ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Жесткость из "Очистка воды для промышленных предприятий " Первоначально жесткость определяли как способность воды свертывать мыло. Такое свойство воды обусловливается присутствием в ней ионов кальция и магния. Эти ионы вступают в реакцию с натриевыми солями жирных кислот (входящих в состав мыла) и образуют нерастворимые мыла кальция и магния, не обладающие моющим свойством. Ионы других металлов, например железа, марганца, алюминия, бария н стронция, также вступают в реакцию и таким образом могут быть отнесены к солям жесткости, но в природной воде содержатся обычно лишь следы этих ионов. Кроме того, такие кислоты, как угольная, могут вызвать выделение свободной жирной кислоты из мыльного раствора и таким образом увеличить жесткость. [c.8] Практически общая жесткость воды измеряется содержанием в ней ионов кальция и магния. Различают такл е жесткость карбонатную и некарбонатную. [c.8] Карбонатная жесткость определяется как жесткость, обусловленная наличием бикарбонатов, карбонатов и гидроокисей кальция и магния. В исходной воде карбонатная жесткость почти всегда связана с наличием бикарбонатов, но обработанная или кипяченая вода может такл е иметь жесткость, обусловленную содержанием карбоната кальция и гидроокиси магния. Щелочность, измеренная титрованием неорганической кислотой с, применением метилоранжа в качестве индикатора, равна сумме концентраций бикарбоната, карбоната и гидроокиси, выраженной в эквивалентах. Если такая щелочность меньше, чем общая жесткость, такл е выраженная в эквивалентах, то карбонатная жесткость равна щелочности. И, наоборот, когда щелочность по метилоранжу равна общей жесткости или больше ее, карбонатная жесткость равна общей жесткости. [c.8] Некарбонатная жесткость — разность между общей и карбонатной жесткостью. [c.8] Вернуться к основной статье