ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы столкновения. Без разрушения этих связей не может быть осуществлена перегруппировка атомов сталкивающихся молекул (например, 2СО+02= =2С0г). Дополнительное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должна обладать молекула в момент столкновения, достаточное для химического реагирования, т. е. для разрушения внутримолекулярных связей, имеющее для каждой реакции определенную величину, называют энергией активации и обозначают буквой Е и измеряют В кдж1кмоль. Энергия активации представляет энергетический барьер, который должен быть преодолен для осуществления химической реакции. На графике (рис. 17-1), отложены схематически энергия активации прямой экзотермической реакции ?| и энергия активации обратной эндотермической реакции Е2. [Выходные данные]