Изохорно-изотермический процесс

Адиабатный процесс. Кроме изобарного, изохорного и изотермического процессов, в термодинамике часто рассматриваются адиабатные процессы. [c.99]

Изотермический процесс 81 Изотопы 315 Изотропность 88 Изохора 82 Изохорный процесс 81 Импульс силы 40 Импульс тела 40 Индуктивное сопротивления 242 Индуктивность 190 Индуктор 196 [c.361]

Если подставить в (4.47) п = оо (изохорный процесс), получим с = с , п = 0 (изобарный процесс), получим = k = p п=1 (изотермический процесс), получим с = оо n = k (адиабатный процесс), получим с = 0, т. е. формула (4.47) дает правильные значения теплоемкостей частных процессов. [c.52]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р [c.29]

Термодинамические параметры состояния в начале и конце этих процессов находятся или непосредственно из lis-диаграммы, или из таблиц сухого насыщенного и перегретого пара. Во втором случае необходимо прежде всего определить состояние рабочего тела в начале и в конце процесса. Для изобарного, изохорного и изотермического процессов эти состояния определяются путем сравнения заданного [c.39]

Изобарный процесс 24, 39, 41 Изотермический процесс 26, 39, 41 Изохорный процесс 25, 39 — 41 Изоэнтропийный процесс 27, 39, 41 Инверсии кривая 58 Индикаторная диаграмма 82 [c.339]

Чтобы проследить за графиками политропных процессов при различных значениях п в р — о-иГ — з-координатах, в этих же координатах изображают кривые частных термодинамических процессов изохорного (п = оо), изобарного (п — 0), изотермического (п = 1) и адиабатного (п = к), по которым можно определить расположение политроп, а также знак д и Аи в этих процессах (рис. 2.5). Например, график политропного процесса с к > п проходит между графиком изотермического процесса (п = 1) и графиком адиабатного процесса п = к), причем при расширении в этом процессе удельная теплота подводится (так как Лз > 0), температура, а следовательно, удельная внутренняя энергия идеального газа уменьшаются. Работа в политропном процессе совершается за счет теплоты и уменьшения внутренней энергии идеального газа. [c.53]

Кривая изотермического процесса называется изотермой, кривая изобарного процесса — изобарой, кривая изохорного процесса — изохорой, кривая адиабатного процесса — адиабатой. [c.11]

Идеализированный термодинамический цикл, состоящий из изотермических процессов сжатия и расширения, ограниченных изохорными процессами. [c.458]

Изображение политропных процессов в ро-диаграмме. Графическое изображение некоторых политропных процессов идеального газа, в том числе изобарного, изохорного, изотермического и адиабатного, в ри-диаграмме дано на рис. 1.9. Все процессы начинаются в точке а. [c.42]

В заключение обратим внимание на то, что в ходе анализа изохорного, изобарного и изотермического процессов мы получили три основных закона, определяющие свойства идеального газа как следствие уравнения состояния Клапейрона-Менделеева. Исторически правильная последовательность установления законов прямо противоположна — вначале были установлены законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, а затем уже эти законы были соединены Клапейроном в одно целое. [c.95]

Каждая термодинамическая функция применяется в своей области свободная энергия применяется для анализа изохорно-изотермических процессов, термодинамический потенциал — при [c.144]

Для изохорно-изотермического процесса работа расширения равна нулю, и, поскольку согласно условию dL =Q, уравнение первого закона принимает вид [c.474]

Изохорно-изотермический процесс [c.67]

Изохорно-изотермический процесс протекает, как и изохорно-изобарный, при тепловом и массовом воздействиях. Парциальное давление газа в силу условия V = onst и = onst сохраняет неизменное значение. [c.67]

Приращение паросодержания в течение процесса определяется по формуле (II. 5), получающей для изохорно-изотермического процесса следующий вид [c.67]

В изохорно-изотермическом процессе температура и объем смеси остаются неизменными. Для однозначного определения конечного состояния необходимо знать еще один параметр. [c.121]

Рассмотрим пример расчета изохорно-изотермического процесса по диаграмме I-S. [c.122]

Для изохорно-изотермических процессов dV = О, йТ = О, и тогда йР О, т. е. при протекании в изолированной системе обратимых изохорно-изотермических процессов величина Р не изменяется, а при протекании в этой системе необратимых изохорно-изотермических процессов изохорный термодинамический потенциал уменьшается, но ни при каких условиях он не может увеличиваться, и минимальное значение Р будет критерием равновесности изохорно-изотермической системы. Подобный характер изменения Р обусловил название потенциала, ибо таковыми (по аналогии с механикой) называются все величины, которые при самопроизвольных изменениях системы всегда уменьшаются. Термодинамические потенциалы, как будет показано ниже, имеют большое значение при определении химического родства реагирующих веществ. [c.190]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

В химических процессах изменение состояния системы может характеризоваться не двумя, как в технической термодинамике, а тремя или более параметрами (например, давление, удельный объем, концентрация). При этом в процессе изменения состояния могут оставаться постоянными два параметра. Так как химические реакции рассматриваются идущими при постоянной температуре, то реакция, идущая при постоянном объеме, называется изохорно-изотермической (V, Т) = onst, а реакция, идущая при постоянном давлении, называется изобарно-изотермической (р, Т) = onst. [c.194]

