Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама
Изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе равно нулю, так как в 1утренияя энергия идеального газа зависит только от температуры.

ПОИСК



Изотермический процесс

из "Техническая термодинамика и тепловые двигатели "

Изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе равно нулю, так как в 1утренияя энергия идеального газа зависит только от температуры. [c.37]
Чтобы обеспечить в чистом виде адиабатный процесс, пар или газ должен изменять свое состояние в пространстве, ограниченном абсолютно нетеплопроводными поверхностями. Таких поверхностей в действительности нет. [c.37]
Далее следует отметить, что при отсутствии теплообмена с внешней средой рабочее тело может получить тепло вследствие трения. В этом случае адиабатный процесс будет необратимым. Обратимый адиабатный процесс предполагает отсутствие трения. Однако, например, процесс расширения или сжатия в теплоизолированном цилиндре поршневого двигателя при достаточно медленном движении поршня можно считать близким к обратимому адиабатному процессу. [c.38]
Это уравнение адиабаты идеального газа в координатах р, v k — показатель адиабаты. [c.38]
Это уравнение адиабаты идеального газа в координатах Т, V. [c.38]
Все полученные уравнения справедливы при постоянных теплоемкостях идеальных газов. При переменных теплоемкостях уравнение адиабаты идеальных газов более сложно и здесь не рассматривается. [c.39]
Ввиду того что в адиабатном процессе dq — О, работа, согласно уравнению первого закона термодинамики, равна изменению внутренней энергии с обратным знаком. Из этого следует, что положительная работа (работа расширения) происходит в адиабатном процессе за счет уменьшения внутренней энергии рабочего тела, а отрицательная работа (работа, затрачиваемая на сжатие) идет на увеличение внутренней энергии. [c.39]
Вместе с изменением внутренней энергии в адиабатном процессе изменяется и температура рабочего тела. При расширении газа или пара температура уменьшается, при сжатии — увеличивается. Для идеальных газов это следует из уравнения (1.92). Действительно, pdv = — dT. Но всегда pt - О, с О, а при расширении и di) О, следовательно, dT 0. [c.39]
Применение той или иной из этих формул для вычисления работы зависит от условий решаемой задачи. [c.39]


Вернуться к основной статье

© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте