1.224—226 — Составы электролитов процесса

Потенциал каждого исходного компонента сплава в электролите Vx, и Vx, определяется кинетикой протекающих на нем анодного и катодного процессов и может быть найден при помощи соответствующих диаграмм коррозии этих металлов (см. с. 272). В сплаве эти металлы образуют или твердый раствор, или гетерогенную смесь, или интерметаллические соединения, что усложняет и без того сложную систему. При этом более электроотрицательный металл (Vx, < Vx,), в первую очередь его анодные участки, играет в сплаве роль анода, а более электроположительный металл (Vx, Vx,), в первую очередь его катодные участки, — роль катода. Состав бинарного сплава лучше всего характеризовать объемными процентами компонентов сплава, так как соотношение площадей анодной (SJ и катодной (S.J составляющих на поверхности сплава будет такое же, что и соотношение объемов компонентов в сплаве. [c.297]

По данным японского патента, высокопроизводительный электролит имеет следующий состав (г/л) и режим Процесса [c.46]

В состав электролита, применяемого при электролитическом рафинировании серебра, всегда входит свободная азотная кислота. Присутствие ее увеличивает электропроводность электролита и, соответственно, уменьшает расход электроэнергии. Вместе с тем, чрезмерно высокая концентрация азотной кислоты нежелательна, так как при этом ускоряется процесс химического растворения катодного серебра и получают существенное развитие процессы катодного восстановления анионов N0 . Это ведет к уменьшению катодного выхода по току, повышению расхода азотной кислоты, к ухудшению условий труда в результате загрязнения атмосферы цеха выделяющимися оксидами азота. При повышенной концентрации азотной кислоты значительно увеличивается переход в раствор палладия и платины, а также их осаждение на катоде совместно с серебром. С учетом этого концентрацию азотной кислоты в электролите поддерживают не свыше 10—20 г/л. Иногда в состав электролита для повышения его электропроводности вводят азотнокислый калий (до 15 г/л). [c.317]

Так как горячая коррозия сплавов обычно происходит под слоем жидкого расплава соли, то для исследования этого процесса неоднократно предпринимались попытки применить традиционные методы, использующиеся для изучения коррозии в водной среде. В этих методах образцы, как правило, подвергаются воздействию такой же среды, что и при испытаниях в тиглях, а экспериментальная установка представляет из себя электрохимическую ячейку, в состав которой входят электролит из расплава соли, эталонный электрод, рабочий электрод и, возможно, несколько дополнительных электродов. Такие испытания обычно проводятся для изучения свойств смеси солей [13, 14] или для оценки коррозионной стойкости материала, из которого изготовлен рабочий электрод [15, 16]. [c.54]

Состав электролита при электролизе магния выбирают в зависимости от вида сырья. Если исходным сырьем является обезвоженный карналлит, содержащий хлориды магния, калия и натрия, то электролит, как правило, состоит в основном из тех же хлоридов. При этом в процессе электролиза получается большое количество отработанного электролита. [c.375]

При проектировании технологических процессов электрохимической обработки I) определяют целесообразность применения ЭХО 2) отрабатывают конструкцию обрабатываемой детали на технологичность с учетом особенностей процесса 3) выбирают электролит (определяют химический состав, концентрацию и температуру электролита) 4) определяют [c.765]

Состав электролита наиболее существенно влияет на технико-экономические показатели работы электролизера. В предыдущей главе подробно рассматривалось влияние различных факторов и составляющих электролита на его свойства. Многочисленными научно-исследовательскими работами установлено, а промышленной практикой подтверждено, что при прочих равных условиях лучшие показатели технологического процесса достигаются при электролите с криолитовым отношением 2,6—2,85 в зависимости от типа электролизеров и суммарном содержании добавок до 9,0%. [c.275]

