ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Движущая сила коррозии из "Электрохимическая коррозия " В теории коррозии первостепенное значение имеет вопрос о существовании движущей силы коррозии. Если она есть, то решающее значение имеет степень торможения этой реакции, которая обычно и определяет скорость коррозии. [c.20] Получая металлы в домнах, плавильных печах и т.п., их переводят из стабильного состояния в руде в металлическое состояние, которое в большинстве практических случаев нестабильно. Поэтому для большинства металлов, контактирующих с атмосферой, существует движущая сила, стремящаяся превратить их в стабильные соединения, подобные тем, которые находятся в рудах. Вообще, когда металл корродирует, происходит его возврат в состояние руды. Примером является ржавление стали. В результате этого процесса железо превращается в соединения железа (П)/железа (П1), такие как оксиды и гидроксиды (ржавчина). Они идентичны таким минералам, как магнетит (FegO ) или лимонит (Ре Оз -х HjO). [c.20] Си и СиО Устойчивым является состояние металла в растворимых формах (Си или СиО ). Поэтому существует движущая сила коррозии металла, но дийгрщш не дает информации о скорости коррозии. [c.21] СиО и ujO Устойчивы твердые оксиды металла (Си О и СиО). Поэтому существует движущая сила коррозии, но формирующийся оксид может образовать защитную пленку. Это называется пассивацией. Однако по диаграмме не видно, насколько эффективна защита. [c.21] Прямые а и б на диаграмме ограничивают область устойчивости воды. При электродных потенциалах выше этой области происходит окисление, приводящее к выделению газообразного кислорода. При потенциалах ниже этой области происходит восстановление, сопровождающееся выделением газообразного водорода. Когда металл погружен в водный раствор, то условия, как правило, соответствуют точке внутри этой области. [c.21] Бельгийский ученый М. Пурбэ составил атлас диаграмм потенциал - pH для большого числа систем, значительную часть которых составляют системы типа металл - вода при 25 С [2]. [c.22] Однако на практике обычно не встречаются такие простые системы, которые показаны на рис. 11, 93 и 111. Часто вода содержит растворенные компоненты, вызывающие осаждение или образование комплексных ионов. Приспствие таких компонентов может в корне изменить диаграмму, но составить ее можно и для таких случаев. На рис. 12 и 13 показано, как изменяется диаграмма потенциал - pH меди, когда к воде добавлены сульфат или соответственно сульфат и аммоний. [c.22] Вернуться к основной статье