ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Равновесные и неравновесные потенциалы из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и защите металлов " При погружении металла в воду или в нейтральные водные растворы энергия отрыва ион-атомов от поверхности кристаллической решетки резко снижается в результате гидратации, благодаря чему становится возможным переход ион-атомов в раствор. [c.31] Благородные металлы с трудом посылают свои ионы в раствор — им свойственно самопроизвольное восстановление катионов, из раствора соли данного металла. Поэтому на этих металлах накапливается избыточный положительный заряд, в приэлектродном слое остаются отрицательные заряды (анионы) и возникающий скачок потенциала имеет противоположный знак. Такие металлы при погружении в раствор собственной соли заряжаются положительно. [c.32] При достижении равновесия между поверхностью металла и прилегающим к ней слоем раствора непрерывно происходит обмен собственными ионами металла без изменения величины заряда в двойном слое поэтому установившийся потенциал называется равновесным. [c.32] Это уравнение выводится из основных положений термодинамики или кинетики процесса. [c.32] Здесь медь восстанавливается, а железо окисляется. [c.33] Каждая из указанных реакций окисления металла протекает с определенной скоростью и при соответствующем значении скачка потенциала, сдвинутого в ту или иную сторону от состояния равновесия. Такой потенциал называется неравновесным. [c.33] Вернуться к основной статье