ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электролитическое рафинирование золота из "Металлургия благородных металлов " Аффинаж золота электролизом позволяет получать металл высокой чистоты. [c.328] Однако в кислом растворе гидролиз практически не идет. [c.328] Стандартный потенциал этого процесса равен +0,99 В, поэтому конкурирующий с ним процесс восстановления водорода практически исключен. [c.328] Явление пассивирования крайне нежелательно на аноде вместо полезного процесса растворения золота происходит вредный процесс — окисление ионов хлора, приводящее к обеднению электролита золотом и отравлению атмосферы цеха. [c.329] Но так как электрохимический эквивалент одновалентного золота больше, чем трехвалентного, то анодный выход по току в расчете на трехвалентное золото оказывается выше 100 %. [c.330] Если процесс электролиза вести с применением постоянного тока, хлористое серебро покроет анод толстой коркой, вследствие чего прекратится растворение золота, и на аноде начнет выделяться газообразный хлор. Применение асимметрического тока позволяет избежать эти трудности. [c.331] Применяя асимметрический ток, можно вести электролиз сплавов, содержащих до 20 % Ag. При этом U ep Unoa должно быть тем больше, чем больше содержание серебра в анодах. [c.332] Аналогично рассчитывают суммарное напряжение асимметрического тока. [c.332] Если содержание серебра в анодах невелико (менее 5—6 %), то электролиз золота можно вести, применяя обычный постоянный ток. В этом случае хлористое серебро легко опадает в анодный шлам, не образуя прочной пленки. [c.332] Помимо серебра, в золотых анодах обычно присутствуют медь, свинец, висмут, теллур, железо, олово, мышьяк, сурьма, платина, палладий. Механизм растворения такого многокомпонентного сплава очень сложен и далеко не изучен. Медь, значительно более электроотрицательная, чем золото, переходит в раствор, и ее накапливание в электролите после известного предела создает опасность совместного разряда меди и золота. Поэтому при большом содержании меди в анодах (свыше 2 %) приходится часто менять электролит. Допустимое содержание меди в электролите составляет 90 г/л. [c.332] Висмут, как и свинец, легко растворяется на аноде и содержание его в сплаве до 0,3 % не вызывает затруднений. При совместном присутствии в золотом сплаве 0,6 % Bi, 0,9 7о РЬ и 12 % Ag анод пассивируется плотной пленкой, которая образуется из солей этих металлов. В присутствии серы небольшие количества свинца и висмута вызывают частичную или даже полную пассивность анода. Так, установлено, что сплавы, в которых присутствует 3,6— 10,1 % РЬ и 2,16—6,87 % S, при электролитическом растворении покрываются плотной пленкой сернистых соединений, сильно затрудняющей растворение. Сплавы с 13% РЬ, 3 % Bi и 12 % S совсем нерастворимы под током. [c.333] При содержании в сплавах сульфидов свинца и висмута рекомендуется предварительно окислить сплав, добавляя марганцевокислый калий в расплавленный металл в количестве, в 3—5 раз превышаюш,ем теоретически необходимое для реакции окисления серы. При плавке в качестве покрышки добавляют соду. [c.333] Теллур растворяется на аноде и накапливается в электролите. При значительном содержании теллура в электролите ухудшается качество катодных осадков. [c.333] Вредной примесью при электролизе является железо. Переходя в раствор в виде ионов Fe +, оно восстанавливает из электролита золото и повышает его содержание в шламе. [c.333] Электролиз золота ведут в небольших ваннах из фарфора или винипласта вместимостью 20—65 л. [c.333] ОДНОГО анода составляет примерно 2 кг. Аноды подвешивают к штангам с помош,ью золотых ленточек, вплавленных в металл при отливке анодов. Для поддержания необходимой температуры электролита ванны устанавливают в водяных банях. Электролит перемешивается сжатым воздухом, подаваемым в ванны по стеклянным трубкам. Так как при электролизе выделяется хлор, ванны помеш,ают в специальном вытяжном шкафу. Ток подводят снаружи шкафа по медным шинам, а внутри — серебряным как более стойким в атмосфере хлора. Из серебра же делают штанги для подвески электродов. [c.334] Электролит содержит 70—200 г/л Аи и 40—100 г/л НС1. Температура электролита 50—60°С. Электролиз ведут асимметрическим током плотностью 600—1500 А/м . Сила переменного тока обычно на 10 % выше, чем постоянного. Напряжение на ванне 0,5—1 В. Золото осаждается на катоде в виде плотного блестящего осадка. Катоды разгружают 3—4 раза в сутки в зависимости от плотности применяемого тока. [c.334] Вернуться к основной статье