ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Изотермический процесс из "Техническая термодинамика Изд.3 " На рис. 7-4 показан вид изобар реального газа в Т, V-, Т, s-, а также р, V- и р, Г-диаграммах. [c.217] Если изобарный процесс в системе осуществляется от состояния 1 до состояния 2 и если известны параметры системы в состоянии 1, то для того чтобы определить параметры системы в состоянии 2, нужно знать один 113 параметров системы в точке 2 (второй параметр — давление — известен) другие параметры состояния системы в точке 2 могут быть определены с помощью диаграмм состояния, уравнения состояния или таблиц термодинамических свойств вещества так же, как это описано выше для изохорного процесса. [c.217] Отсюда следует, что чем выше температура газа, тем больше его удельный объем (т. е. тем меньше плотность). При этом величина v на изобаре при повышении температуры растет тем быстрее, чем меньше давление (это-очевидно из рассмотрения изотерм в р, у-диаграмме). [c.218] Для реальных газов, жидкостей и твердых тел при нагреве также имеет место термическое расширение веш ества на изобаре (за исключением некоторых аномальных областей состояния, вроде упомянутой в предыдущем параграфе области аномалии воды при низких температурах). При этом, как известно, при увеличении температуры на одну и ту же величину газ расширяется гораздо больше, чем жидкость или твердое тело это видно, в частности, из хода изобар на рис. 7-4. [c.218] Значения и ц, необходимые для вычисления дз-и могут быть найдены из таблиц термодинамических свойств данного вещества или из диаграмм состояния этого вещества. [c.218] Вид изотерм реального газа в р, у-диаграмме, а также в р, Т-, v, Т- и Т, s-диаграммах показан на рис. 7-5. Если известны параметры одного состояния, то параметры другого, лежащего на топ же изотерме, определяются, если известен еще какой-либо его параметр. [c.220] Изотермы реального газа, жидкостей и твердых тел имеют более сложный характер (рис. 7-5). Важно подчеркнуть, что у любых веществ, как отмечалось в гл. 5, величина (dvldp)T не может быть положительной и, следовательно, всюду на изотерме с ростом давления удельный объем уменьшается. [c.220] Для вычисления этого интеграла необходимо знать зависимость давления на изотерме от удельного объема либо из уравнения состояния, либо непосредственно из экспериментальных данных (в этом случае интеграл вычисляется численными методами). [c.220] Изменение энтропии в изотермическом процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 к 2, вычисляется следующим способом. [c.221] Для того чтобы вычислить интегралы, стоящие в правой части уравнений (7-28) и (7-30,) нужно располагать для данного вещества значениями (ди/дТ) или dpjdT), на изотерме. Эти величины могут быть вычислены либо с помощью уравнений состояния, либо путем численного или графического дифференцирования экспериментальных данных по р, и, Г-зависимости данного вещества. [c.221] Вернуться к основной статье