ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Ниобий из "Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы " Самым дорогим и дефицитным является тантал, его стоимость составляет примерно около 20 % стоимости золота. Стоимость ниобия примерно в 4—5 раз, а ванадия и молибдена в 10 раз меньше, чем тантала. Но даже более доступный ванадий значительно дороже, чем высоколегированные коррозионностойкие стали. [c.298] Любопытно, что повышение стоимости, т. е. уменьшение доступности этих металлов примерно соответствует повышению их коррозионной стойкости. Тем не менее уникальные свойства коррозионной стойкости тугоплавких металлов часто приводят к экономической целесообразности использования этих металлов и сплавов на их основе как коррозионностойких материалов в наиболее ответственных, но преимущественно не металлоемких конструкциях или в качестве защитных покрытий (облицовок). С развитием и усложнением техники, практическое использование этих металлов неуклонно растет. [c.298] Интересно, что из рассматриваемых металлов этой группы наименее доступный тантал более других используют как коррозионностойкий конструкционный материал. Как было отмечено, это определяется, с одной стороны, его наибольшей коррозионной стойкостью, а с другой — прекрасной его технологичностью. [c.298] По технологическим свойствам металлов этой группы надо отметить следующие. Тантал, ниобий — пластичные металлы, хорошо прокатываются и свариваются, что позволяет использовать их в качестве облицовочного и плакирующего материала. Молибден, вольфрам и ванадий — малопластичные металлы, что затрудняет (но не исключает) их практическое применение как коррозионностойких материалов. [c.298] Краткая характеристика индивидуальных коррозионных свойств металлов этой группы приведена ниже. [c.298] Тантал не склонен в этих условиях к местной или пит-тинговой коррозии. Это также, как и его хорошая пластичность, позволяет применять тонкостенные конструкции (трубы, облицовка) из тантала. [c.299] На рис. 109 [220] приведены сравнительные данные по скорости коррозии тантала, ниобия, циркония, гафния в кипящей 75 %-ной H2SO4 (185°С). Видно, что в этих условиях ниобий значительно менее стоек, чем тантал. Гафний и цирконий занимают промежуточное положение. Для тантала и ниобия также, как для гафния и циркония, некоторую опасность представляет возможность охрупчивания под влиянием катодного наводороживания. Для устойчивого состояния металла наводороживание может быть достаточно медленным, однако этот процесс протекает заметно быстрее, если наступает ускорение коррозии или если стойкий в данных условиях металл (например, тантал) подвергается катодной поляризации или находится в контакте с менее стойким металлом. [c.299] По имеющимся данным [51, 231], наводороживание тантала в кислотах и связанное с этим охрупчивание может быть устранено контактом тантала с платиной или легированием тантала небольшими присадками — 0,1—0,3 % Pt. В этом случае преимущественное выделение водорода идет на платине, имеющей более низкое перенапряжение водорода. [c.300] Большинство расплавов солей (кроме фтористых и щелочей), а также жидкие металлы (Bi, РЬ, Li, К, Na, Те, Mg Hg, Ga) заметно не взаимодействуют с танталом. Тантал применяют (чаще за рубежом) для нужд химической промышленности и в производстве чистых химических продуктов и фармацевтических препаратов. Потребление тантала для этих целей соизмеримо с его использованием в радиоэлектронной промышленности. [c.300] Ниобий по многим свойствам, в том числе физико-химическим и коррозионным, является аналогом тантала. Однако его коррозионная стойкость заметно ниже, чем тантала, молибдена, вольфрама. Горячие концентрированные кислоты (серная, соляная, фосфорная), в которых тантал стоек, растворяют ниобий. При обычных температурах ниобий, даже в концентрированных кислотах достаточно стоек, также, как в горячих, но достаточно разбавленных кислотах. В щелочных растворах и особенно в кислых фторидах ниобий не стоек. При длительном воздействии кислоты ниобий вследствие его меньшей стойкости охрупчивается выделяющимся водородом несколько сильнее, чем тантал. [c.300] Исследованию электрохимического поведения ниобия в водных и неводных средах посвящена работа [232]. [c.300] Вернуться к основной статье