ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Законы электролиза из "Защитные покрытия в машиностроении " Электролиз может протекать с растворимыми анодами, когда вещество анода переходит в раствор, и с нерастворимыми анодами, когда на поверхности анода происходит разряд анионов с образованием нейтральных атомов или групп атомов. В некоторых случаях полного разряда ионов может и не быть, а может происходить на аноде изменение величины заряда ионов, т. е. процесс окисления. [c.146] На катоде обычно происходит процесс разряда катионов с образованием металлического осадка в виде покрытия, но так же, как и а аноде может иметь место не полный разряд, а изменение заряда ионов, т. е. протекать процесс восстановления. [c.146] Основными процессами, протекающими на аноде и катоде при пользовании растворимыми анодами, являются на катоде —выделение металла, а на аноде — растворение его. [c.146] Помимо основных процессов, при электролизе водных растворов наблю-даются следующие явления на катоде, кроме выделения металла, происходит выделение водорода, способного проникать в покрытия, а на аноде, кроме растворения металла, наблюдается выделение кислорода, способного окислять вещества, содержащиеся в растворе, и материал самого анода. Такие вторичные процессы могут быть самыми разнообразными. Процессы, протекающие при электролизе, являются окислительно-восстановительными. Анод интенсивно отнимает электроны, т. е. всегда является окислителем, а катод, наоборот, обладает избыточными электронами, легко отдает их, т. е. атод всегда является восстановителем. [c.146] Оба эти явления — анодное окисление и катодное восстановление и составляют основу процесса электролиза. [c.146] При величине тока равной 1 а, и времени t, равному 1 сек Q = С, т. е. С то количество вещества, которое выделяется при прохождении тока в 1 а в течение 1 сек, т. е. одного кулона электричества. Эта величина называется электрохимическим эквивалентом вещества и выражается в мг а-сек. [c.147] В гальванотехнике часто пользуются величиной электрохимического эквивалента, выраженной в более крупных единицах, а именно в г(а - ч. Значения электрохимических эквивалентов, наиболее употребительных в гальванотехнике ионов металлов, приведены в табл. 17. [c.147] Из этого закона следует, что для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется пропустить через электролит одно и то же количество электричества, которое было определено Фарадеем и составляет 96 500 кулонов (ампер-секунд) или 26,8 а-ч. [c.147] Зная количество амперчасов, пропущенных при электролизе, легко определить количество выделившегося вещества. Например, если при электролитическом осаждении меди из цианистого электролита пропустить через установку 60 а - ч электричества, то по закону Фарадея должно выделиться меди 2,372 X 60 = 142,32 г. [c.147] Такое же количество меди должно на аноде перейти в раствор. Однако практически количество выделившейся меди может быть значительно меньше вследствие различных побочных процессов, на которые расходуется какая-то часть электрической энергии. Отношение фактически выделившегося вещества А к теоретическому количеству В, вычисленному по закону Фарадея, называется выходом по току т], и выражается в процентах. [c.148] Таким же путем может быть определен выход по току на аноде, который также часто бывает менее 100% вследствие пассивирующего действия электролита и выделившегося кислорода. Следует учитывать, что анодный выход по току в некоторых случаях может быть более 100% вследс1вие химического растворения вещества, которое может протекать одновременно с электрохимическим растворением, но не учитывается законом Фарадея. [c.148] Вернуться к основной статье