124 — Уравнение при повышенной температуре

Уравнение Ван-дер-Ваальса с качественной стороны достаточно хорошо описывает свойства реального газа, но результаты численных расчетов не всегда согласуются с экспериментальными данными. В ряде случаев эти отклонения объясняются склонностью молекул реального газа к ассоциации в отдельные группы, состоящие из двух, трех и более молекул. Ассоциация происходит вследствие несимметричности внешнего электрического поля молекул. Образовавшиеся комплексы ведут себя как самостоятельные нестабильные частицы. При столкновениях они распадаются, затем вновь объединяются уже с другими молекулами и т. д. По мере повышения температуры концентрация комплексов с большим числом молекул быстро уменьшается, а доля одиночных молекул растет. Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара. [c.10]

Условие линейного повышения температуры выражается уравнением [c.438]

Таким образом, проводимость зависит от того, как меняется Те с температурой. Как следовало ожидать, с повышением температуры Те падает, так что на рис. 5.7 удельное сопротивление выше 100 К растет до тех пор, пока собственная проводимость не начинает доминировать. Ниже 100 К ионизация (Nd—Na) донорных атомов перестает быть полной и п падает согласно уравнению (5.12). Соответственно удельное сопротивление растет и продолжает расти, пока температура не понизится примерно до 10 К, когда ионизация примесных атомов практически прекращается и свободные носители отсутствуют. Для низкотемпературной части этого диапазона можно записать [c.199]

Электрическая проводимость в ионных растворах резко возрастает при повышении температуры, одновременно резко снижается вязкость ионных растворов. Для чистых веш,еств (солей) существует эмпирическое уравнение [c.292]

Из уравнения видно, что чем больше разность значений е —ео, тем меньше будет отношение п/по и тем меньше будет число активных молекул п. При повышении температуры отношение п/по будет расти и число активных молекул будет увеличиваться, т. е. будет расти константа скорости химической реакции К [уравнение (8.94)]. [c.297]

Уравнение (9.64) также указывает на снижение поверхностной энергии с повышением температуры. [c.359]

Уравнение (2.79) дает возможность определить молекулярную массу растворенного вещества по повышению температуры кипения ДГ идеального раствора этого вещества, содержащего g2 граммов его в 1000 г растворителя. [c.48]

Используя уравнение (3.54) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе, можно вывести закон Вант-Гоффа (3.3) и формулы, выражающие зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вещества. Ход вывода этих уравнений аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. гл. 2). В качестве примера выведем уравнение Вант-Гоффа, используя полученные термодинамические уравнения бесконечно разбавленных растворов. [c.64]

Для заданной конструкции уточняют значение скорости потока Ь и определяют коэффициент теплопередачи аппарата с учетом всех возможных термических сопротивлений Если полученное значение kp равно рассчитанному по уравнению (19.74) значению к, то аппарат будет работать в заданном режиме. Если kp > k, то аппарат сможет обеспечить нормальную работу холодильной машины в более благоприятных условиях (при повышенной температуре кипения или пониженной температуре конденсации), что также приемлемо. При kp i k заданные условия не могут быть обеспечены и требуется или увеличить площадь поверхности, или допустить работу машины при параметрах, менее благоприятных, чем расчетные. [c.257]

Это приращение должно быть равно приращению радиуса нагретого сферического элемента, вызываемого повышением температуры и давлением р. Таким образом, получаем уравнение [c.440]

Рис. 7.15 иллюстрирует результаты типичного опыта при сушке белка в слое толщиной 10 мм. Теплопритоки сверху (/ — по показаниям датчика, 2 — по уравнению Стефана — Больцмана) и снизу (3, 4) при одинаковой температуре сеток (5) различаются за счет различной температуры поверхности продукта (6) и противня (7). Температуру поверхности продукта в опытах поддерживали на уровне 30...32°С для предотвращения необратимых изменений белка. Повышение температуры нижней поверхности до того же уровня указывает на окончание сушки. [c.169]

Заметим, что симметрия этих исходных уравнений проявляется в двух отношениях. Во-первых, низшее устойчивое состояние вырождено состояние, полученное из исходного любым поворотом системы кристаллографических осей, также будет устойчивым состоянием. Во-вторых, при повышении температуры выше точки плавления изотропия состояния восстановится — кристалл превратится в изотропную жидкость. Эти два свойства являются общими для всех явлений спонтанного нарушения симметрии. [c.297]

