ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Процессы, протекающие на границе металл-электролит из "Химическое сопротивление материалов и современные проблемы защиты от коррозии " Способность ион - атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов. Ион - атомы металла могут переходить в раствор, если энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион - атомами и электронами. При этом на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов, которые сообщают мeтaЛJ Iy отрицательный заряд. Этот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ион - атомами металла, перешедшими в раствор, и поверхносгью металла. Образуется двойной электрический слой, устанавливается некоторая разность потенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 10, а). [c.26] Если энергия гидратации недостаточна для разрыва связей между ион -атомами и электронами, т. е. энергия металлической связи в кристаллической решетке превышает энергию гидратации, то на поверхности металла могут разряжаться катионы из раствора. Поверхность металла при этом приобретает положительные заряды, которые с анионами раствора также образуют двойной электрический слой (рис. 10, б). [c.26] Рассмотрим условия равновесия между металлом и раствором соли того же металла. [c.27] Ион - атомы, находящиеся на поверхности металла, гидратируются и переходят в виде катионов в раствор, а катионы из раствора осаждаются на поверхности металла. Скорости первого и второго процессов зависят соответственно от концентрации катионов в растворе. Если скорость первого процесса больше, чем второго, то в растворе у поверхности электродов появится избыточное количество катионов, и раствор зарядится положительно. При этом сама поверхность металла зарядится отрицательно за счет избыточных элекфонов, оставшихся после перехода в раствор части ион - атомов металла. [c.27] По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности металла чис]ю катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уменьшается, а число катионов, освобождающихся из раствора, увеличивается. При наступлении динамического равновесия растворение металла прекратится. Количество электричества, участвующее в такой реакции обмена в единицу времени, называется током обмена. [c.27] Вернуться к основной статье