ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Давление пара растворов и кристаллогидратов из "Галургия " НИЯ испаряемости воды и рассолов. Давление наров кристаллогидратов определяет условия их выветривания и оводнения, слеживаемости и сушки. Оно уменьшается при увеличении концентрации растворов и понижении температуры. На рис. V.16 показано, как кривая ВС давления пара чистой воды при одновременном увеличении температуры и концентрации раствора соли (типа КС1) деформируется в кривую EFG давления пара насыщенных растворов соли. [c.88] В зависимости от числа молей кристаллизационной воды давление пара кристаллогидратов меняется ступенчато (рис. V.17). [c.88] Кривые ВС — чистой воды, ВЕ — льда, EFG — насыщенного раствора соли (типа KG1). [c.88] А7 — изменение объема в процессе испарения. [c.88] Здесь А о, АЯо, А и АЯ — значения постоянных для воды и раствора в уравнении Клаузиуса — Клапейрона. [c.89] Особый интерес применительно к природным рассолам слоншого состава представляют методы расчета давления пара и активности воды растворов нескольких электролитов по соответствующим данным для растворов отдельных электролитов. [c.89] В названных способах расчета не учитывается реальная кривизна функций Р = / (т) и Р = f (/) для растворов отдельных электролитов. Поэтому они дают только приближенные результаты. [c.90] По мнению М. М. Викторова [76, стр. 21] — Наиболее точный метод расчета давления паров воды над раствором предложил Здановский . [c.90] Этот изопиестический метод базируется на правиле, согласно которому давление пара или активность воды сохраняется постоянной при смешении изопиестических (с равными ян о) растворов разных электролитов, химически не взаимодействующих между собою [77 4, стр. 39]. В литературе [2, 5, 78—80] оно называется правилом Здановского, на основе которого теперь выделен класс простых растворов [78—80], выведены формулы для расчета активностей электролитов [2, 79], растворимостей [2, 5] и других свойств многокомпонентных систем. [c.90] Анализируя обширный экспериментальный материал, Г. И. Микулин и Н. Е. Вознесенская [2, стр. 305] нашли, что для смешанных водных растворов электролитов с общим ионом отклонения от правила Здановского не превышают 1—2% для большинства электролитов, включая галогениды, нитраты и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, смешанные растворы различных солей и соляной или хлорной кислоты и растворы многих других солей всех концентраций вплоть до насыщенных растворов . [c.90] - 3 — концентрации изопиестических растворов отдельных электролитов, которые обычно выражают в вес. % или числом молей на 1000 г растворителя (моляльность). Их находят по таблицам НгО = = / (X) для растворов различных электролитов [2, стр. 361 для 150 электролитов 4, стр. 39]. [c.90] АС2 второй соли, отвечаюш ую активности воды 01- Для суммарной концентрации С 2 + АС2 второй соли определяют активность воды а 2, а по ней — концентрацию АС3 третьей, наиболее растворимой соли. Искомой величине ан о раствора трех солей будет отвечать йНгО раствора третьей соли с концентрацией С3 + АС3. [c.91] Примеры расчетов по двум названным методам приведены в книге М. М. Викторова [76, стр. 22]. [c.91] А ш В —коэффициенты для отдельных солей. [c.92] Прямой (абсолю ый) статический метод впервые был применен Дальтоном в 1803 г. Позже он был успешно использован Е. Я. Роде [83] при изучении кристаллогидратов и растворов сульфата натрия и соды. [c.92] На рис. V.19 показан тензиметр Болтэ, в котором с помощью ртутного и форвакуумного (масляного) насосов создается вакуум с остаточным давлением в 0,005—0,01 мм рт. ст. Операции откачки наров и воздуха (или кипячение раствора) производят многократно до установления постоянного давления в приборе, на что требуется не менее 24 ч. Уровни на манометре замеряют посредством катетометра с точностью 0,05 мм. [c.93] Вернуться к основной статье