ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Алгебраическое уравнение состояния из "Термодинамика для инженеров " Попытки привести в соответствие данные pvT и выразить их соотношение в алгебраической форме были более или менее успешны для некоторых газообразных соединений, но до сих пор еш,е нет полностью удовлетворительного соотношения pvT для жидкостей в требуемом интервале температуры и давления. [c.163] Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.164] Таким образом, изменение энтальпии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.165] Эти отношения называются приведенным давлением, приведенным объемом и приведенной температурой соответственно. [c.166] Из уравнения (5-72) следует, что все вандерваальсовские газы должны иметь идентичные pt Г-свойства, если сравнивать их при одинаковых приведенном давлении и приведенной температуре. Принято говорить, что газы при одинаковых приведенных давлении и температуре находятся в соответственном состоянии. [c.166] Пример 8. Определить изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии для двуокиси углерода при переходе от состояния при 100 С, 1 атм к состоянию при 100 °С, 1000 атм с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.167] Изменение энтальпии при переходе от начальных условий к конечным легче вычислить интегрированием выражения для изменения энтальпии в зависимости от изменения объема при постоянной температуре. [c.167] Этот результат сравним с величиной —1920 кал моль, полученной в примере 7 на основании экспериментальных данных и нулевого значения для идеального газа. [c.168] Вернуться к основной статье