Не менее существенное влияние на скорость анодной реакции оказывает природа металла и состав сплава. На рис. 30 приведены кривые анодной поляризации металлов в буферном электролите [43. Из этого рисунка видно, что такие металлы, как магний, цинк и железо растворяются практически без заметной анодной поляризации, т. е. процесс ионизации протекает относительно легко. На железе при малых плотностях тока наблюдается аномальный ход поляризационной кривой, что объясняется разрушением электролитом защитной окисной пленки, образованной на воздухе. [c.65]

При выборе ускоренного метода испытания нужно учитывать состав и свойства коррозионной среды, в которой будут эксплуатироваться изделия. Нельзя применять один и тот же электролит для имитации всех коррозионных сред. Так, например, промышленная атмосфера, характеризующаяся наличием в воздухе сернистого ангидрида, который впоследствии растворяется в тонких слоях электролитов и изменяет характер течения катодного процесса, отлична от морской атмосферы, характеризующейся наличием в воздухе частичек хлористого натрия, влияющих в основном на анодный процесс. Изделия, эксплуатируемые в морской и речной воде, нельзя испытывать в одном и том же электролите. [c.8]

Электрохимические процессы определяются строением двойного. электрического слоя на границе металл — электролит и величиной электродного потенциала металла. Последний зависит от ряда факторов, основными из которых являются физикохимическое состояние контактирующей поверхности, фазовый состав и структура сплава, окислительно-восстановительные свойства электролита. Эти же факторы влияют на свойства поверхностных слоев в условиях контактного взаимодействия, поэтому большая часть работ посвящена анализу изменения гальвано-ЭДС и кривых потенциал — время. [c.93]

Хромирование в тетрахроматном электролите. Тетрахроматный электролит был предложен в связи с необходимостью повышения производительности процесса хромирования. В состав этого электролита входят хромовый ангидрид (СгОз) [c.137]

Для упрощения процесса электролиза применяется так называемое холодное хромирование (состав № 3). Преимущество данного метода в том, что отпадает необходимость в нагреве ванн. Кроме того, этот электролит обладает хорошей кроющей способностью. Однако холодные электролиты неустойчивы. В процессе хромирования содержание фтористых солей, обеспечивающих получение блестящих и светлых осадков, понижается и электролит требует частой корректировки. Холодное хромирование позволяет получать доброкачественные покрытия только в тонких слоях. [c.176]

В процессах гальванического осаждения сплавов роль цианистых или других комплексных ионов не ограничивается созданием условий для получения мелкокристаллических осадков сплава. Концентрация комплексообразователя в электролите оказывает также. существенное влияние на химический состав катодного осадка. [c.57]

В процессах гальванического осаждения сплавов электролит должен пополняться катионами металлов двух или большего числа сортов. Это достигается либо применением анодов из сплава металлов, не отличающихся по составу от осаждаемого покрытия, либо использованием раздельных анодов, т. е. анодов, изготовленных из отдельных металлов, входящих в состав катодного осадка. [c.76]

Указанный электролит нуждается в предварительной проработке, в процессе которой стабилизируется его состав. [c.110]

Электродные процессы. Состав катодного осадка сплава РЬ—5п определяется главным образом содержанием в электролите свинца, олова и органических добавок, а также условиями ведения процесса катодной плотностью тока, перемешиванием и температурой электролита. [c.122]

Влияние различных факторов на процесс совместного осаждения золота и меди исследовалось рядом авторов [1, 2, 29]. К основным факторам, оказывающим влияние на состав осадка и выход по току, относятся концентрация золота и меди в электролите, концентрация свободного цианистого калия, катодная плотность тока и температура электролита. Влияние этих факторов, по данным Н. П. Федотьева, П. М. Вячеславова и Е. Г. Кругловой, показано на фиг. 150—154. [c.291]

