ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Анионы угольной кислоты из "Обработка воды на тепловых электроносителях " Последнее уравнение показывает взаимосвязь концентраций ионов H O , СОз и свободной Н2СО3. Описанный процесс получил название гидролиза бикарбонат-ионов. [c.23] Уравнение (1-25) характеризует равновесное состояние системы, содержащей одновременно Са -Ь, НСОз ИСО2. Однако в природных водах это равновесие часто оказывается нарушенным фактическая концентрация растворенной СО2 меньше или больше ее равновесной концентрации. Нарушение равновесия может происходить под действием следующих факторов. [c.24] Согласно уравнению (1-18) образование Н2СО3 в молярной концентрации X ведет к снижению на эту же величину концентраций НСОГ и Н+. Но снижение концентрации Н+ на величину х в результате этой реакции приведет к смещению в правую сторону равновесия реакции, выраженной уравнением (1-17). [c.25] Последнее уравнение позволяет рассчитать величину х и по найденной величине его найти значения равновесных концентраций отдельных компонентов углекислотного равновесия. Величина х указывает одновременно число молей СаСОз, которые выделятся из 1 л воды до момента установления равновесия. [c.26] В природных условиях рассматриваемый процесс в широких масштабах наблюдается при выходе на земную поверхность вод глубинного происхождения, насыщенных СО а под большим давлением выделение из них СО а (в результате понижения ее парциального давления) приводит к выпадению твердой фазы СаСОз (образованию травертинов). При использовании воды для промышленных надобностей, связанном с ее нагреванием (например, применение воды для охлаждения конденсаторов на электростанциях), также наблюдается аналогичный распад бикарбонат-ионов, приводящий к образованию отложений СаСОз на теплопроводящих поверхностях, охлаждаемых водой. Аналогично протекает процесс образования карбонатной накипи и шлама в испарителях. [c.26] В природных условиях концентрация растворенной СОг может оказаться выше равновесной в результате жизнедеятельности бактерий. Воды глубинного происхождения часто оказываются пересыщенными СОз в результате соприкосновения их с газообразными продуктами вулканической деятельности. В практике водоподготовки ряд процессов, связанных с понижением pH воды (коагуляция, Н-катионирование), также приводит к созданию избытка растворенной СОз над равновесной. [c.26] В тех случаях, когда фактическая концентрация СОз больше равновесной, система также является неравновесной и в ней будут самопроизвольно протекать химические процессы, приводящие к установлению равновесия. [c.26] Рассматриваемые воды представляют большую опасность для жилых и промышленных сооружений и для оборудования, с которым они соприкасаются (фундаменты зданий, бетонные водоводы и емкости), так как СаСОз входит в состав многих строительных материалов. Последние подвергаются коррозии под действием рассматриваемых вод, которые в силу этого получили наименование агрессивных. Концентрация СОз, на которую она может снизиться при взаимодействии с СаСОз (или содержащими его материалами), называется агрессивной углекислотой. [c.27] Величина дс, найденная из этого уравнения, представляет собой концентрацию агрессивной угольной кислоты, выраженную в моль/л. [c.28] Если Ис =0, вода стабильна если Ис 0 (положительная величина), вода нестабильна и может выделять СаСОз если Ис 0 (отрицательная величина), вода агрессивна. [c.28] Вернуться к основной статье