ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Коррозия в водных средах из "Основы учения о коррозии и защите металлов " Другие реакции восетановления становятся возможными в зависимости от присутствия требуемых веществ и электрохимического потенциала металла, о чем пойдет речь ниже. Необходимо наличие эффективных анодных и катодных реакций, протекающих с одинаковой скоростью, как это имеет место в электрохимической ячейке. [c.59] Если металл не полностью погружен в раствор, то часто наблюдается постоянное разделение анодных и катодных зон, причем последняя расположена ближе к ватерлинии, куда легче поступает кислород. Это иллюстрируется экспериментом с каплей солевого раствора [44]. [c.59] Реакции, протекающие внутри капли, схематически представлены на фиг. 25,в. Следует отметить, что хотя конечный продукт коррозии нерастворим, он не препятствует процессу растворения, поскольку формируется за пределами анодных участков. Если бы он образовался на поверхности металла, то ржавление быстро приостановилось, поскольку был бы нарушен контакт между металлом и раствором. [c.59] Если раствор обескислороживается перед опытом, например, кипячением, то сразу формируется окончательное распределение анодных и катодных участков, представленное на фиг. 25,6. Протекание тока в капле можно продемонстрировать, помещая каплю в магнитное поле, под действием Kojroporo она вращается. [c.59] Следующий эксперимент количественно демонстрирует электрохимическую природу коррозии в водных средах [45]. Лист низкоуглеродистой стали частично погружен в 3%-ный раствор хлористого калия. На нем образуются анодные и катодные участки (фиг. 26,а). [c.61] Другой лист стали разрезан по линии, разделяющей анодный и катодный участки. Обе эти части размещены очень близко одна к другой, но разделены изолятором и электрически соединены через миллиамперметр (фиг. 26,6). Было установлено, что протекающий ток электрохимически эквивалентен потере веса нижней анодной части листа, что является очень хорошим доказательством электрохимической природы коррозии. [c.61] У полностью погруженного образца из низкоуглеродистой стали анодные и катодные участки не всегда разделены. Все участки поверхности в процессе коррозии становятся то анодными, то катодными, и вся поЕерхность покрывается продуктами коррозии, которые образуются не на поверхности. Электрохимическая природа коррозии полностью погруженных образцов доказана экспериментами как по контактной коррозии, так и по коррозии при наложении тока. Скорость коррозии часто определяется диффузией кислорода к катодным участкам. В этом случае общая потеря веса образцов пропорциональна площади поверхности жидкой фазы. [c.61] Это увеличивает концентрацию Н , сохраняющуюся до момента достижения равновесной величины pH, которая зависит от констант гидролиза и произведений растворимости всех присутствующих веществ например AI I3. Общая масса коррозионной среды практически изолирована от объема раствора внутри язвины. Поэтому в язвине происходят значительные изменения концентрации катионов зн pH. В результате внутри ее увеличиваются кислотность и скорость разъедания. В некоторых случаях этот механизм имеет автокатали-тический характер. [c.62] Вернуться к основной статье