При проектировании технологических процессов электрохимической обработки 1) определяют целесообразность применения ЭХО 2) отрабатывают конструкцию обрабатываемой детали на технологичность с учетом особенностей процесса 3) выбирают электролит (определяют химический состав, концентрацию и температуру электролита) 4) определяют основные параметры процесса (скорость подачи ЭИ, напряжение на электродах,. межэлектродный зазор, давление и расход электролита) и точность изготовления детали 5) выбирают материал ЭИ, способ подачи электролита в МЭП рассчитывают и проектируют рабочую часть инструмента, способы изготовления его и нанесения изоляционных покрытий на нерабочие части 6) проектируют необходимые приспособления 7) проверяют и корректируют технологические параметры процесса 8) разрабатывают операции электрохимического изменения поверхностей 9) контролируют основные параметры обработанных поверхностей 10) осуществляют антикоррозийное покрытие деталей. [c.878]

Исследование кинетики электрохимических процессов, и в частности анодного растворения металлов, при высоких плотностях тока ( 100 а см ) представляет большие трудности в связи с тем, что размеры, конфигурация и истинная величина поверхности исследуемого электрода из-за быстрого стравливания изменяются. Вследствие этого быстро меняются состав приэлектродного слоя раствора, гидродинамические условия протекания электролита у поверхности, омические потери в электролите и т. п., что в конечном счете может привести к изменению скорости процесса, к искажению измеряемых зависимостей. Поэтому целесообразно изучать такие процессы, кратковременно поляризуя электрод одиночными импульсами постоянного тока большой силы (наряду с другими методиками). [c.174]

По ходу поляризационных кривых можно также судить о повышении выхода по току по мере увеличения содержания золота в электролите с повышением его температуры. Сняв поляризационные кривые, нам удалось установить оптимальный состав электролита и условия электролиза, обеспечивающие достаточную интенсификацию процесса золочения при получении толстых осадков. [c.97]

Проведенный в 1991 г. ЮЖНИИГИПРОГАЗом комплексный анализ условий работы трубопроводов ОНГКМ с использованием данных [3-6] позволил определить области эксплуатации трубопроводов ОНГКМ (рис. 1-3). Было установлено, что доминирующим фактором развития коррозионного процесса является химический состав среды. Для электрохимического взаимодействия железа с ее агрессивными компонентами необходим электролит — пластовая или конденсационная вода с растворенными в ней солями и кислыми компонентами. В отсутствие электролита в виде пара или жидкости диссоциация кислых компонентов невозможна, и рабочие среды не являются [c.9]

Для получения эластичных покрытий рекомендуется электролит с сульфаминовой кислотой. Для этого 10—40 г диаминодинитрнт-платины растворяют при нагревании в 15—200 мл водного раствора сульфаминовой кислоты. Электролиз ведут при плотности тока 2,1 — 10,7 А/дм и температуре 65—100 С. Покрытия с высокой эластичностью получаются из солянокислого раствора, причем с растворимыми платиновыми анодами, что значительно упрощает работу электролита. Состав раствора (г/л) при режиме процесса следующий [c.68]

Используя электролит Уотса и режимы, приведенные в табл. 34 (состав и режимы № I), Сара [203] осуществил непрерывный процесс изготовления композиционного материала путем протягивания углеродных волокон типа Торнел через ванну с электролитом при одновременной раскрутке пряди. При скорости протяжки 58 мм/мин осаждался слой, обеспечивающий содержание 50 об. % [c.177]

