ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Образование малорастворимых соединений из "Прогноз качества воды водоёмов-приемников сточных вод " Образование малорастворимых соединений играет важную роль в формировании качества воды водоемов. При поступлении в водоем солей многовалентных металлов вследствие гидролиза образуются малорастворимые гидроксиды или основные соли этих металлов. Малорастворимые соединения могут получаться и при поступлении в водоем катионов и анионов, способных образовывать такие соединения. [c.100] Из сказанного следует, что при поступлении сточных вод в водоем необходимо проанализировать, какие ионы они вносят и возможно ли образование малорастворимых соединений при взаимодействии этих ионов с ионами, уже содержащимися в воде водоема, или с элементами воды. [c.100] Следует обратить внимание на то, что константа устойчивости J Oмплeк ныx ионов обратна константе их нестойкости, т. е. /Су = = 1/1(н. ко1орая, в свою очередь, определяется в порядке, обратном вычислению констант диссоциации. [c.101] В табл. 3.1. приведены константы днссоциацкл для некоторых химических соединений, рассчитанные по нзл( н енному методу. [c.108] 8-10 г-моль/л. Такой же будет н концентрация ртути в г-ион/л. [c.110] Во втором случае (при рН = 7,2) концентрация ртути составит 1,19-10 0,33=3,4-10 2 г-ион/л. [c.110] Из приведенного примера вытекает, что при сбросе сточных вод с повышенной минерализацией необходимо учитывать коэффициенты активности, без чего нельзя получить адекватный прогноз концентраций загрязняющих веществ. Особенно это важно при прогнозировании концентраций многовалентных ионов цветных металлов.. [c.110] Соединения угольной кислоты, присутствуя практически во всех поверхностных природных водах, в значительной степени определяют их важнейшие характеристики. Присутствие в природных водах угольной кислоты и ее солей обусловливает буферность воды, благодаря которой поступление в водоем некоторого количества кислоты или щелочи не вызывает серьезного сдвига pH. [c.110] Как известно Правилами охраны поверхностных вод от загрязнения сточными водами допускается сброс в водоем кислот и щелочей при условии, что pH воды не выйдет за пределы 6,5—8,5. [c.110] Прй предварительной нейтрализации кислоты, например известью, в водоем будет поступать соль, повышая минерализацию воды на величину, соответствующую количеству нейтрализованной кислоты. При использовании нейтрализующей способности водоема минерализация его воды в эквивалентных единицах останется неизменной, меняется лиЩь класс водоема на данном участке —при сбросе соляной или серной кислоты вйда на данном участке станет из бикарбонатной соответственно хлоридной или сульфатной. [c.110] Количество свободной углекислоты СО2, удовлетворяющее равенству (3.94), является равновесной углекислотой. В соответствии Ь этим равенством уменьшение количества СО2 должно сдвинуть равновесие вправо и сопровождаться уменьшением концентрации ионов НСОГ и увеличением концентрации карбонатных ионов СОз и, наоборот, увеличение количества растворенной углекислоты СО —уменьшением концентрации СОз и возрастанием концентрации бикарбонатов НСОз , т. е. сдвигом равновесия влево. [c.111] Такие колебания в количественном соотношении элементов углекислотного равновесия наблюдаются в воде водоема, содержащей фитопланктон, или протекающей через заросли водной растительности. Днем при интенсивном фотосинтезе количество свободной углекислоты СОг может быть практически равным нулю за счет потребления ее фитоорганизмами. Вследствие нарушения углекислотного равновесия будут разрушаться бикарбонаты и выделяться карбонаты, что будет сопровождаться выпадением карбоната кагтьция на дно, осаждением его на подводной части водной растительности, на обрастаниях и т. п. В ночные часы при отсутствии фотосинтеза и повышения содержания растворенной в воде СОг° наблюдается обратный процесс. [c.111] Вернуться к основной статье