ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Законы электролиза из "Подземная коррозия металлов и методы борьбы с ней " Прохождение тока через растворы электролитов сопровождается переносом вещества. Явления, имеющие место при прохождении тока, подчиняются особым законам электролиза, открытым Фарадеем. [c.16] В 1792—1800 гг. итальянский физик А. Вольта обнаружил возникновение электрического тока при погружении двух различных металлов в раствор кислоты и практически использовал это явление — создав вольтов столб — прообраз современных гальванических элементов. [c.16] Электродами называются проводники первого рода, поенные в электролит и снабженные проводниками для отвода тока во внешнюю цепь. Для проводников первого рода характерно прохождение тока без переноса вещества в отличие от проводников второго рода. Положительный электрод гальванического элемента называется катодом, а отрицательный анодом. Отрицательно заряженные частицы-—ионы, движущиеся к аноду, называются анионами, а положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду. [c.17] Ячейка (или сосуд) с раствором, по которому проходит ток от внешнего источника, называется электролитической, а процесс разложения электролита и превращения вещества на электродах — электролизом. [c.18] Первый закон электролиза количество вещества, выделившегося или растворившегося на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. [c.18] Второй закон электролиза при прохождении некоторого определенного количества электричества через электролит количество выделившихся или растворившихся веш еств на электродах пропорционально их химическим эквивалентам. [c.18] Если при прохождении электрического тока заданной силы в течение определенного времени выделится 1 г водорода, то такое же количество электричества выделит 8 г кислорода, 32,7 г цинка, 31,8 г меди, 107,88 г серебра. [c.18] В табл. 5 приведены электрохимические эквиваленты для важнейших химических элементов. [c.19] Пользуясь законами Фарадея, рассчитывают процессы электроосаждения металлов и процессы растворения металлов как на аноде электролизера,-так и на аноде коррозионного микроэлемента, а также в анодном заземлении катодной установки. [c.19] Таким образом, 1 а тока в течение одного года уносит 9,12 кг железа или 33,8 кг свинца. [c.19] Аналогичным путем рассчитывается количество выделившихся веществ на катоде. Сколько водорода выделится в течение года на неизолированном трубопроводе (D = 0,325 ж), если плотность тока на участке протяженностью один метр составляет 1 а/м . [c.19] Все эти расчеты правильны, если весь ток используется только данной электрохимической реакцией, т. е. если параллельно не протекает другая реакция. Так, например, в случае одновременного разряда на катоде ионов водорода и электровосстановления кислорода, объем выделившегося водорода будет меньше, чем рассчитанный выше. [c.20] Вернуться к основной статье