ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Влияние состава сплава из "Коррозия и защита металлов " Влияние состава сплава на устойчивость пассивного состояния иллюстрирует рис. 144. Анодные поляризационные кривые сплавов сняты гальваностатическим методом в 0,1-н. растворе хлористого натрия. Для всех сплавов характерна одна особенность, заключающаяся в том, что они устойчиво поляризуются лишь до определенных потенциалов, пО достижении которых сплавы переходят в активное состояние. Значение потенциала, при котором происходит активация поверхности, не одинаково для разных сплавов. Этот потенциал, как уже было указано, может быть назван потенциалом активирования и характеризует сопротивление сплава активирующему влиянию хлорид-ионов. Чем более положителен потенциал активирования, тем более устойчиво пассивное состояние данного сплава в растворах хлоридов. [c.300] Таким образом, можно заключить, что основным компонентом, препятствующим активирующему действию хлоридов на нержавеющие стали, является хром. [c.301] Для выяснения роли никеля в сплавах было изучено анодное поведение опытных сплавов никеля с хромом. Как видно из анодных поляризационных кривых (рис. 146), пассивация этих сплавов облегчается при увеличении содержания в них хрома. Никель, а также сплавы его с небольшим содержанием хрома быстро активируются при анодной поляризации в растворах хлористого натрия. [c.301] Казалось, что по анодному поведению в растворах хлоридов сплавы никель — хром, железо — хром должны сильно различаться, так как известно, что никель в растворах хлоридов более стоек, чем железо. Но из сравнения кривых 5 (рис. 144) и 3 (рис. 146) видно, что при малых плотностях тока различие между ними очень небольшое, т. е. железо и никель в бинарных сплавах с хромом обладают близкими свойствами. [c.301] Однако добавление никеля в сплавы железо — хром повышает сопротивление последних активирующему действию хлоридов. Так, например, сталь 1Х18Н9Т (рис. 144) значительно сильнее поляризуется в 0,1-н. растворе хлористого натрия по сравнению со сталью Х17, хотя содержание хрома в этих сплавах почти одинаково. Можно предположить, что в данном случае никель как аустенитообра-зующий элемент повышает устойчивость пассивного состояния сплавов благодаря изменению структуры сплава. [c.301] На поляризационных кривых хромистых сталей нет изломов, характеризующих переход в пассивное состояние. [c.302] по-видимому, и можно объяснить различное поведение сплавов системы никель — хром и железо — хром в 0,1-н. растворе хлористого натрия при повышенных плотностях тока. [c.303] Благотворное влияние молибдена, повышающего сопротивление сплава активирующему действию хлорид-ионов, выявляется и на кривых заряжения (см. рис. 139). [c.304] Введение молибдена в хромоникелевую сталь сдвигает как верхний, так и нижний пределы колебаний потенциала в положительную сторону. Следовательно, наибольшую коррозионную стойкость в растворах хлоридов из изученных нержавеющих сталей должна иметь сталь, Х18Н12МЗТ как поляризующаяся до более положительных потенциалов лри медленных его изменениях. Последнее, как уже указывалось, подтверждается практикой. [c.304] Неустойчивость потенциала нержавеющих сталей в растворах хлоридов, которая наблюдается на кривых заряжения, можно объяснить следующим образом. В одной из наших работ [22], выполненной при помощи радиоактивных индикаторов, было показано, что процесс активирования поверхности хлорид-ионами носит адсорбционный характер. Поэтому при анодной поляризации, сдвигающей потенциал нержавею-дцей стали в положительную сторону, сильно облегчается адсорбция отрицательно заряженных ионов С1 . Адсорбированные ионы хлора вытесняют с поверхности кислород, что нарушает пассивное состояние сплава. Естественно, что активирование легче всего произойдет на тех участках, где кислород по тем или иным причинам менее прочно связан -с поверхностью металла. Потенциал этих активированных участков станет более отрицательным по отношению к остальной запассивированной поверхности, что неизбежно вызовет работу активно-пассивных гальванических элементов и общий потенциал поверхности сместится в отрицательную сторону. Такое изменение общего потенциала вызовет десорбцию хлорид-ионов и ослабление их активирующего действия. Благодаря адсорбции кислорода участки поверхности, пассивное состояние которых было нарушено хлорид-ионами, вновь запассивируются. Потенциал электрода сдвинется в положительную сторону, что облегчит адсорбцию хлорид-ионов и повторное активирование поверхности. [c.304] Вернуться к основной статье