ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Анодная поляризация из "Коррозия химической аппаратуры " Если при протекании анодного процесса выход ионов металла в раствор не поспевает за отводом электронов, отрицательный )аряд на металлической обкладке двойного слоя уменьшится, а потенциал металла сдвинется в положительную сторону. Этот вид анодной поляризации принято называть перенапряжением ионизации металла. [c.34] Концентрационная поляризация. Из-за недостаточно быстрого отвода перешедших в раствор ионов металла повышается концентрация этих ионов в прианодной зоне. Более высокая концентрация ионов металла у поверхности анода, чем в растворе, объясняется замедленностью диффузии ионов металла. [c.34] Смещение потенциала металла по этой причине в положительную сторону принято называть концентрационной поляризацией. [c.34] Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических метал-.пов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится. [c.34] Анодная пассивность. Поляризация анода может быть также вызвана образованием пассивных пленок на поверхности металла. При определенных условиях (при наличии в растворе окислителей и отсутствии ионов-активаторов) анодная поляризация облегчает наступление пассивного состояния и ионизация металла сильно тормозится. Этот процесс сопровождается значительной анодной поляризацией АЕа, которая для некоторых металлов может превышать значение 1 в. [c.34] Причины торможения анодного процесса в интервале отрезка Ьс кривой II объясняются тем, что электрод при эти.х значениях потенциа.ла может быть юкрыт слоем атомарного кислорода или окисной пленки. Рост тока при более положительных значениях потенциала (участок сс1) соответствует протеканию нового анодного процесса, обычно выделению кислорода. [c.36] Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции е поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Им1] могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связ1)Ша]ощие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его п осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ПНз)4] +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36] Методы измерения анодных поляризационных кривых. Анодные поляризационные кривые металлов могут быть получены следующими двумя методами 1) гальваностатическим 2) гютеи-цностатичсским. [c.36] Вернуться к основной статье