ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы В настоящее время процесс химического меднения часто рассматривают как сопряженный электрохимический процесс (см. гл. 4) [13, 19, 106—108]. Однако в присутствии ЭДТА [19, 107], ТЭА [19], в концентрированном тартратном растворе как без добавок, так и в присутствии стабилизаторов [109], а также в тартратном растворе с добавкой гуминовых кислот [ПО] скорость модельного процесса значительно ниже, чем скорость реального каталитического процесса. Расхождения между модельной и реальной системами в некоторых случаях могут быть объяснены при учете перемешивания раствора выделяющимся из СНгО водородом [111], однако имеются данные, что и при перемешивании скорости модельного и реального процессов сильно различаются [109]. Такие различия могут быть результатом как взаимодействия отдельных электрохимических процессов, например, кх ускорения нри совместном протекании, так и участия в процессе восстановления чисто химического механизма. Из значения смешанного потенциала меди в процессе меднения в тартратном растворе при 40 °С найдено [112], что СНгО участвует не только в анодном процессе, но влияет и на скорость катодной реакции (тормозит ее): [Выходные данные]