ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Отыскание равновесных состояний из "Макроскопическая необратимость и энтропия Введение в термодинамику " Проведенные в предыдущих главах рассуждения привели к общему закону необратимого движения макросистем закону возрастания энтропии. Если бы он давал возможность определить энтропию для любого мгновенного состояния системы во время ее движения, термодинамика была бы настоящей теорией необратимости, а закон возрастания энтропии — общим законом кинетики. Однако энтропия определяется лишь для равновесных (хотя бы и не полностью) состояний поэтому о ее изменении в течение (а не в результате) процесса ничего сказать нельзя. Только для очень медленных процессов, при которых система в каждый момент времени как будто находится в состоянии заторможенного равновесия, можно указать некоторые закономерности, связанные с энтропией. Они имеют, впрочем, довольно поверхностный характер. [c.104] В таких условиях задача термодинамики должна сводиться к сравнению энтропий разных состояний неполного равновесия, что дает возможность судить о близости этих состояний к полному равновесию. Оно отличается от неполных равновесий большей энтропией. По этому признаку полное равновесие и можно найти среди множества не вполне равновесных состояний. [c.104] Чтобы получить представление о таких задачах, рассмотрим предельно упрощенный конкретный пример. [c.104] Число iVi является внутренним параметром , характеризующим неполное равновесие. В настоящем равновесии оно должно иметь совершенно определенное значение, зависящее от объема газа и его энергии. [c.105] Энергия практически всегда не задается прямо, а выражается через температуру, которую легко измерить. Будем считать, что наш газ близок к идеальному. В таком случае его энергия не зависит от объема и складывается из энергий свободных атомов и молекул. [c.105] Теперь при заданных V ш N нужно среди всех состояний с различными N1 найти состояние с наибольшей энтропией, т. е. найти максимум 5, рассматриваемой как функция от N1. При этом не надо забывать, что N1 входит в (20.4) как прямо, так и через температуру Т, зависимость которой от N1 определяется уравнением (20.3). [c.106] Вернуться к основной статье