Потенциал пассивации (Фладе-потенциал

Фд — потенциал пассивации (Фладе-потенциал) Фпл потенциал полной пассивации фрп - потенциал репассивации пр — потенциал пробоя (потенциал пит-тигообразования) [c.164]

Характеристика пассивации, Фладе-потенциал [c.6]

ХАРАКТЕРИСТИКИ ПАССИВАЦИИ И ФЛАДЕ-ПОТЕНЦИАЛ [c.72]

Устойчивость пассивности можно связать с Фладе-потенциа-лом, если предположить, что процесс анодной пассивации протекает по схеме [c.74]

Потенциал Р (см. рис. 5.1), при котором начинается пассивация железа (потенциал пассивации) близок к Фладе-потенциалу, но не равен ему, так как, во-первых, существует омическое падение напряжения в изолирующем слое, и во-вторых, вследствие того, что pH электролита в глубине пор этого слоя отличается от pH в объеме электролита (концентрационная поляризация). На процесс депассивации эти обстоятельства влияния не оказывают. [c.75]

При пассивации железа концентрированной азотной кислотой и при его анодной поляризации в серной кислоте возникает одинаковый Фладе-потенциал, что свидетельствует о принципиальном [c.75]

Природа Фладе-потенциала (потенциала пассивации) важна для понимания механизма возникновения пассивного состояния. Фладе-потенциал соответствует потенциалу оксидного электрода, определяющемуся суммарной реакцией [c.164]

При статическом нагружении с помощью разрывной машины на фиксированных уровнях нагрузки, соответствующих области упругой деформации, стадии легкого скольжения, области деформационного упрочнения и стадии динамического возврата, снимали анодные потёнциодинамические кривые (2,4 В/ч) и определяли зависимость от степени деформации потенциалов полной пассивации и- перепассивации (области пассивного состояния), скорости коррозии (потери массы), плотности тока начала пассивации (в области Фладе-потенциала), потенциалов активного и транспассиБного состояний при определенном значении тока поляризации, плотностей тока активного, пассивного и транспассивного состояний на определенных уровнях потенциалов. При динамическом нагружении записывали плотности токов активного растворения и пассивного состояния в потенциостати-ческом режиме, величины потенциалов в гальваностатическом режиме, а также изучали влияние скорости деформации на величину тока и электродные потенциалы. [c.80]

Рис, 21. Уменьшение потенциала активного растворения Дф при гальваностатической поляризации стали 1Х18Н9Т с плотностью тока 0,75 мА/см (/ — статическое нагружение 2 — скорость деформации в минуту 4,86% 3 — 21,2% 4 — 48,6%), плотность тока области Фладе-потеициала, плотность тока активного растворения при потенциале — 250 мВ, плотность тока пассивного состояния при потенциале 900 мВ, потери массы образцов АО, потенциал полной пассивации и потенциал перепассивации ф в зависимости от степени деформации при статическом нагружении до напряжений, отмеченных цифрами О, /, 7, 3, 4 на диаграмме растяжения (а). Штриховкой обозначена область пассивного состояния [c.82]

Но вместе с тем многие данные не согласуются с такой концепцией. Выше уже отмечалось расхождение в величинах Фладе-потенциала, рассчитанных согласно пленочной теории пассивации и найденных экопериментально для железа. [c.119]

Фладе-потенциал см. Потенциал пассивации Формальдегид 145 Формула разупорядоченности 21 Фосфаты 45, 58, 66, 94, 103—106, 188 сл., 264, 277 кальция 95 [c.349]

Фладе-потенциал ( ф), который практически совпадает с потенциалом полной пассивации сталей и является верхней границей пассивной области, как известно, имеет следующую зависимость от pH [6], [7] [c.31]

Если фладе-потенциал (потенциал полной пассивации) для стали, не склонной к межкристаллитной коррозии, лежит отрицательнее + 0,1 в, а для склонной — положительнее этой величины и предельный ток диффузии сернокислого раствора медного купороса выше критического тока пассивации для стали, склонной к межкристаллитной коррозии, то этот раствор можно применять для ускоренных испытаний на межкристаллитную коррозию. [c.252]

Присутствие ионов МпО и СгО " не оказывает существенного влияния на вид кривой в области —0,2 н- 0,6 в (рис. 7 и 8). Совершенно неизменной остается и часть кривой при ф > 1,3 в, отвечающая полной пассивации и выделению кислорода. Только добавление к серной кислоте 0,25 моль л К2СГ2О7 приводит к небольшому снижению плотности тока на горизонтальном участке. При Ф << 1,3 е наблюдается восстановление как бихромат-, так и перманганат-ионов, приводящее сначала к згменьшению суммарного анодного тока, а затем к изменению его знака и появлению катодного участка. Это сопровождается появлением в растворе Сг+ и Мп +, причем никаких видимых изменений электродной поверхности не наблюдается. Процессы восстановления анионов не влияют на Фладе-потенциал (0,58 в), отвечающий началу пассивации. Кривые 3 и 5 на рис. 7 и 8, соответствующие повышенным концентрациям добавок, начинаются от потенциалов 0,9—1,2 е, так как в этих растворах железо пассивируется самопроизвольно. Особо следует отметить полное совпадение прямого и обратного хода кривых и точную воспроизводимость катодных плотностей тока в области 0,7—1,5 в. [c.61]

Первоначальные пассивирующие слои, по-видимому, лишь частично препятствуют перемещению через них катионов и обладают невысокой стойкостью из-за воздействия активных анионов электролита и подкисления прианодного пространства (побочный эффект процесса образования окислов) полная пассивация металла наступает при более высоком потенциале пассивации (или потенциале Фладе). Так, например, потенциал пассивации ф , разделяющий активное и пассивное состояние железа в нейтральном растворе, имеет величину порядка +0,15 В. Величина потенциала фп зависит от анионного состава электролита, его pH, 26 [c.26]

