ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Условия термодинамического равновесия. Равновесие 6- 1. Общие условия равновесия термодинамической системы из "Техническая термодинамика Издание 2 " химический потенциал ф представляет собой частную производную от любого термодинамического потенциала системы по весу тела О при постоянных значениях соответствующих независимых переменных (при этом химический потенциал будет выражен через различные переменные). [c.97] Соответственно этому произведение химического потенциала на дифференциал веса тела называют дифференциалом химической энергии данного тела. Изменение химической энергии всегда связано с изменением массы или веса тела. [c.97] Если известно аналитическое выражение любой из характеристических функций и (8, V) 1(8, р) 8 ([/, У) Р(Т, У) Ф(Г, р) системы, то все другие термодинамические величины этой системы могут быть получены как функции двух независимых переменных путем простого дифференцирования выражения для соответствующей характеристической функции. [c.97] Полученные таким образом уравнения называются д и ф ф е р е и ц и а л ь-н Ы1 м и уравнениями термодинамики. Эти уравнения устанавливают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго начал термодинамики. [c.97] МОСТИ между термическими и калорическими величинами, вычисление температурного эффекта дросселирования и т. д. Сказанное вполне объясняет то иаключительное значение, которое имеют эти уравнения в общей системе т ерм один ам ики. [c.98] На практике из всех возможных параметров наиболее часто в качестве независимых переменных применяются параметры I, V или /, у и р, которые могут быть непосредственно измерены. [c.98] К этим уравнениям нужно присоединить еще уравнения для теплоемкостей Су и Ср. [c.98] Уравнения (5-42) — (5-46), а также последующие уравнения (5-50) — (5-55) связывают калорические и термьческке величины и широко применяются для вычисления термических свойств вещества по результатам измерения калорических величин, а также для анализа изотермических процессов. [c.99] Уравнения (5-48) и (5-57) применяются для анализа изоэнтропических i роцессов, а уравнения (5-49) и (5-58) — для анализа процессов адиабатического дросселирования. [c.99] Уравнение (5-54), так же как и уравнение (5-45), применяется для анализа изотермических процессов. [c.100] Уравнение (5-55) широко используется для определения зависимости У 01 t по результатам измерения теплоемкости Ср, и наоборот (см. 7-7). [c.100] Изотермическая сясимаемость для всех тел имеет полон ительное значение. Величину сжимаемости относят обычно к атмосферному давлению, т. е. объем v берут при давлении р = 1 ата и данной температуре. [c.100] Адиабатическая сжимаемость, так же как и изотермическая сжимаемость, всегда положительна. [c.100] Коэффициент теплового расширения относится обычно к температуре 0° С и данному давлению р. [c.101] Для жидкостей коэффициент теплового расширения имеет повсюду, кроме области критической точки, малое значение, близкое к нулю. Для некоторых жидкостей, например для воды при 4°С, а может иметь отрицательное значение. [c.101] Чтобы вывести систему из состояния устойчивого равновесия, необходимо совершить над системой (т. е. затратить) некоторую работу. [c.101] Рассмотрение условий равновесия различных термодинамических систем мы начнем со случая изолированной системы. В такой системе энергия и и общий объем ее V имеют неизменное значение. [c.101] Действительно, если изолированная система находится в состоянии с максимумом энтропии, то никакие отклонения системы от этого состояния сами по себе возникнуть не могут, так как при этом энтропия системы должна была бы принимать значения, меньщие максимального, т. е. убывать, что в силу неравенства Д5. 0. выражающего второе начало термодинамики, невозможно. После установления термодинамического равновесия и при отсутствии внешнего воздействия в изолированной системе могут иметь место лишь такие процессы, которые не сопровождаются изменением энтропии. Другими словами, в изолированной системе, находящейся в термодинамическом равновесии, могут происходить только 0 б-ратимые процессы. [c.102] Вернуться к основной статье