ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Природа электрохимического травления из "Справочник по металлографическому тралению " При травлении одновременно протекают различные электрохимические процессы, которые нельзя объяснить без упрощения. Результат травления обычно зависит от многих частных процессов. [c.32] По данным Энгеля [9], травление границ зерен происходит по электрохимическому механизму. В серной кислоте у кристаллов железа плоскость (111) растворяется примерно вдвое быстрее, чем плоскость (100). Если столкнутся два зерна с такими ориентировками плоскостей, то, так как плоскость (100) обладает более благородным потенциалом, плоскость (111) будет растворяться сильнее. [c.32] С помощью косого освещения и интерференционного микроскопа исследованы двойные границы зерен различных сталей, которые появляются в шлифе преимущественно у чистых ферритных сталей [45]. Двойные границы обусловлены выявлением при травлении наклонных плоскостей различных форм. Теоретические разработки Энгеля [9] об образовании границ зерен в зависимости от ориентации соседних зерен позволяют объяснить природу наклонных плоскостей. [c.33] Одним из известных средств травления поверхности зерна, особенно для феррита, является персульфат аммония, который впервые был предложен в I9I5 г. Чох-ральским [10] как травитель для железа и стали. Этот реактив дает лучшие результаты при макротравлении, чем при микротравлении. Его растворяющее действие, как и других персульфатов, например персульфата калия, объясняется разложением на сульфат калия, серную кислоту и кислород. При применении персульфата аммония образуется азотная кислота, которая оказывает сильное растворяющее и оксидирующее действие. Персульфат аммония широко применяют для выявления поверхности зерен многих металлов. При микротравлении его заменяют нейтральным раствором хлорида железа, который является хорошим травителем поверхности зерна. [c.33] При травящей полировке в результате взаимодействия кислорода воздуха со шлифом образуется окисный слой, за процессом образования которого можно проследить вплоть до периодического отражения и прервать в нужный момент. [c.33] Этот травитель с серебром образует комплекс [Ag(NH3)2]+. Шелочные цианиды оказывают то же действие. Например, при образовании [Ag( N)2] и [ u( N)4P выявляется структура медно-серебряных сплавов. [c.33] Включения, фосфиды, сульфиды и т. д. находятся ири этом в осадке с медью. [c.34] При многократном использовании раствора U I2 вследствие окисления коллоидной Fe(0H)2 образуется Ре(ОН)з, которая коагулирует в растворе. [c.34] Он предложил способ, который позволяет проводить количественный анализ ликвации. [c.34] Окрашивающее травление применяют для выявления поверхности зерен, прн этом на шлифе образуется окрашивающая тонкая пленка осадка. [c.35] Мэлитт [13] изучил окрашивающее действие уранатов, ванадатов и молиб-датов в смеси с азотной кислотой. В исследованиях он применял молибдат аммония. Молибденовая кислота выделяется в присутствии азотной кислоты. При взаимодействии металла с травителем реагирующая фаза покрывается соответствующим ей молибдатом. Сам окрашенный молибдат представляет тонкую прозрачную пленку осадка. Окрашивающее действие обусловлено явлением интерференции. [c.35] Образование слоя из продуктов реакции на поверхности шлифа приводит к взаимодействию между металлом и этим слоем. Ионы металла, проходя через слой, взаимодействуют с реактивом на поверхности раздела. Этот тип реакций протекает главным образом при термическом травлении, а также при травлении шлифов с образованием осадка тиосульфатом натрия, по Клемму [15.. [c.35] Тиосульфат натрия как травитель имеет универсальный характер. Его применяют для выявления структуры карбидов и фосфоридов железа, поверхности зерен многих цветных металлов, кроме того, он имеет окрашивающее действие. При выявлении структуры сплавов железо — углерод этот способ приобретает большое значение, так как вследствие образования сульфида феррит становится темнее, в то время как цементит не окрашивается. Благодаря этому можно отчетливо видеть очень тонкие выделения цементита. [c.35] Небольшая добавка к этому реактиву серной кислоты, бисульфата натрия, бисульфита натрия или других сульфосолей, например 1 г метабисульфита калия на 50 мл насыщенного на холоду раствора тиосульфата натрия, ускоряет образование сульфида. Но значение pH раствора не должно быть слишком низким, так как может образоваться сульфид железа, который быстро разлагается под действием ионов Н+ с образованием соли железа (П) и сероводорода. Слишком кислый раствор благодаря ионам железа, переходящим в раствор, со временем желтеет, а травитель, разработанный Клеммом, остается бесцветным. [c.35] При обработке разбавленным или насыщенным нейтральным раствором сульфидное покрытие образуется на поверхности шлифа локально. Незначительное повышение концентрации ионов Н+ при добавке сульфосолей позволяет создать сульфидное покрытие быстрее и равномернее по всей поверхности шлифа. Дозированная добавка к тиосульфату натрия сернистой кислоты, которая энергично реагирует с железом, способствует образованию сплошного сульфидного покрытия. [c.35] В слабо кислых травителях нельзя выявить ионы Fe + роданидом калия. Слабокислотные добавки имеют в большей степени каталитическое, чем растворяющее действие. [c.35] В таком растворе присутствуют ионы Fe или после окисления ионы Fe -Если концентрацию ионов Н повысить еще, то сульфидное покрытие может не образоваться вследствие его разложения. [c.36] Вернуться к основной статье