ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Гидролиз из "Прогноз качества воды водоёмов-приемников сточных вод " Константы соответствующих ступеней диссоциации имеют следующие значения / i=7,52-10- /(2 = 6,23-10 и / з = 2,2-10- . Из этих значений видно, что константа П.ступени диссоциации на 5, а П1 ступени диссоциации на 10 порядков меньше константы диссоциации I ступени. Поэтому I ступень диссоциации будет сильно тормозить П ступень и практически полностью подавлять 1П ступень диссоциации ортофосфорной кислоты. [c.87] По первому методу строится график в координатах (Н+), / (Н+) и на пересечении его с осью (Н+), т. е. при f (Н+)=0, отсчитывается значение расчетной концентрации (Н+). [c.87] Следует сказать, что при обычных pH воды водоемов превалирует I ступень диссоциации слабой кислоты. Например, применительно к ортофосфорной кислоте в воде должны присутствовать преимущественно ионы НгРОГ, в ничтожном количестве ионы НРО и практически отсутствовать ионы Р04 . [c.88] Для оснований, диссоциирующих не более чем на 5%. [c.89] Гидролиз (реакция ионного обмена между различными веществами и водой) является одним из важнейших факторов превращения веществ в водоеме. В результате гидролиза минеральных веществ, способных гидролизоваться, поступившие в водоем соединения претерпевают глубокие изменения, превращаясь в новые вещества, придающие воде водоема новые качественные свойства, поэтому без учета гидролитических превращений веществ невозможно дать правильную оценку изменениям качества воды водоема под воздействием поступившей в него сточной жидкости. [c.92] В результате этой реакции в воде образуются недиссоциирован-ные молекулы ЫН40Н, в свою очередь, распадающиеся на ЫНз и Н2О, и накапливаются ионы водорода, придавая воде кислую реакцию. [c.92] В результате этой реакции в воде образуются недиссоциирован-ные молекулы НгЗ и накапливаются ионы ОН-, придавая ей щелочную реакцию. [c.92] Поскольку в результате гидролиза солей образуется кислота или основание, удобным показателем количественного выражения степени гидролиза является pH воды. [c.93] Сложнее оценить pH воды, если в нее поступает соль слабой кислоты и слабого основания. Такая соль гидролизуется весьма энергично. Однако здесь реакция среды будет зависеть от сравнительной силы кислоты и основания, образовавших соль. В этом случае необходимо определить pH и по формуле (3.40) и по формуле (3.42), для того чтобы оценить воздействие хотя и слабых, но отличающихся по силе кислоты и основания-, сдвигающих pH среды в противоположные стороны от нейтрального значения. [c.94] Из сопоставления величин констант диссоциации кислоты и основания (2,95-10- н 1,76-10 ) можно было сделать вывод о том, что реакция должна быть щелочной, и расчет по формуле (3.46а) показал, что значение рН=8,39. [c.95] Из приведенных примеров видно, что в результате гидролиза первоначальные вещества превращаются в другие продукты, придающие воде водоема совсем иные качественные характеристики. Так, например, по реакциям гидролиза сульфида натрия образуются вещества, способные к летучести, — аммиак и сероводород, а по реакции (3.49) образуется малорастворимый гндpaf окиси меди, произведение растворимости которого ПР сиош) =5,6-Здесь-необходимо подчеркнуть, что чем более летучее или менее растворимое вещество образуется в результате гидролиза, тем полнее идет гидролитическое разложение первоначальной соли. При образовании легколетучих или нерастворимых веществ первоначальная соль разлагается практически полностью. [c.95] На полноту и скорость гидролиза влияет pH среды. Так, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, протекает интенсивней при повышенных значениях pH. Это обусловлено тем, что в этом случае свободные гидроксильные ионы будут связывать выделяющиеся ионы водорода в недиссоциированные молекулы воды и не дадут им накапливаться в растворе, препятствуя,, тем самым, дальнейшему протеканию гидролиза. Наоборот, при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и- сильным основанием, благоприятное влияние оказывает пониженное значение pH. Здесь свободные ноны водорода будут связывать выделяющиеся при гидролизе соли ионы ОН в недиссоциированные молекулы воды, облегчая, тем самым, его протекание. [c.95] Гидролизу подвержены и органические вещества. При этом гидролитическое расщепление чаще всего протекает по связи атома углерода с другими атомами — кислородом, азотом, галогенами и т. п. [35]. [c.96] Вернуться к основной статье