ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнение адиабаты для общего случая из "Курс термодинамики " Уравнение (8,10) есть уравнение адиабаты в независимых переменных т и 1/ для общего случая. [c.34] ЖИТЬ определенные условия на величину . [c.35] Из уравнения (10,1) можно вычислить j, если известны Кад и К из- Из формулы (10,1) следует также, что Кад К из, так как 7 1. [c.36] Сл1 —теплоемкость при постоянном магнитном моменте М Уравнение (9) есть уравнение адиабаты в независимых переменных т и М. [c.40] Уравнение (5) есть уравнение адиабаты для идеального парамагнетика. [c.42] Коэффициент изотермической сжимаемости -/ з определим из уравнения PV — Ri. [c.42] Рассмотрим происходящий в системе процесс, при котором система получает или отдает тепло окружающим ее телам. Намагничивание и размагничивание вещества или расширение и сжатие газа с совершением внешней работы являются примерами таких процессов. [c.42] Существенный интерес представляют процессы, при которых происходит поглощение или выделение тепла при постоянной температуре. Процесс, совершающийся при постоянной температуре, называется изотермическим процессом. [c.42] Расширение или сжатие газа при постоянной температуре, изменение агрегатного состояния вещества, химические реакции в системе при постоянной температуре — все эти явления всегда сопровождаются поглощением или выделением тепла. [c.42] Количество тепла, которое выделяется или поглощается системой, зависит от того, в каком направлении протекает данный процесс. [c.43] Представим работу ЬА, совершаемую системой, двумя членами— как работу системы, не связанную с изменением ее объема (8Л ), и как работу расширения системы PdV. [c.43] Количество тепла Q в уравнении (11) представляет собой теплоту процесса или теплоту превращения, если процесс в системе идет при постоянной температуре. [c.43] Количество тепла Q, поглощенное или выделенное системой при изменении ее агрегатного состояния, называется скрытой теплотой превращения. Теплоту превращения относят к 1 молю или 1 кг вещества. [c.43] Теплота процесса Qp при изобарном процессе равна изменению энтальпии и не зависш от того пути, по которому система пришла из начального состояния в конечное. Теплоту процесса при постоянном V или Р называют также тепловым эффектом процесса. [c.44] Гесс в 1840 г. опытным путем установил закон, который является основным законом в термохимии. Он не только открыл этот закон, но и широко использовал его в качестве метода исследования. [c.44] Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из соответствующих простых веществ. [c.45] В термодинамике принято считать, что тепло положительно, если оно поглощается системой, а в термохимии, наоборот, считается положительным то тепло, которое выделяется при реакции. [c.45] Рассмотрим пример подсчета теплового эффекта реакции, используя при этом закон Гесса. [c.45] Используя закон Гесса, можно найти зависимость теплоты реакции от температуры. [c.46] Вернуться к основной статье