ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Приложение к идеальным газам из "Лекции по термодинамике Изд.2 " Применим теперь первое начало термодинамики к некоторым простейшим случаям и в первую очередь к идеальным газам. Идеальные газы подчиняются законам Бойля и Гей-Люссака, и их внутренняя энергия не зависит от объема, а зависит только от температуры. [c.16] Пользуясь этим соотношением, можно определить механический эквивалент теплоты. Действительно, зная давление некоторой массы газа, при заданных температуре и объеме можно вычислить R, а следовательно, и Ср — Су, в единицах работы, и в то же время измерить Ср и с в тепловых единицах калориметрическим путем. [c.17] Теплоемкость газа, определяемая обычным способом, т. е. путем выпускания газа из резервуара через змеевик, помещенный в калориметр с более низкой температурой, есть Ср. [c.17] Объем протекающего газа не является постоянным, так же как и давление, ибо газ протекает через змеевик именно благодаря разности давлений. Сосредоточим наше внимание на массе газа, занимающей объем между аЬ и d (рис. 3), и проследим ее до тех пор, пока она не займет пространство, заключенное между, скажем, а Ь и с d. Далее, сделаем упрощающее предположение, что режим является стационарным, так что калориметр получает столько же теплоты, сколько он излучает. Количество излучаемой теплоты может быть определено. Введя эти условия, применим первое начало. [c.17] Мы пренебрегли кинетической энергией газового потока. Приращение ее равно ), где И1 и И2 — скорости в аа Ь Ь и сс 1 1 этой разностью, впрочем, можно пренебречь. [c.18] Вернуться к основной статье