ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электрохимические методы обработки из "Справочник по электрическим и ультразвуковым методам обработки материалов " Наибольшее распространение в промышленности получили электрохимическое травление и обезжиривание, электролитическая полировка и сглаживание, электрохимичбская размерная обработка в проточном электролите. [c.117] Независимо от конкретного назначения и технологических особенностей каждого из методов электрохимической обработки в основе их лежат общие для всех электрохимических процессов закономерности. [c.117] С учетом этих закономерностей производятся расчеты и выбираются оптимальные условия для осуществления конкретных операций обработки. Наиболее общими и постоянно требующимися для различных работ, связанных с электрохимией, являю гся определения основных терминов и понятий и сведения об. электрохимических свойствах элементов и химических соединений. Все эти, вопросы обстоятельно рассматриваются в справочной и монографической литературе. В табл. IV. 1—IV.3 приводятся данные, общие для всех описываемых ниже операций и разновидностей электрохимической обработки. [c.117] Электрохимические методы обработки основаны на технологическом использовании основных законов электрохимий, устанавливающих возможность перевода металлов в ионное состояние, т. е. разрушения металлов воздействием на них электрического тока в среде электролита. [c.128] Теоретически количество металла Qmeop перешедшего в ионное состояние в результате электрохимического воздействия, устанавливается законом Фарадея, согласно которому для перевода а раствор (или выделения из раствора) 1 г-экв вещества требуется 96494 к или 26,8 а - ч. [c.128] Практическое количество Qnp вещества, подвергающегося превращению, почти всегда меньше теоретического. [c.128] Удельная электропроводность Хо — это электропроводность столба электролита объемом 1 см , находящегося между электродами пло--щадью по 1 см каждый на расстоянии 1 сж друг от друга. [c.129] Молекулярное разведение — выраженный в кубических сантиметрах объем раствора, в котором при данной концентрации содержится одна грамм-молекула раство1ренного вещества. [c.129] Потенциал металла, погруженного в раствор,. содержащий г-ион1л данного металла, называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом. Электродный потенциал нормального водородного элевдрода условно принят равным 0,0. [c.134] Перенапряжением водорода называется разность между потенциалом выделения водорода из некоторого раствора и равновесным потенциалом водорода в этом же растворе. [c.134] Перенапряжение к и с л о р о д а — разность между действитель- Ным потенциалом выделения кислорода и обратимым равновесным кислородным потеициалом. [c.134] Анодная поляризация — разность между потенциалом анода при электролизе (ири данной плотности тока) и потенциалом анода при отсутствии тока в системе. [c.134] Графики на фиг. IV.I—IV.8, изображающие основные соотношения между различными вуражениями концентрации некоторых растворов, предназначены для облегчения расчетов концентраций, необходимых в практике электрохимической обработки. [c.134] Вернуться к основной статье