ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Анализ некоторых уравнений состояния для жидкости из "Теплофизические свойства жидкого воздуха и его компонентов " Многочисленные уравнения состояния для жидкости можно разделить на две основные группы. К первой относятся уравнения, в которых независимыми переменными являются температура и давление, ко второй— уравнения, выражающие давление в функции температуры и удельного объема (или плотности). [c.14] Многие исследователи [21—26] проверяли способность уравнения Тэйта надежно описать экспериментальные данные о сжимаемости жидкости, а также пытались обосновать эту форму уравнения, исходя из общих соображений о структуре жидкости. [c.15] Об отклонениях расчетных значений от опытных, характерных для всех шестнадцати жидкостей, можно судить по табл. 1, заимствованной из работы [271 и отражающей результаты сопоставления опытных значений Vо—У)/Уо жидкого н-гептана с рассчитанными по уравнению (21) при А = 0,0939. [c.15] Для остальных пятнадцати жидкостей расхождения в рассматриваемом интервале давлений не превышали 2,5%. [c.15] Уравнение (23) проверялось по известным опытным данным Амага для этилового эфира на четырех изотермах 0 20,20 40,45 и 49,95° С в интервале давлений 1—3000 атм. Отклонения расчетных данных от опытных увеличиваются по мере уменьшения давления и при р 1000 атм существенно превышают допустимые пределы. [c.16] Уравнение Е. В. Бирона, как и уравнение Ван-дер-Ваальса, выражает гиперболическую зависимость удельного объема от давления, и при постоянной температуре между коэффициентами двух типов уравнений существует очевидное соотношение Л — Ь, В — RT, С а/и . [c.16] Мамедовым, который четко указал температурные пределы применимости уравнения. [c.16] Довольно сложный вид температурных функций уравнения (28), а главное, отсутствие надежной методики их определения препятствуют практическому применению уравнения. [c.17] Коэффициенты функций определялись по опытным р, V, Г-данным [391 методом наименьших квадратов. [c.17] В кратком сообщении [40] отсутствует таблица сопоставления, однако отмечается, что отклонения рассчитанных авторами значений плотности от опытных [41] достигают 1%. [c.18] Ввиду невысокой точности отображения опытных данных уравнение (29) вряд ли может быть использовано для расчета термодинамических свойств жидкости в широкой области параметров. [c.18] Это уравнение содержит 26 постоянных и описывает с высокой точностью данные [45] в указанном интервале параметров. При более высоких температурах отклонения расчетных значений от опытных возрастают, и для описания изотерм 290 и 300° С, которые еще далеки от критической температуры, потребовалось ввести в уравнение корректирующую функцию До, зависящую от температуры и давления. Однако и после этого остается довольно обширная область параметров, которую не удается описать уравнением в форме (32). Указанное обстоятельство, наряду со сложностью структуры температурных и корректирующей функций, ставит под сомнение целесообразность использования такого уравнения для описания термодинамических свойств других жидкостей. [c.18] Уравнения, отнесенные нами ко второй группе, в которых давление представлено с помощью независимых переменных у и Т, как правило,. [c.18] В этом выражении А (v) и В (v) — функции удельного объема, появившиеся в результате двукратного интегрирования, а через Ф (а, Т) обозначен интеграл dT, введение которого связано с кривизной изохор реального газа. [c.19] Аналитические выражения для функций, входящих в уравнение состояния (35), можно определить с помощью экспериментальных термических данных. Ниже рассматриваются некоторые работы, в которых раскрывается структура объемных и температурных функций уравнения (35). [c.19] Это уравнение, квадратное относительно 1/у, может быть легко преобразовано в форму V / (р, Т), что является его достоинством. [c.19] Объемные функции уравнения (38) записываются следующим образом А = йо — В = Ьо + АВ (v). [c.20] Функция АВ (v) введена с целью обеспечения простоты аналитических выражений для объемных функций и более точного описания данных на кривой насыщения АВ (а) определяется с помощью графика, помещенного в работе [50]. Заметим, что Р. Планк [52], анализируя те же р, V, Т-данные для жидкого аммиака [51], пришел к выводу о возможности их описания уравнением состояния в виде (37). Однако составленное уравнение оказалось справедливым в значительно меньшей области температур и давлений, чем уравнение (38). [c.20] Вернуться к основной статье