ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Развитие коррозии в различных условиях из "Коррозия и защита металлов " Основное влияние на ход приведенных зависимостей К от времени т оказывают образующиеся на поверхности пленки продуктов коррозии. Если они обусловливают возникновение сплошного слоя, то этот слой будет препятствовать поступлению к металлу реагирующих частиц (молекул кислорода) и оказывать защитное действие. Поэтому сплошные слои продуктов коррозии часто называют защитными пленками. [c.17] Проведенные расчеты показывают, что при окислении магния сплошной пленки окислов образоваться не может, поэтому зависимость коррозия — время будет выражаться прямой (рис. 3, а), а скорость коррозии постоянна во времени. В процессе окисления цинка будет образовываться защитная пленка, при соответствующем снижении скорости коррозии во времени (рис. 3, б). Процессы коррозий, для которых характерен начальный индукционный период (рис. 3, в), обнаруживают увеличение скорости коррозии во времени. Это может быть связано с наличием первичной защитной пленки, которая при взаимодействии со средой некоторое время защищает металл, а затем разрушается. Более сложные зависимости (рис. 3,г и 5) наблюдаются при периодическом разрушенйи пленок продуктов коррозии, что может быть вызвано ростом в них внутренних напряжений сжатия. [c.19] Рассмотрим поведение металлов при взаимодействии их с природными средами, такими как атмосфера воздуха, речная и морская вода, почва. [c.19] Основной коррозионный агент в растворах электролитов — растворенный кислород, непосредственно участвующий в реакциях образования продуктов коррозии. Зависимость скорости коррозии стали в речной воде ог концентрации кислорода показана на рис. 5. [c.21] Для благородных металлов (золота, платины) не обнаруживается зависимости скорости коррозии от pH (рис. 6,а), а кроме того, сами по себе эти скорости чрезвычайно малы. [c.22] Помимо кислорода, в естественных водных электролитах растворены и другие газы, содержащиеся в воздухе, — азот, углекислый газ и пр. [c.23] Важными компонентами естественных электролитов являются ионы хлора и сульфата. Уже при концентрации ионов хлора более 5 мг л заметно их активирующее действие на процесс коррозии. Агрессивный ион хлора легко вытесняет кислород с поверхности, как бы проникает через защитные пленки и способствует ускорению коррозии благодаря образованию с металлом хорошо растворимых соединений. При наличии большого количества. ионов хлора (например, в морской воде) защитная пленка даже на легированных сталях (хромистых) оказывается неустойчивой. Действие ионов сульфата аналогично действию ионов хлора, но первые менее агрессивны. [c.23] Сравнивая концентрации ионов хлора и сульфата в воде Волги и Москвы-рекп, легко убедиться в большей агрессивности воды Волги. Действительно, если по содержанию ионов сульфата они равноценны, то по содержанию ионов хлора различие довольно заметное (в волжской воде содержится 10,2 мг л СР— примерно в 4 раза больше, чем в воде Москвы-реки). Кроме того, в волжской воде меньше гидрокарбонатных ионов (73 мг/л), чем в воде Москвы-реки (до 250 мг]л НСОГ) Последнее свидетельствует о меньшей способности волжской воды образовывать на поверхности металла гидроокисно-карбонатные пленки, обладающие защитными свойствами. Вывод о большей агрессивности волжской воды, поступающей в г. Москву, по сравнению с водой Москвы-реки, подтверждается результатами наблюдений за коррозией гидротехнических сооружений на Москве-реке и канале им. Москвы, а также за системами горячего водоснабжения в г. Москве. Системы водоснабжения, в которых используется волжская вода, выходят из строя намного быстрее, чем системы, где циркулирует подогретая вода из Москвы-реки. Еще более агрессивна вода рек Камы и Волги (ниже впадения Камы), так как содержание ионов сульфата в этих реках достигает 75 мг/л, а ионов хлора — до 35 мг/л. [c.23] Ности металла, Так как толщина диффузионного сЛоЯ уменьшается, а последующее снижение, вероятно, связано с образованием более совершенных защитных пленок. [c.25] В почвах и грунтах коррозионное поведение металлов определяется химическим составом почвенных и грунтовых вод, а также влажностью, минералогическим составом и структурой почвы. Благодаря фиксированному положению твердой составляющей почвы оказываются сильно заторможенными диффузионные процессы, что способствует образованию защитных слоев на поверхности металла и затуханию коррозионного процесса во времени. Для почв характерно большое разнообразие химического состава водных вытяжек. Б песчаных почвах содержание солей очень мало, всего 10— 20 мг л, тогда как в особо коррозионных солончаковых почвах содержание ионов хлора и сульфатных ионов достигает 4000 мг л. [c.25] Влажность почвы влияет на скорость коррозии металлов довольно сложно. В маловлажных почвах коррозия незначительна, а с повышением влажности возрастает. Максимальные значения скорости коррозии наблюдаются при влажности почвы 15%, а при ее дальнейшем увеличении скорость коррозии снижается. Такой ход зависимости скорость коррозии — влажность объясняется изменением условий доставки кислорода к поверхности металла и будет рассмотрен ниже. [c.25] Вернуться к основной статье