С повышением температуры зависимость гц от состава становится слабой и если к точности уравнения состояния для смеси не предъявляется высоких требований (таких, как для чистых веществ), то уравнение вида (8-49) можно практически применить для расчета термодинамических свойств смеси. [c.151]

Понижение давления насыщенного пара при растворении сопровождается понижением температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем и понижением температуры кристаллизации. Для установления количественной связи между повышением температуры кипения и концентрацией раствора воспользуемся уравнением равенства химических потенциалов растворителя в жидкой и паровой фазах при неизменном давлении р, т. е. [c.491]

Определение срока службы по данным испытаний при повышенных температурах производят, пользуясь уравнением (9-П). При этом получают графические зависимости логарифма срока службы от величины /Т . Путем экстраполяции находят срок службы при рабочей температуре. [c.174]

Учитывая соотношение (7.36), уравнение кривой усталости при повышенной температуре можно записать в виде [c.162]

Уравнения (6.35)... (6.45) применимы в том случае, когда можно принять удельную теплоемкость, а следовательно, и показатель адиабаты не зависящими от температуры. Опыт подтверждает, что при температурах, близких к О С, для двухатомных газов показатель адиабаты А = 1,40. Поэтому в тех случаях, когда процесс протекает при невысоких температурах, можно принимать значение показателя адиабаты постоянным и равным значению его при 0° С. С повышением температуры газа показатель адиабаты уменьшается. Можно принять, что для двухатомных газов в пределах от О до 2000 °С показатель адиабаты меняется по линейному закону [c.76]

Максимальная интенсивность излучения при повышении температуры смещается в область коротких волн, что видно из закона Вина, выражаемого уравнением [c.184]

Удлинения All и зависят от повышения температуры At = — U ti и усилий Ri и R2, действующих в стержнях. В связи с этим уравнение совместности может быть записано в виде [c.135]

Как следует из выражения (6.8), внутренний КПД ГТД зависит от безразмерных величин степени повышения давления я, степени повышения температуры и КПД элементов двигателя т] , т]х и Т]к. с- Однако, поскольку температура воздуха на входе в двигатель обычно задана однозначно, величина определяется начальной температурой газа Tg. Если в уравнение (6.8) подставить значения КПД t]k = Т1т = т)к, с = 1. получим формулу для КПД тео- [c.185]

Так как плотность р жидкости с повышением температуры убывает, то из уравнения (1-21) следует, что для жидкостей с постоянной молекулярной массой (неассоциированные и слабо ассоциированные жидкости) с повышением температуры коэффициент теплопроводности должен уменьшаться. Для жидкостей сильно ассоциированных (вода, спирты и т. д.) в формулу (1-21) нужно ввести коэффициент ассоциации, учитывающий изменение молекулярной массы. Коэффициент ассоциации также зависит от температуры, и поэтому при различных температурах он может влиять на коэффициент теплопроводности по-раз-ному. Опыты подтверждают, что для большинства жидкостей с повышением температуры коэффициент теплопроводности Я убывает, исключение составляют вода и глицерин (рис. 1-7). Коэффициент теплопроводности капельных жидкостей лежит примерно в пределах от 0,07 дс 0,7Вт/(м.К). [c.14]

Расчет повышения температуры при торможении газового потока легко провести, если иметь в виду, что согласно термодинамическим равенствам величина р/р -f j = i — энтальпии газа, для которой справедливо соотношение i— pt, где Ср — теплоемкость газа при постоянном давлении. Поэтому уравнение баланса энергии ( 0-11) при торможении потока газа принимает вид [c.269]

Из рассмотренных механизмов деформации определяющим будет тот, который оказывает наибольшее влияние на скорость деформации. Понятно также, что границей той или иной области на карте механизмов деформации будет геометрическое место точек о и Г, при которых происходит смена определяющего механизма деформации. Линии одинакового уровня скоростей деформации находятся путем численного решения уравнения (1.31) относительно как функции температуры. Эти линии в дальнейшем становятся исходными данными для решения многих практических задач. Например, если конструкция или деталь работают при повышенных температурах, то срок их службы определяется, исходя из известных значений действующих напряжений и некоторой максимально допустимой для данного изделия степени деформации. Или решается обратная задача по рабочей температуре и заданному сроку службы изделия находятся максимально допустимые напряжения, т. е. фактически определяются размеры той или иной детали [32]. [c.26]

Система записанных уравнений позволяет найти температуру в интересующих сечениях, глубину захолаживания, долю холодного потока, термодинамическую эффективность процесса. Расчеты режимов работы ВХА для входной температуры Т = 298 К, и при повышении температуры воздуха, затрачиваемого на обеспечение необходимого теплосъема Д7 =4 К, недорегенерации Д7 = 10 К, показаны в виде наиболее характерных графических зависимостей для одного из давлений на входе (рис. 5.12, 5.13). [c.246]

Еще большая ошибка в последнем методе допускается, когда при расчете среднелогарифмической разности температур вместо температуры теплоносителя на входе в пористый материал используется его начальная температура. Вследствие резкого повышения температуры потока в очень тонком слое охладителя у входа в пористую структуру эта ошибка в действительности может иметь место даже тогда, когда измеряют температуру теплоносителя вблизи входа в пористую стенку. В результате теплоноситель получает теплоту до входа в образец, что приводит к значительному завышению объемного внутрипорового коэффициента теплоотдачи йу- При этом величина предварительного подогрева зависит от условий эксперимента, например, от расхода теплоносителя,и очень ре> ко - от толщины образца. Для тонких пористых пластин толщиной около 1 мм с объемным тепловьщелением предварительный подогрев может составить до 0,9 всего нагрева охладителя, быстро уменьшаясь с увеличением его расхода. Если учесть, что основная часть приведенных в табл. 2.4 результатов получена для образцов толщиной менее 5 мм, то можно ожидать, что именно этот эффект и является основной причиной зависимости объемного коэффициента внутрипорового теплообмена от толщины образца в тех случаях, когда его толщина 5 включена в явном виде в критериальное уравнение теплообмена. В то же время при использовании расчетно-экспериментального метода обработки данных для широкого диапазона толщин образцов в специально поставленных экспериментах не обнаружена зависимость коэффициента объемного тегшообмена от толщины образца [ 11] [c.42]

С повышением температуры [%Мп] в металле растет, так как реакция его восстановления эндотермична. Влияние состава шлака обычно учитывается значением константы равновесия /Смп. Так, А. Д. Крамаров для сталеплавильного процесса предложил на основании экспериментальных данных следующие уравнения для зависимости констант от температуры [c.363]

Согласно второму неравенству (3.44), называемому условием термической устойчивости, состояния устойчивого равновесия, теплоемкость тела Су всегда положительна. Это также вполне понятно. Допустим, что Су <С 0 тогда поглощение телом при V = onst некоторого количества теплоты (например, вследствие случайного повышения температуры в окружающей тело среде) вызвало бы уменьшение температуры тела по сравнению с окружающей средой, в результате чего возник бы поток теплоты от среды к телу, что, в свою очередь, привело бы к дальнейшему понижению температуры тела, а следовательно, и к возрастанию притока теплоты и т. д. Из этого видно, что при Су о устойчивое равновесие тела (не только однородного, но и нео,инородного) невозможно. Из аналогичных соображений следует также, что и теплоемкость Ср в состоянии устойчивого равновесия должна быть положительной это ясно также из первого соотношения (3.44) и уравнений (2.83). [c.115]

Из уравнения Клапейрона следует, что изотермы идеального газа на pv — р-диаграмме (или, что то же самое, на рь1роио — р- и pvlRTa — р-диаграммах) должны иметь вид прямых, параллельных оси абсцисс. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые, проходящие при не очень высоких температурах через минимум. С повышением температуры точки минимума изотерм смещаются сначала в сторону больших давлений, а затем в противоположном направлении. Изотерма, у которой точка минимума лежит на оси ординат (т. е. при р = 0), как видно из рис. 6.3, весьма незначительно, особенно в своей начальной части, отличается от горизонтальной прямой. Из этого следует, что как на рассматриваемой изотерме, так и вблизи нее газ с достаточной степенью точности удовлетворяет уравнению состояния идеального газа. [c.193]

