает температурный ход константы а Ван-дер-Ваальса. [c.316]

Пример 6.2. Вычислите полную внутреннюю энергию реального газа, пользуясь уравнением Бертло (6.2.2а). [c.173]

Запишем уравнение Бертло (6.2.2а) [c.173]

Среди многочисленных уравнений состояния реального газа уравнение Бертло наиболее точно передает свойства слабо сжатых газов, находящихся в состоянии, близком к состоянию насыщения [101. [c.8]

Используя уравнение Бертло (1.1), найдем указанные частные производные [c.8]

Подставив выражение (1.3) в исходное уравнение Бертло, найдем [c.9]

Строго говоря, уравнение Бертло непригодно для описания поведения реального газа. Действительно, по Бертло [c.9]

Убыль внутренней энергии U — 112 = — можно определить из опыта, когда система переходит из состояния с энергией в состояние с энергией U2 без совершения работы (при постоянных объеме V и других внешних параметрах Д в сложной системе). Она в этом случае равна — Af/=—0 = количеству выделяющейся теплоты или тепловому эффекту перехода (например, тепловому эффекту реакции в калориметрической бомбе Бертло). Таким образом получаем уравнение Гиббса — Гельмгольца для полной работы системы (против всех сил) при любом изотермическом процессе [c.178]

Часто в расчетах используются сравнительно простые уравнения состояния, разрешимые относительно удельного объема (Бертло, А. Покровского и др.), приводящие к приемлемым результатам по сжимаемости и калорическим величинам природных газов в ограниченной области их состояния р,Т. [c.77]

Анализ таблицы показывает, что только уравнение Дитеричи дает приемлемое значение критического коэффициента 2кр. Уравнения Ван-дер-Ваальса и Бертло приводят к независимости Т ретьего вириального коэффициента от температуры. [c.112]

Уравнение Ван-дер-Ваальса характеризует действительные свойства сжатых газов и даже жидкостей. Однако в количественном отношении оно дает не вполне удовлетворительные результаты. Поэтому это уравнение неоднократно модифицировалось наиболее известны модификации Бертло, Дитеричи, Редлина—Кванга. Имеются также уравнения, содержащие большее число членов и постоян- [c.429]

I AS при низких темп-рах очень мал, особенно в реакциях с участие.м конденсированных фаз. На этом основано правило Бертло, согласно к-рому теплота реакций, иду цих самопроизвольно, положительна. Однако когда преобладает член ТА S, jto правило несправедливо и реакция может быть эндотермической. Теорема Нернста состоит в предположении, что при стремлении абс. 1емп-ры к нулю обращается в нуль ие только TAS, но и Л. S . Отсюда с использованием Пюоса — Гельмгольца уравнения следует, что обраи1аются в нуль теплоёмкости при пост, давлении Ср и пост, объёме Су. [c.165]

Примером подобного рода уточнений является уравнение состояния Бертло [c.35]

В качестве восстановителя до настоящего времени с успехом используют предложенный еще Бертло водный раствор мышьяковистого ангидрида. Он удовлетворяет всем указанным выше требованиям. Реакция его с газообразным хлором может быть записана уравнением [c.72]

После этого в учебниках Брандта и Мостовича уравнение Ван-дер-Ваальса было применено при исследовании термодинамических свойств вандерваальсоБСкого газа. Однако в учебниках этой группы еще не расс.матрявались другие уравнения состояния, являющиеся разновидностью уравнения Ван-дер-Ваальса. В них ни слова не сказано об уравнениях Дитерици, Бертло и др. [c.94]

Гл. 8 Уравнение состояния . В этой главе рассматривается эффект Джоуля — Томсона с выводом уравнения дифференциального эффекта. После этого приводятся уравнения состояния Гирна, Ван-дер-Ваальса и Бертло. Затем приводится анализ уравнения Ван-дер-Ваальса и говорится о критическом состоянии. Дальше даются приведенное уравнение состояния Ван-дер-Ваальса и теория соответственных состояний. В заключение рассматривается приведенное уравнение состояния Бертло. [c.260]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...