ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамика газов Уравнение состояния из "Техническая термодинамика и основы теплопередачи " Реальные газы, с которыми приходится иметь дело на практике (воздух, продукты сгорания и т. д.), отличаются более сложным микростроением, чем принимается в модели идеального газа. Соответственно у них сложнее те внутримолекулярные и внутриатомные процессы, которые проявляются через макроскопические свойства газа. Поэтому для реальных газов уравнения состояния должны иметь более сложный вид. Однако опыт показывает, что с достаточной для практических целей точностью уравнение (III, 1) может быть использовано также при исследовании реальных газов. Благодаря этому все расчеты существенно упрощаются. [c.62] После появления в свет уравнения (III, 1) было сделано много попыток составить уравнения состояния для реальных газов. [c.62] Наиболее широкое распространение получило уравнение ван дер Ваальса (1873 г.). [c.62] Это уравнение учитывает силы межмолекулярного взаимодействия и собственный объем молекул. [c.62] Поправка на объем (6) учитывает собственный объем молекул газа. На величину Ь уменьшается свободный объем, в пределах которого могут перемещаться молекулы. [c.63] Уравнение ван дер Ваальса более близко описывает свойства реальных газов, чем уравнение (III, 1), но для многих задач точность его недостаточна. [c.63] В настоящее время имеются уравнения состояния, весьма точно описывающие свойства различных реальных газов, однако для технических расчетов эти уравнения обычно не применяются ввиду их сложности. [c.63] Большая заслуга в деле создания уравнений состояния для реальных газов принадлежит советским ученым, которые разработали общую теорию уравнений состояния реальных газов (М. П. Вукалович, Н. Н. Новиков). [c.63] Вернуться к основной статье