Стабильность молекулярных электрониых химическая

Предполагается, что при введении в металлический расплав 20% металлоида перед стеклованием возникают молекулярные кластеры, в которых атомы металла группируются вокруг центрального металлоидного атома. Эти кластеры возникают благодаря химической связи, отражающей особенности валентных электронных оболочек атомов металла и металлоида. Однако ввиду постоянного чередования актов возникновения и разрушения подобных связей кластеры существуют довольно непродолжительное время. Например, в случае упомянутого в разделе 3.1.1 сплава Pd—Си—Si предполагается 2], что при температуре стеклования время жизни кластеров составляет 10 с. Вероятно, молекулярные кластеры имеют такое же геометрическое строение, как и в соответствующем стабильном химическом соединении атомы металлоида располагаются в центре, а металлические атомы образуют правильные полиэдры вокруг него. [c.92]

Качественное объяснение механизма выжигания стабильных провалов выглядит следующим образом. Молекула, которая является химически стабильной в основном электронном состоянии, может потерять свою стабильность в возбужденном электронном состоянии. Тогда после поглощения фотона с частотой шь, отвечающей частоте первого синглетного перехода в молекуле, в этой молекуле могут произойти какие-либо изменения, приводящие к образованию новой молекулярной формы, которая поглощает свет уже другой частоты. Новая молекулярная форма называется фотопродуктом. Поскольку фотопродукт уже не поглощает свет частоты шь, то на этой частоте образуется провал в неоднородно уширенной оптической полосе. Такой провал живет очень долго, потому что фотопродукт находится в основном электронном состоянии. [c.177]

Согласно первой теореме подобия, процессы и явления в трех рассматриваемых категориях должны быть общими и пропорциональными [65]. В нашем случае соблюдается подобие химических, физических, физико-химических и электрохимических процессов и явлений. Так, очевидно, что основой ПИНС, как и основой любых нефтепродуктов, является химическое строение веществ, стерические факторы, полярность и поляризуемость молекул, энергии основных химических связей (ковалентная, координационная, ионная связь) и молекулярные взаимодействия — электроно-донорно-акцепторные (эда-взаимодей-ствия), комплексы с переносом заряда (кпз), водородные связи, взаимодействия, обусловленные силами Ван-дер-Ваальса (индукционное, ориентационное, дисперсионное взаимодействие), комплексы свободных стабильных радикалов (кср), а сле- [c.41]

В общем теория валентных связей дает более прямой путь для понимания насыщения валентностей, чем молекулярно-орбитальная теория, однако последнюю оказывается более просто использовать для объяснения исключений из классических правил валентности, таких, как химическая стабильность молекул с нечетным числом электронов или стабильность недавно полученных фторидов Хе и Кг. Будут ли химически стабильны такие молекулы, как N0, СЮг и NOg, или будут стабильны их димеры N2O2, I2O4, N2O4 зависит, согласно молекулярно-орбитальной теории, от количественного баланса связывающего и разрыхляющего действия электронов на молекулярных орбиталях, появляющихся при образовании димера. Без очень детальных расчетов трудно предсказать, каков будет результат этого баланса в каждом отдельном случае ). Однако если на корреляционных диаграммах расположение линий, представляющих различные орбитали, позволяет объяснить наблюдаемые факты для одного или двух случаев, то построенные диаграммы могут быть использованы для предсказаний и в других случаях. Здесь нет необходимости прибегать к представлению о спаривании электронов молекул, образующих димер, в силу чего химическую стабильность молекул с нечетным числом электронов гораздо проще понять на основе данной теории, а не на основе теории валентных связей. [c.412]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...