Стедовательно, если в изотермической системе процессы при V = onst осуществляются обратимо, то максимальная работа определяется разностью изохорно-изотермических потенциалов. [c.203]

Для необратимых процессов в той же системе получаемая работа меньше, чем для обратимых, а затрачиваемая работа больше, в то время как убыль изохорно-изотермического потенциала или его увеличение остаются при одних и тех же (начальном и конечном) состояниях неизменными. [c.203]

Например, Т—s-диаграмма (см. рис. 4.3,6) с изобарами, изохорами, линиями постоянной степени сухости х= onst в области влажного пара позволяет по двум любым параметрам состояния определить остальные из совокупности р, V, Т, S, X. Кроме того, планиметрированием площади под кривой процесса можно найти теплоту так, площадь под кривой fa (см. рис. 4.3,6) соответствует в определенном масштабе теплоте нагрева воды, площадь под прямой аЬ — теплоте парообразования г, площадь под кривой bg — теплоте перегрева пара. Аналогичным образом определяется теплота любого процесса — изохорного, изотермического или процесса, проходящего вдоль линии х== onst. В последнем случае участок линии приближенно заменяют прямой и теплоту определяют как площадь трапеции [c.125]

Из выражения (10.22) следует, что при dT = 0 работа рйУ = dL = —dF, т. е. величина Р обладает свойствами потенциала для изотермического процесса. Таким образом, изохорный потенциал Р позволяет определить максимальную работу при Т = соп51 и принимает минимальное значение при равновесии системы в условиях 7=сопз1, У = сопз1. [c.246]

Вторая особенность. Поскольку состояние влажного газа (воздуха) определяется тремя независимыми параметрами, два из них могут оставаться в процессе неизменными. Следовательно, частные термодинамические процессы могут совершаться при неизменном значении одновременно двух параметров. Так, частный процесс влажного газа (воздуха) с фазовым воздействием может быть, например, адиабатно-изохорным, адиабатно-изобарным, адиабатно-изотермическим, изохорно-изобарным, изохорно-изотермическим, изобарно-изо-термическим н т. п. Можно говорить о группе изобарных процессов, группе адиабатных процессов и др. [c.187]

Уравнения (15-91) и (15-96), дающие зависимость между максимальной работой изохорно-изотермпческого процесса Ly т и константами равновесия и Кр, имеют большое значение. Однако для практических расчетов наибольший интерес представляют соотношения для изобарно-изотермического процесса. Эти соотношения легко могут быть получены. [c.497]

Неадиабатные процессы третьей группы изохорно-изобарный, изохорно-изотермический и изобарно-изотермический — протекают при неизменном значении двух термических параметров. Следовательно, если для этих процессов дополнительно задан еще один параметр в конце процесса, то этим однозначно определяется конечное состояние. [c.120]

Каждому состоянию реагирующей системы соответствует вполне определенное значение концентраций входящих в ее состав веществ. Таким образом, концентрация является добавочным параметром состояния и для полного представления о состоянии системы необходимо знать значения не двух каких-либо ее параметров, как при рассмотрении термодинамических систем, в которых происходят только физические процессы, а трех. Соответственно этому в процессах изменения состояния реагирующей системы могут оставаться постоянными уже два параметра, а не только один, как это имеет место при протекании одних лишь физических процессов (в последних такое положение возможно лишь при изменении агрегатного состояния рабочего тела). В частности, в реагирующих системах могут оставаться постоянными удельный объем и температура или давление и температура. Именно такие системы и изучаются в химической термодинамике, причем в первом случае система называется изохорно-изотермической, а во втором случае — изобарно-изотермической. [c.259]

В связп с этим термодинамика изучает лишь два типа реакций — изохорно-изотермические и изобарно-изотермические, в которых идеализируются особенности тех реальных изохорных или изобарных, но не изотермических процессов, с которыми только и приходится иметь дело на практике. [c.260]

Отметим важное обстоятельство, связанное с определением работы, производимой гальваническим элементом в изотермическом процессе. В соответствии с уравнением (11-9) работа, производимая системой, находящейся в изохорно-изотермических условиях, равна убыли свободной энергии системы [c.231]

Эти соотношения показывают, что при изохорно-изотермических и изобарно-изотермических условиях могут происходить только такие процессы, при которых значения F или G уменьшаются (необратимые изменения, приближающие к стабильному состоянию) или остаются постоянными (обратимый процесс, переход через состояния равновесия). Поэтому для того чтобы узнать, возможен ли при заданных условиях процесс или нет, не обязательно знать абсолютные значения F я G, а достаточно иметь сведения об изменениях dF н dG. [c.113]

Смотреть страницы где упоминается термин Изохорно-изотермический процесс : [c.201] [c.188] [c.221] [c.474] [c.64] [c.112] [c.129] [c.24] [c.29] [c.49] [c.249] [c.226] [c.274] [c.249] [c.168]

Смотреть главы в:

Термодинамические расчеты процессов парогазовых смесей -> Изохорно-изотермический процесс

Термодинамические расчеты процессов парогазовых смесей -> Изохорно-изотермический процесс

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.497 ]

ПОИСК

Изотермический

Изотермический процесс

Изохорный процесс

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...