ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Приготовление титрованных растворов из "Техника лабораторных работ в металлургическом анализе " Рабочим раствором в титримстрическо.м анализе является титрованный раствор соответствующего вещества. Титром раствора называется количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. Титрованными называются растворы, титр которых точно известен. Если имеется раствор едкого натра, титр которо-го r , Qjj== 0,004052, значит, 1 мл раствора содержит 0,004052 г NaOIi. [c.101] Однако на практике далеко не всегда можно установить точный титр раствора, как указано выше. Если мы готовим, например, раствор соляной кислоты или едкого натра, то, поскольку точная концентрация НС1 в соляной кислоте неизвестна, даже взяв точную навеску соляной кислоты, нельзя рассчитать, сколько граммов хлористого водорода она содержит. Едкий натр жадно поглощает из воздуха СОг (переходя в карбонат) и пары воды. Поэтому количество NaOH во взятой навеске также не будет точно известно. [c.101] Если вещество не удовлетворяет перечисленным требованиям, тогда сначала приготовляют раствор приблизительно нужной концентрации. Одновременно с этим готовят соответствующий титрованный раствор другого вещества, который может быть использован для установки титра первого раствора. Оттитровав один раствор другим и зная титр одного из них, вычисляют титр другого раствора. [c.102] Титр раствора устанавливают также по соответствующим стандартным образцам по прописи ведения анализа. [c.102] Нормальность титрованных растворов. Нормальностью раствора называется число, которое показывает, сколько эквивалентов растворенного вещества находится в 1 л раствора. [c.102] Наиболее часто в аналитической практике пользуются деци-нормальными (0,1 н.), пятисантинормальными (0,05 н.) и дву-сантинормальными (0,02 н.) растворами. [c.102] Удобство пользования в работе растворами одинаковой нормальности состоит в том, что реакции протекают между равными объемами их в силу того, что при химических реакциях реагирующие вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах. Например, на титрование 20 мл 0,1 н. раствора щелочи будет израсходовано 20 мл 0,1 н. раствора кислоты. Если же нормальность растворов различна, то расход растворов при титровании будет обратно пропорционален их нормальности. Например, на титрование 20 мл 0,1 н. раствора щелочи пойдет 10 мл 0,2 н. раствора кислоты или 40 мл 0,05 н. раствора кислоты. [c.102] В этом случае одна молекула карбоната натрия взаимодействует с одной молекулой кислоты. Эквивалент карбоната натрия будет равен его молекуле Э агсо, =М= 105,99 г, где М молекулярная масса. [c.103] В этом случае одна молекула карбоната натрия взаимодействует с двумя молекулами кислоты. Эквивалент карбоната натрия будет равен половине его молекулярной массы 5ыа,сОз 2 = = 52,995 г. [c.103] Чтобы вычислить титр раствора по его нормальности, нужно умножить нормальность на его эквивалент и разделить на 1000. [c.103] Вычисление титра раствора по определяемому веществу производят по этой же формуле, подставляя в нее эквивалент определяемого вещества. [c.103] При выражении концентрации титрованных растворов через нормальность часто пользуются коэффициентом нормальности К) или поправочным коэффициентом, иногда называемым просто поправкой. Коэффициент нормальности показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше или меньше теоретической нормальности того же раствора. Его вычисляют следующими способами. [c.103] Вычисление титра раствора по установленному К производят путем умножения титра данной теоретической нормальности на коэффициент. Например, титр 0,1 н. раствора КМПО4 с /С=0,9960 на железо будет Гкмпо,/Ре =0,005585-0,9960 = 0,005563 г/мл. [c.104] Вернуться к основной статье