ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Диаграмма из "Основы теории паросиловых установок " Рассмотренные выше характерные осо бенности протекания обратимых круговых процессов составляют сущность второго закона термодинамики, который гласит, что периодически действующая машина может работатьлчшь при наличии двух источников тепла, имеющих различные температуры при этом из общего количества тепла, получаемогоот горячего источника, в полезную работу может быть превращена лишь часть, другая часть не используется и поглощается холодным источником. [c.101] Так ак внешняя работа не является параметром оостояния, то и количество теп.ла q, одним из слагаемых которого является внешняя работа I, также не является параметром. [c.103] Энтропия имеет размерность ккал/кг град. [c.104] Следовательно, увеличение энтропии газа овиачает уменьшение работоспособности газа или уменьшение ценности его тепловой энергии. [c.106] Все приведенные формулы от (130) до (135) показывают, что приращение энтропии определяется только параметрами р, v а Т начального и конечного состояний газа. Этим еще раз подтверждается правильность сделанного ранее вывода о том, что энтропия является параметром состояния газа. [c.107] Пример 39. Определить величину энтропии 1 кг кислорода при давлении 20 ата и температуре 300° С. [c.107] Пример 40. 5 кг воздуха расширяются до тройного объема, причем температура воздуха снижается от начальной 327° С до конечной 127° С. Найти изменение энтропии воздуха. Теплоемкость считать постоянной. [c.107] Откладывая на координатных осях параметры состояния газа р и V, мы получаем во-зможность изображать процессы графически. Подобное изображение можно осуществить к с ломощью других параметров, например, температуры Т и энтропии s. [c.107] Ранее указывалось, что тепло, сообщаемое газу в процесса или отнимаемое от него, не является параметром состояния, так как его количество зависит от характера процесса. Это утверждение весьма наглядно можно проверить по диаграмме s—Т. Действительно, между двумя заданными состояниями / и 2 можно провести сколько угодно линий. Под каждой линией будет располагаться своя по величине площадь, а так как площадь в диаграмме s — Т есть лрафичесии выраженное количество тепла, то, следовательно, количество тепла, сообщаемого газу в процессе или отнимаемого от него, завиоит от характера процесса. [c.109] Рассмотрим, как изображаются основные процессы идеального газа в диаграмме s — Т. Для этого вам будет необходи1мо найти прежде всего уравнение кривой каждого из процессов в данной диаграмме. [c.110] Политропный процесс. Из уравнения политропного процесса pv = onst следует, что при разных значениях показателя степени п линии этого процесса—политропы—будут разными. В диаграмме s — T каждая из политроп раополага ется в той области, которой соответствует значение ее показателя п. На рис. 22 линии четырех рассмотренных процессов разбивают диаграмму s — 7 на 0 бласти равных значений п. [c.112] получим ту же формулу термодинамического к. п. д. цикла Карно, которая нами была уже получена аналитическим путем [фо р мула (128)]. [c.114] Вернуться к основной статье