Состав атмосферы. Значительное увеличение скорости коррозии многих металлов наблюдается в промышленных и приморских районах, что связано с содержанием в воздухе SO2 и Na l. В атмосфере на поверхности металлов образуются слабо минерализованные пленки воды коррозионный процесс протекает так же, как в нейтральных электролитах, лишь с теми особенностями, которые присущи электрохимическим процессам, протекающим в тонких слоях электролита [3]. К этим особенностям в первую очередь относится увеличение скорости катодного процеса за счет способности тонких пленок электролита к саморазмешиванию, усиливающемуся при испарении. В естественных условиях такое размешивание происходит при высыхании вследствие испарения, например, при уменьшении влажности воздуха, повышении температуры и т. п. Скорость анодных процессов в тонких слоях электролитов замедляется, что объясняется увеличением подвода кислорода к металлу, а это в свою очередь обусловливает пассивацию, накопление продуктов коррозии в пленках электролита. Можно было предполагать, что замедление анодного процесса приведет к уменьшению скорости коррозии металлов в атмосферных условиях по сравнению с тем же показателем при протекании процесса при погружении в электролит. Однако это не происходит из-за значительных скоростей катодного процесса. Следовательно, в атмосферных условиях в видимых пленках электролитов коррозия протекает с катодно-анодным ограничением. Роль омического фактора несущественна при коррозии в пленках электролита толщиной 100—200 мкм. [c.35]

Из приведенных выше данных нельзя сделать однозначного заключения о роли заряда частиц в электролите в соосаждении с покрытием. Следует считаться также с тем, что в приэлектродном слое состав и электрические условия отличаются от таковых в объеме электролита следовательно, заряды частиц в приэлектродном слое могут отличаться от зарядов частиц, определенных в массе электролита. Основным определяющим условием образования КЭП следует считать не подвод частиц к поверхности катода (нелимитирующая стадия образования КЭП), а зарастание частиц, оказавшихся на поверхности катода, слоем катодного металла (лимитирующая стадия процесса). [c.56]

Рассмотрено [102, 126] влияние состава электролитов и условий электролиза на свойства покрытий Ni—M0S2. В исследованных четырех электролитах с низким pH образование КЭП, содержащего 4—12 M0S2, происходит лишь при малых плотностях тока (0,8—2 кА/м ), причем изменение тока по-разному влияет на содержание включений в зависимости от состава электролита. При рН<2,0 содержание включений меньше 1%- При содержании M0S2 в электролите, в состав которого входит аминоуксусная кислота (60 кг/м ), количество включений достигало 14%. С целью улучшения качества покрытий в начале процесса в течение 10—15 мин электролиз проводили без перемешивания и при низких плотностях тока. Дл я более полного использования дисперсного материала применяли ванны с наклонным дни щем. [c.138]

Сплав медь—сурьма. Блестящие и износостойкие покрытия рекомендуется осаждать из саморегулируемого электролита, содержащего порошок ЗЬгОз [24, 32]. Состав электролита (кг/м ) Си (в виде цианида)—50— 100 K N (своб.)—30—50 ЗЬгОз —20—40 сегнетова соль — 40—80. Процесс проводится при pH электролита 11—12 температуре 20+4 °С плотности катодного тока 20—40 А/м2. Твердость получаемых покрытий составляет 1500—2100 МПа, причем с увеличением плотности тока твердость увеличивается. Содержание сурьмы в осадке составляет 0,3—0,5% (масс.), а в электролите всего 0,3—0,7 кг/м . Переходные сопротивления осадков Си—Sb выше, чем осадков меди, в 1,5 раза, а износостойкость— в 3—4 раза. [c.224]

Наиболее эффективными ускорителями процесса являются растворы солей электроположительных металлов — серебра, меди, ртути. В этих электролитах металлический кобальт, ВХ0ДЯШ.ИЙ в состав твёрдого сплава, растворяется, вытесняя из раствора злектроположи-. тельный металл. Во время шлифования содержание соли электроположительного металла в электролите непрерывно уменьшается, а содержание соли кобальта возрастает, и для поддержания постоянства состава электролита и скорости шлифования необходимо регулярно возмещать израсходованный электролит. [c.56]

Таким образом при разряде аккумулятора активная масса его иластин — РЬОз и РЬ — переходит в PbS04, а в электролите часть серной кислоты замещается водой, отчего удельный вес электролита уменьшается. При заряде химические реакции идут в обратном направлении, и первоначальный состав активной массы пластин и начальный удельный вес электролита полностью восстанавливаются. Это изменение удельного веса электролита — уменьшение при разряде и увеличение при заряде — используется в эксплоатации для контроля степени разряженности аккумуляторной батареи. Несмотря на пористость пластин, позволяющую электролиту проникать в глубь активной массы, в химическом процессе участвует только 30—35 /о имеющейся на пластинах активной массы, остальная же часть остаётся неиспользованной. [c.291]

