ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Металлургические реакции из "Металлургия и материаловедение " Химические равновесия металлургических реакций. Равновесие химической реакции достигается, если между реагентами взаимодействия больше не происходит превращения исходных веществ в продукты реакции. В металлургии, как правило, не достигается состояния равновесия. Записанная в виде уравнения реакция, которая может идти в обоих направлениях, определяет превращение веществ и энергии при установлении равновесия. Выводы, сделанные на основании такого уравнения, не полностью характеризуют течение реакции в технологическом процессе, однако выражают ее конечную цель в виде тенденции. Расположение фаз при металлургических реакциях показано на рис. 3.1. [c.316] Пример 1. Реакция с фосфором. [c.317] Пример 2. Принцип Ле-Шателье. [c.317] При внешнем воздействии на равновесную систему равновесие смещается, противодействуя этому воздействию. [c.317] Увеличение с приводит к превращениям подводимых веществ (синтез аммиака). Уменьшение с приводит к дополнительному образованию отводимого вещества (получение хлористого водорода). [c.317] Неравновесное состояние. В металлургии лишь в редких случаях достигается полная степень превращения реагирующих веществ. соответствующая условиям равновесия (слишком большой ряд реакций), поэтому часто приходится учитывать отсутствие равАовесия. [c.317] Характеристики теплового состояния. Характеристики теплового состояния определенного количества данного вещества зависят от р, Т, V. [c.317] Величина к зависит от температуры, давления и концентрации веществ А, В, С, D а — термодинамическая активность. [c.317] Здесь а—активность по Раулю, равная a=faX fa — коэффициент активности (обозначается также через у) — молярная доля Д0°—свободная энтальпия реакции превращения веществ А, В, С, D. [c.317] В идеальных растворах (при неограниченной взаимной растворимости, например, FeO—МпО) вместо а можно вводить непосредственно X. Для веществ в газообразном состоянии используются парциальные давления. [c.317] В сильно разбавленных растворах (например, один элемент в расплаве железа) fa l. Тогда вместо можно непосредственно использовать концентрацию. [c.317] Определение раулевских активностей для сопутствующих элементов в расплаве железа связано с большим объемом расчетов и поэтому часто используют активности по Генри. [c.317] Основная реакция окислительно-восстановительная. [c.317] Реакция окисления. Если давление кислорода, образующегося при диссоциации окисла восстановителя больше, чем при диссоциации окисла металла, то металл окисляется, а восстановитель восстанавливается Р02 (Л еО) Ро (R0) Ме- МеО или RO- R. [c.317] Окислительно-восстановительные процессы могут быть оценены по величине парциального давления кислорода. [c.317] Парциальное давление кислорода для некоторых окислов — см. табл 158. [c.317] Вернуться к основной статье