ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамические состояния устойчивого равновесия — устойчивые состояния из "Термодинамика равновесных процессов " Говорят, что система находится в устойчивом состоянии, если в ней невозможны конечные изменения до тех пор, пока система не начнет взаимодействовать с окружающей средой, в результате чего состояние окружающей среды изменится конечным образом. [c.39] Если изолированная система (разд. 2.3) перешла в устойчивое состояние, то до тех пор, пока система остается изолированной, конечные отклонения от этого состояния невозможны. [c.39] В случае устойчивого состояния химически реагирующей системы должна существовать также однородность третьей характеристики, описывающей обмен энергией между соседними макроскопическими частями системы. Это свойство химически реагирующего вещества называется химическим потенциалом. Например, как будет показано в гл. 19, в жидкой системе, образованной смесью реагирующих химических компонентов, химический потенциал каждого отдельно взятого компонента будет иметь одно и то же значение в каждой точке системы, находящейся в устойчивом состоянии, хотя химические потенциалы различных компонентов будут различаться между собой. Однако следует отметить, что наличие такой меры макроскопической однородности в химически реагирующей системе не исключает возможности разной степени химической агрегации вещества в соседних частях системы. Иными словами, система, состоящая из твердой, жидкой и газообразной фаз, может тем не менее находиться в устойчивом состоянии , если все три характеристики (давление, температура и химический потенциал) однородны. Обычно говорят, что однородность этих характеристик обеспечивает соответственно механическое, тепловое и химическое равновесия. [c.40] Теперь можно несколько глубже рассмотреть утверждение, сделанное в разд. 2.1, согласно которому в классической термодинамике обсуждаются исключительно процессы перехода между устойчивыми состояниями. Это связано с тем, что в классической термодинамике мы рассматриваем вещество как некоторый континуум, не учитывая тем самым конкретную природу вещества и квантование энергии. Таким образом, в классической термодинамике мы можем работать лищь с макроскопическими свойствами системы. Следовательно, мы неизбежно должны сосредоточить свое внимание на устойчивых состояниях — ведь для точного определения неравновесного состояния системы необходимо дать точное описание каждого микроскопического элемента системы. Сделать же это невозможно, если не учитывать конкретную природу вещества и квантование энергии. [c.40] Вернуться к основной статье