ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Получение газов из "Техника лабораторных работ в металлургическом анализе " В аналитической практике обычно используют следуюш ие газы сероводород, диоксид серы, диоксид углерода, водород, азот и др. Для получения некоторых из них применяют аппарат Киппа (рис. 28), состоящий из сосуда с перетяжкой для образован.гл газа и большой шарообразной воронки. Когда кран газоотводной трубки 1 закрыт, кислота вытесняется образовавшимся газом в шарообразную воронку и реакция образования газа прекращается. При открывании крана кислота из воронки перетекает в нижний сосуд, соприкасается с твердым веществом и газ снова начинает выделяться. [c.47] Твердое вещество помещают в верхнюю часть сосуда 2, выше перетяжки, благодаря чему оно не входит в соприкосновение с находящейся на дне аппарата кислотой в то время, когда прибор не работает. Воронка вставлена в прибор на шлифе. [c.47] Перед заправкой аппарата Киппа следует смазать все пришлифованные части вазелином. Газоотводную трубку с краном вставляют в резиновую пробку, которой закрывается верхний тубус. Через этот тубус помещают в аппарат соответствующий твердый реагент (углекислый кальций, сернистое железо и т. д.). Нижний тубус служит для выливания отработанной кислоты. Он плотно закрывается резиновой или стеклянной притертой пробкой с густой смазкой. [c.47] Для прекращения выделения газа кран газоотводной трубки закрывают и тогда вся кислота вытесняется выделяющимся газом в шар воронки. Выделение газа обычно продолжается еще некоторое время за счет кислоты, смачивающей реагент, и пузырьки газа проходят через кислоту, находящуюся в воронке. При этом может произойти разбрызгивание кислоты из отверстия воронки- Во избежание этого следует, после того как закроют газоотводный кран, выждать некоторое время, пока нижняя часть аппарата не заполнится газом, после чего следует снова открыть кран для выпуска газа и опять закрыть. Чтобы брызги кислоты не вылетали из отверстия шарообразной воронки, в нее вставляют химическую или специальную предохранительную воронку. Не следует наливать в аппарат Киппа много кислоты. Аппарат Киппа ставят на фарфоровый поддон или кювету. [c.48] Диоксид углерода. Бесцветный газ без запаха, слабокисловатого вкуса. Не горит и горения не поддерживает. Довольно хорошо растворяется в воде, образуя очень слабую угольную кислоту Н2СО3, Растворим в этаноле. Масса 1 л диоксида углерода при нормальных условиях составляет 1,98 г. Плотность по воздуху 1,53. [c.48] Для очистки углекислого газа от следов НС1 и высушивания его пропускают через промывалки с водой и концентрированной H2SO4. Для очистки от следов сероводорода углекислый газ пропускают через промывалку с 5— 10%-ным раствором сульфата меди. [c.48] Водород. Бесцветный газ без запаха и вкуса. На воздухе способен гореть бледно-голубоватым пламенем. В 1 объеме этанола растворяется 0,069 объема Нг, в 1 объеме воды — 0,018 объема Нг при обычной температуре. Масса 1 л водорода при нормальных условиях составляет 0,08995 г. Некоторые металлы (Pd, Pt, Fe, u) в раскаленном состоянии поглощают значительные количества водорода, при охлаждении они выделяют его. Для водорода характерны химическая пассивность на холоду и большая активность при высокой температуре или при наличии катализатора. [c.48] Водород получают в аппарате Киппа, действуя на гранулированный цинк НС1 (1 1) или H2SO4 (1 8). Цинк применяют очищенный от мышьяка. [c.48] Если реакция выделения водорода проходит очень медленно, то к кислоте добавляют несколько капель любого раствора СиСЬ (к НС1) или USO4 (к H2SO4). Медь выделяется на цинке и образует с ним гальваническую пару, что ускоряет выделение водорода. [c.48] Водород с воздухом образует смесь, способную взрываться. Необходимо убедиться в чистоте получаемого водорода. Для этого из аппарата Киппа, пропуская газ через всю установку, спустя некоторое время в пробирку (держа ее вверх дном) отбирают пробу водорода и подносят отверстие пробирки к пламени горелки. Если при этом водород горит спокойно (без хлопка), то он не содержит примеси воздуха. В противном случае следует еще выпустить из аппарата часть газов и повторить испытание. Этот процесс повторяют до получения спокойного слабосветящегося пламени водорода. [c.48] Сернистый газ можно получить при взаимодействии 100 мл концентрированной H2SO4 со 100 г металлической меди при нагревании (в присутствии металлической ртути в качестве катализатора). [c.49] Многие газы используют в лаборатории из газовых баллонов (азот, кислород, водород, диоксид углерода, аммиак, сернистый газ) и др. При пользовании газовыми баллонами необходимо соблюдать меры предосторожности (см. с. 164). [c.49] Вернуться к основной статье