ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Некоторые особенности морской коррозии из "Коррозия конструкционных материалов. Газы и неорганические кислоты. Книга 1 " Морская вода содержит большое количество солей, главным образом хлориды, и имеет довольно высокую электропроводность. Эгим обстоятельством объясняется электрохимический характер коррозионных процессов в морской воде и пленке морской воды, образующейся на металлических конструкциях в воздухе. При наличии значительной концентрации хлорид-ионов и растворенного кислорода больишнство технически важных металлов (магний, алюминий и их сплавы, цинк, кадмий, коррозионностойкие и конструкционные стали могут переходить в состояние пробоя и подвергаться питтинговой коррозии. [c.42] Таким образом, одним из важных факторов, влияющих на коррозию металла, является концентрация хлорид-ионов. С ростом концентрации хлорид-ионов потенциал пробоя смещается в области более отрицательных (меньших) значений, и металл, находившийся в достаточно устойчивом пассивном состоянии, подвергается питтинговой коррозии. [c.42] Таким образом, чтобы определить коррозионное поведение металла, необходимо знать положение потейциала коррозии на анодной поляризационной диаграмме данного металла. Если соответствует средней области потенциалов пассивной области и Ei, пр, то металл находится в устойчивом пассивном состоянии и медленно подвергается достаточно равномерной коррозии. [c.42] Вторым важным фактором, влияющим на положение цр, является температура. С ростом температуры смещается в область более отрицательных потенциалов, что также может привести к возникновению питтинговой коррозии, так как значительно меньше зависит от температуры и его изменение в основном связано с некоторым уменьшением концентрации кислорода. [c.43] Вообще говоря, в морской воде в качестве окислителя могут выступать ионы или молекулы воды и растворенный кислород. Исследованию катодных процессов в хлоридсодержащих средах были посвящены работы Г. В. Акимова, Н. Д. Томашева, Г. Б. Кларк, И. Л. Розенфельда. Как показали исследования, коррозия магния и его сплавов протекает в основном за счет водородной деполяризации алюминий и его сплавы, коррозионностойкие и конструкционные стали, никель и никелевые сплавы, медь, медные сплавы подвергаются коррозии с кислородной деполяризацией. Растворимость кислорода в морской воде ограничена. При протекании коррозии с кислородной деполяризацией очень часто скорость катодного процесса определяется диффузией кислорода и поверхности металла. В таких условиях перемешивание среды или перемещение поверхности металла относительно среды является важным фактором, который может оказать существенное влияние на характер коррозии. При перемешивании скорость катодного процесса будет уве-личиваться и металл из пассивного состояния может переходить в пробойное состояние (см. рис. 18). [c.43] В контакте е морской водой часто находятся полиметаллические конструкции, что приводит к возникновению контактной коррозии. При неправильном выборе материалов контактная коррозия может приводить к быстрому выходу из етроя отдельных узлов и деталей. [c.43] Случай а — анодный металл находится в пробойном состоянии, катодный — в активном состоянии (переходная область из активного в пассивное состояние). Оба металла интенсивно растворяются. [c.44] Случай 6 — анодный и катодный металл находятся а пассивном состоянии (оптимальный случай). [c.45] Случай в — анодный металл находится в области пробоя, катодный в пасеивном состоянии. [c.45] Случай г — анодный и катодный металлы находятся в области пробоя. [c.45] Следует отметить, что в случае а я г потери по массе у катода и анода могут быть соизмеримы. Хотя еще в настоящее время бытуют представления, что при контактной коррозии обычно растворяется только анод, а на катоде протекает процесс восстановления окислителя. Если анод и катод не заполяризованы до одного и того же потенциала (наличие омического сопротивления), то на парциальных анодных кривых находятся соответствующие потенциалы анода и катода и определяется скорость коррозии. [c.45] Развитый подход может быть использован при оценке коррозии металлических материалов для полиметаллической конструкции (многоэлектродная система). На рис. 20 представлены парциальные анодные кривые в координатах потенциал—скорость коррозии в мм/сут. Штриховой линией показан смешанный потенциал полиметаллической конструкции. [c.45] Величины абсцисс, соответствующих точкам пересечения значения смешанного потенциала и парциальных кривых, показывают логарифмическое значение скорости коррозии в мм/сут. Диаграмма позволяет рассматривать случаи коррозии при любых отношениях площадей металлов в отличие от таблиц по контактной коррозии. Следует также помнить, что при изменении соотношения площадей металлов будет изменяться величина смешанного потенциала. [c.45] Вернуться к основной статье