Потенциал пассивации и Фладе-потенциал [c.352]

На анодной поляризационной кривой стали 1Х17Н2 в пределах потенциалов от 500 до — 250 мв наблюдается активная область, потенциал пассивации составляет —250 мв-, при потенциалах от —250 до —50 мв имеется область пассивации, Фладе-потенциал составляет — 50 мв, что совпадает с расчетным значением Фладе-потенциала для растворов с pH = = 1,8—2,2. Можно считать, что на анодной кривой стали Х18Н9Т активная область практически отсутствует. [c.14]

Рис. 6. Схематическая потенциостатическая анодная кривая нержавеющей стали равновесный (стационарный) потенциал — потенциал пассивация Яд.п — потенциал полной пассивация (фладе-пО тенциал) — потенциал перепассивации ijj—сила тока пассивации — сила тока пассивного состояния I — область активного состояния Я — активно-пасснвно-го и/ — пассивного /V —область перепассивации

Потенциал Р (рис. 25), при котором начинается пассивация железа (потенциал пассивации), близок к Фладе-потенциалу, но не равен ему вследствие омического падения напряжения в образовавшемся вначале изолирующем слое, а также потому, что pH электролита в основании пор этого слоя отличается от pH в объеме раствора (концентрационная поляризация). Эти эф( кты отсутствуют при нарушении пассивности. [c.65]

При пассивации железа в концентрированной ННОд или анодной поляризацией в серной кислоте получается одинаковое значение Фладе-потенциала. Это указывает на то, что в обоих случаях пассивная пленка по существу одна и та же. Когда железо пассивируется в растворах хроматов, нитратов, молибдатов, вольфра-матов, ферратов или пертехнатов [8, 9], значения Фладе-потенциала также почти равны значениям, полученным в других усло-виях . Отсюда можно сделать вывод, что пассивная пленка на железе по существу одинакова независимо от процесса пассивации. Количество вещества пассивной пленки, определенное кулонометрическим и другими методами, во всех случаях приблизительно 0,01 к/см , что также указывает на электрохимический механизм (за некоторыми исключениями, обсуждаемыми ниже). Например, пассиваторы восстанавливаются на катодных участках [c.65]

Измеренные химические эквиваленты вещества пассивной пленки (около 0,01 к1см ) соответствуют (фактор шероховатости = 4) одному слою атомов кислорода [г = 0,07 нм (0,7 А)], на котором хемосорбирован один слой молекул кислорода [г =0,12 нм (1,2 Л)] слсдовательнс, адсорбированная пассивная пленка представляет собой, как показано выше, Ог О (адсорб. на Fe). Значение Фладе-потенциала е (наблюд.) = +0,63 в находится в достаточно хорошем соответствии с вычисленным значением +0,56 в. Это соответствие становится еще более полным, если при вычислении принять во внимание, что адсорбированная HjO в процессе пассивации вытеснена с поверхности металла пассивной пленкой. Эта замена вызывает большее изменение свободной энергии, чем адсорбция воды на самой пассивной пленке [22]. [c.71]

Потенциалы и Eg соответствуют потенциалам образования более высоких окислов Nis0 4 и NijOg. Было показано, что потенциал Е соответствует потенциалу Фладе или потенциалу пассивации никеля. Таким образом, можно полагать, что процесс пассивации никеля обусловлен окислением NiO до NigOi по реакции [c.28]

Пассивацию можно наблюдать, когда внезапно прекращается бурная реакция между железом и концентрированной азотной кислотой, или когда прекращается осаждение металлической меди из раствора сульфата меди на образец, предварительно обработанный в азотной кислоте. Пассивное железо характеризуется более благородным потенциалом, чем активное пассивность наступает, когда потенциал превышает некоторое значение, называемое по-< тенциалом пассивации, или Фладе-потенциалом. Железо в пассивном состоянии корродирует незначительно. Например, в 0,1 н. Н2504 скорость его растворения 1,75 сутки) (7- 10 а/см ). [c.97]

Типичная потенциостатическая кривая, построенная по данным зависимости ток— время для ряда значений потенциала дана на рис. 26. Судя по рисунку, при смещении потенциала вправо, в область положительных значений в интервале <Ра — фп скорость анодного растворения металла возрастает. После достижения потенциала начала пассивации ф процесс начинает резко тормозиться, скорость анодной реакции падает до наступает пассивация металла называется плотностью тока полной пассивации. Потенциал фа —это так называемый Фладе-по-тенциал, или потенциал активации название станет понятным, если иметь в виду, что при незначительном смещении потенциала влево от фак (т. е. в катодную область) состояние пассивности нарушается, скорость анодного растворения металла резко возрастает. [c.43]

Фладе нашел, что пассивность на первоначально пассивном аноде исчезает, если потенциал снижается ниже 580 — (59 X pH) т. Если pH 10%-ной На504 равен 0, то мы можем ожидать пассивации при +0,580 в в такой кислоте, но при +0,450 в при pH 2,2 [13]. Различные мнения в отношении потенциала Фладе нашли выражение в статьях [14]. [c.218]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал пассивации (Фладе-потенциал : [c.20] [c.348] [c.43] [c.82] [c.83] [c.82] [c.82] [c.83] [c.84] [c.44] [c.122] [c.12] [c.131] [c.753] [c.91] [c.88] [c.91] [c.117] [c.13] [c.211] [c.10] [c.56] [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...