ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Адиабатный процесс из "Техническая термодинамика Изд.3 " Адиабатным процессом называется такой термодинамический процесс, В котором к системе не подводится и от системы не отводится тепло, т. е. [c.222] Термодинамическую систему, в которой протекает адиабатный процесс, можно представить себе в виде некоторого объема, ограниченного оболочкой, снабженной идеальной теплоизоляцией, абсолютно не пропускающей тепло такая оболочка называется адиабатной. [c.222] В реальных условиях процесс является адиабатным в тех случаях, когда система снабжена хорошей теплоизоляцией или когда процесс расширения (сжатия) газа происходит настолько быстро, что не успевает произойти сколько-нибудь заметный теплообмен газа с окружающей средой. [c.222] В рассматриваемом нами случае необратимого адиабатного процесса dq=0, но ds 0. Следовательно, необратимый адиабатный процесс не является изоэнтронным. [c.223] В этом параграфе мы будем рассматривать только обратимые адиабатные процессы (ds=0). [c.223] Перейдем теперь к вопросу о том, как связаны между собой параметры различных состояний в обратимом адиабатном процессе. [c.223] Для этого сформулируем дифференциальное уравнение изоэнтропного процесса. [c.223] Это дифференциальное уравнение устанавливает связь между р и v в изоэнтропном процессе. [c.224] Это соотношение носит название уравнения адиабаты Пуассона. [c.224] Если показатель изоэнтропы к изменяется с изменением состояния системы и известен характер зависимости к на изоэнтропе, то для расчета величины Ра по известным pj, и следует вычислить интеграл, стоящий в правой части уравнения (7-46), численными методами по известным значениям к. [c.224] Подчеркнем, что уравнения изоэнтропного процесса (7-51) или (7-51а) справедливы и для газа, и для жидкости, и для твердого тела (по ходу вывода мы не делали никаких предположений о том, что представляет собой рассматриваемая нами система, совершающая изоэнтропный процесс). [c.225] Для воздуха показатель изоэнтропы в идеально-газовом состоянии равен примерно 1,40. [c.226] Что касается связи между значениями температуры в двух точках на изоэнтропе, то соотношение между величинами Т- и устанавливается следующим образом. [c.226] Из уравнения (7-61) следует, что уменьшение давления на изоэнтропе приводит к понижению температуры идеального газа. Что же касается реального газа, то из уравнения (7-59) очевидно, что, поскольку всегда О, то и в подавляющем большинстве случаев (dvIdT) О, интеграл, стоящий в правой части этого уравнения, положителен, следовательно, если pi р , той С Гг-Таким образом, при изоэнтропном (обратимом адиабатном) расширении вещество охлаждается. Как мы увидим в дальнейшем, процесс обратимого адиабатного расширения используется как эффективный способ охлаждения газа. [c.227] Таким образом, в адиабатном процессе работа расширения системы совершается за счет убыли внутренней энергии системы. Это и понятно — ведь в адиабатном процессе к системе нет притока тепла извне, и единственный источник энергии для совершения работы — это внутренняя энергия самой системы. [c.228] Уравнение (7-63) справедливо не только для изоэнтропного, т. е. обратимого адиабатного процесса, но и для необратимого адиабатного процесса. Что же касается уравнений, приводимых ниже, то они справедливы только для изоэнтропных процессов, так как при выводе этих уравнений используется понятие показателя изоэнтропы, имеющее значение только применительно к изоэнтропным процессам. [c.228] Следует подчеркнуть, что уравнения (7-66) и (7-67) пригодны для расчета li 2 в том случае, если в интервале параметров между точками 1 ж 2 показатель изоэнтропы к сохраняется постоянным. Если же /с изменяется, то при расчете по уравнениям (7-66) и (7-67) следует пользоваться средним в данном интервале параметров значением /с р. [c.228] Подчеркнем еще раз, что уравнения (7-63), (7-66) и (7-67) применимы и для реальных веществ, и для идеальных газов, тогда как уравнения (7-68)— (7-75) справедливы только для идеальных газов. [c.229] Этот вывод очевиден если в системе осуществляется адиабатный процесс, то температура в системе изменяется, хотя тепло к системе и не подводится. [c.230] Вернуться к основной статье