Члены, стоящие в левой части уравнения энергии, называются конвективными и определяют вынужденную конвекцию. Может существовать также свободная конвекция, природа которой обусловлена Архимедовой подъемной силой, вызванной подогревом жидкости. Обозначим через р коэффициент объемного расширения среды через АТ повышение температуры данной частицы среды, по сравнению с ненагретыми частицами. Тогда р АТ есть относительное изменение объема данной частицы, а Архимедова подъемная сила будет равна Fa = pg P AT g— ускорение свободного падения). Полученную силу, отнесенную к единице массы, можно рассматривать как массовую силу и ввести ее в уравнение движения (1.18) в качестве/ [c.39]

Пусть при i = О в слое О < х порошкообразного унитарного топлива, занимающего полупространство х О, начинается горение ири исходном давлении р = ра из-за повышения температуры частиц до Тг = Ts. Требуется определить движение среды при f > 0. Расчеты, основанные на численном интегрировании описанной выше системы уравнений, проводились для модельного пороха (см. Приложение). Механические свойства пористого порошкообразного заряда (см. (5.4.3)) и радиус частиц До задавались следующими параметрами (R. Вегпескег, D. Pri e, 1974 W. Soper, 1973) [c.436]

Igas—Ige , в которой п = п1 = п2 (рис. 242,6), соответствует критической скорости ei (е, 0), разделяющей область II от области III (см. рис. 243, б). Естественно, повышение температуры деформации смещает точку критических скоростей El в сторону более высоких скоростей деформации (см, рис. 240,6 и 242,6). График зависимости 61 (0) для критической скорости деформации аппроксимируется уравнением прямой (рис. 243,244) lgei = = ai+bi0, где ai(e) и (е)—коэффициенты, зависимые от степени деформации, которые, как видно из рис. 243, для некоторых металлов практически одинаковы. [c.459]

Уравнение Ван-дер-Ваальса является уравнением третьей степени относительно объема. При его решении (определении о) в зависимости от температуры могут быть получены три действительных корня или один действительный и два комплексных. Изотермы, соответствующие (1.16), представлент>1 на рис. 1.15. При сравнительно низких температурах изотермы имеют волнообразный участок АВСОЕ, который уменьшается с повышением температуры. Следовательно, с возрастанием температуры значения трех действительных корней уравнения сближаются. При некоторой температуре все три корня уравнения становятся одинаковыми, а максимум и минимум волнообразного участка совпадут, так как он вырождается в одну точку, которая явится точкой перегиба для игютермы. [c.23]

В соответствии с уравнением (1.4) повышение температуры при постоянном давлении внешней среды может привести к увеличению объема системы на величину с1У. В этом случае часть теплоты затрачивается на совершение работы х ис-грегации (разъединения) молекул по г реодолению сил межмолекулярного сцепления. Увеличение расстояния между меле- [c.14]

Рассмотрим процесс разгона одновального ГТД простого цикда с блокированной турбиной. В этом случае в уравнении (9.13) момент М , у равен нулю. За незаЕисимый параметр принимаем расход топлива. Весь процесс раз(шваем на малые интервалы времени Ат. Увеличение подачи топлива В вызовет повышение температуры газа, которая может быть найдена из уравнения [c.329]

Для нового значения частоты вращения, равного п + Ап, по характеристике потребителя находим М , а также величины, входящие в выражение для мощности N . С этой целью на характеристике компрессора путем последовательных приближений находим точку, обеспечивающую проп) ск через турбину при повышенной температуре Тз расхода рабочего тела G, т. е. удовлетворяющую уравнение Флюгеля или ему подобное. Затем определяем приращение частоты вращения для следующего интервала времени, и т. д. [c.330]

Повышение температуры плавления металлов и сплавов, отвечающее изменению давления на 0,1 МН/м , можно вычислить по уравнению Клаузиуса—Клайпе-рона [c.8]

Поскольку скорость химических i реакций и диффузия ионов в оксидной пленке в зависимости от температуры подчиняются единому экопоненциальному закону, т. е. выражению, подобному уравнению Аррениуса, скорость высокотемпературной коррозии котельных труб при данном составе эоловых отложений и окружающей среды с повышением температуры увеличивается экспоненциально как при кинетическом, так и при диффузионном режиме окисления. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...