Концентрация глинозема в электролите и его состав, который оценивается значением КО, не остаются постоянными во времени — концентрация глинозема максимальна после обработки ванны и минимальна перед наступлением анодного эффекта. Состав же электролита, т.е. его КО (которое определяют кристаллооптическим методом не реже 1—2 раз в неделю), также не постоянен во времени. При пуске электролизера это происходит за счет интенсивной пропитки футеровки фторидом натрия, а в процессе эксплуатации — из-за возгонки AIF3, образования и испарения HF и пр. [2]. [c.234]

Для устранения науглероживания электролита необходимо проверить и откорректировать состав электролита, уровни металла и электролита, уменьшить загрузку глинозема и вызвать повышенную частоту вспышек, при которой пена отделяется лучше. Ванна с запененным электролитом вспыхивает тускло, поэтому при вспышке надо поднять напряжение и подогреть ванну, а затем тшательно очистить электролит от пены и охладить расплав холодным металлом. Обычно после проведения указанных операций ванна начинает работать нормально. Однако если своевременно не ликвидировать горячий ход электролизера с науглероженным электролитом, то может начаться процесс карбидообразования, или как называют его на практике, "образование грибов". [c.243]

Электролитическая диссоциация заключается в расщеплении молекул солей металлов, находящихся в растворе, на положительные и отрицательные сольватированные ионы (рис. 3.46) в результате взаимодействия этих солей с растворителем. Необходимое условие явления - молекулы растворителя и растворенного вещества должны иметь полярное строение. Соли металла при этом образуют положительно заряженные ионы этого металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Растворенный металл приобретает в результате этого процесса положительный электрический потенциал (равновесный потенциал). Таким образом, рас-твор-электролит содержит ионы осаждаемого материала. В состав растворов входит также кислота, которая при диссоциации образует положительно заряженные ионы водорода и ионы кислотного остатка. Молекулы воды также образуют ионы водорода и ионы гидроксильной группы. Однако ионы, образовавшиеся в результате электролитической диссоциации, движутся в растворе беспорядочно. [c.407]

В промышленных электролитах практически всегда содержится 2—3% Сар2, поступающего в виде примеси с сырьем. Кроме того, с исходными материалами в электролит поступают следующие примеси РегОз, ЗЮг, Р2О5, У205, 80Г, СиО и др. Следует помнить, что металлы, имеющие более электроположительный потенциал, чем потенциал алюминия, в процессе электролиза переходят в его состав, снижая качество. Поэтому к степени чистоты сырья для производства алюминия всегда предъявляются повышенные требования. [c.218]

Самопроизвольное образование сплава в рёзул Ате внедрения одного металла в Другой обычно реализ i системе Дг+/В°, т. е. в электролите, содержащем ионы уктроотри-цательного металла А, в который опущен злектроположитель-ный металл В°. Поскольку в. электролите нет ионов В +, а в электроде нет компонента А, имеем неравенство ДЕва<0, т. е. развитие процессов, противоположных (1.18) — (1.19). Равновесный состав образующегося, сплава, как обычно, определяется соотношением (1.17). [c.27]

Анодами служат нерастворимые в применяющемся электролите металлы. Состав растворов для анодного тра1вления и режим процесса приведены в приложении IV. [c.23]

Если в состав защитной пленки с низкой адгезией к металлу включен водорастворимый ингибитор коррозии или если сам электролит, проникающий через пленку смазочного материала содержит водо- или водомаслорастворимые ингибиторы, то торможение электрохимической коррозии будет проходить по детально изученным механизмам ингибирования в водных средах в результате торможения анодной и (или) катодной реакции коррозионного процесса. [c.80]

Хромирование в тетрахроматном электролите. Тетрахроматный электролит был предложен в связи с необходимостью повышения производительности процесса хромирования. В состав этого электролита входят хромовый ангидрид (СгОз) 350—400 кг/м , серная кислота (Н2804) 2—2,5 кг/м , едкий натр (ЫаОН) 40— 60 кг/м и сахар 1—3 кг/м . [c.190]

Системы подачи и очистки электролита. При размерной ЭХО электролит обычно циркулирует в замкнутой системе, наиболее сложным звеном которой является межэлектродный зазор. Устройства для циркуляции и очистки электролита должны обеспечивать требуемые физико-химические свойства электролита, а также поддерживать важнейшие параметры процесса обработки в определенных пределах, а именно химический состав и концентрацию электролита, его расход, давление, температуру, загазованность и зашламленность и некоторые другие факторы. [c.170]

Основным требованием, предъявляемым к металлу анодов, при осаждении покрытия из одного металла является его необходимая чистота. Наличие примесей в анодном металле, накопление которых в электролите сопровождается нежелательным течением процесса на катоде или снижением качества покрытия, недопустимо. Обычно для нормального протекания анодного процесса требуется введение в электролит специальных компонентов-депассиваторов. В большинстве же гальванических процессов осаждения на катоде одного металла растворение анодов и протекание катодного процесса осуществляются без каких-либо затруднений, если металл анодов выбран требуемый чистоты и состав эле-ктролита соответствует особенностям анодного процесса. [c.76]

Благодаря тому, что значения потенциалов выделения меди и олова в электролите для бронзирования близки, наиболее существенное влияние на состав покрытий оказывает концентрация в растворе металлов. Поэтому при осаждении меднооловянистых сплавов большое значение приобретает анодный процесс, который должен обеспечить стабильность состава электролита. [c.100]

Влияние концентрации Na N на состав катодного осадка находит объяснение в ходе поляризационных кривых [30] осаждения сплава Sn—Zn (фиг. 85). Уве- личение концентрации цианида в растворе первоначально сопровождается сдвигом потенциала выделения металлов на катоде в отрицательную сторону. При значительном увеличении избытка цианида потенциал катода резко сдвигается в обратную электроположительную сторону. Надо полагать, что в электролите происходит образование настолько прочного цианистого цинкового комплекса, что разряд его на катоде становится невозможным и катодный процесс ограничивается выделением чистого олова при более положи-тел1л0м потенциале. [c.161]

Возможность протекания катодных процессов по второму варианту обосновывается тем, что состав катодного ссадка зависит от концентрации олова и никеля в электролите [62], тогда как при осаждении сплава по первому варианту состав не должен зависеть от концентрации и N1 +. [c.173]

Электродные процессы. Катодный процесс во фторидхлоридном электролите исследован многими авторами. В настоящее время влияние концентрации 8п+ , N1+ +, фторидов, натрия и аммония, а также плотности тока, температуры, pH электролита и его перемешивания на состав катодного осадка исследовано достаточно полно. [c.173]

П. М. Вячеславовым и Т. М. Каратаевой были получены осадки сплавов Ре— , содержащих до 85% Ш из растворов на основе аммиачных солей с добавкой сегнетовой соли. На фиг. 129, 130, 131 показано влияние плотности тока, температуры электролита и концентрации хлористого аммония на состав сплава и выход по току. Хлористый аммоний может быть заменен сернокислым аммонием, который оказывает аналогичное действие на процесс осаждения сплава. Содержание вольфрама в сплаве повышается с увеличением отношения концентраций металлов W Ре в электролите, концентрации аммонийных солей, повышением температуры и плотности тока. Увеличение концентрации щелочи приводит к снижению содержания вольфрама в сплаве и падению выхода по току. Такое влияние едкого натра связано, по-видимому, с разрушением аммиачно-вольфрамового комплекса. [c.260]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...