ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы зультате столкновений скорость каждой молекулы практически непрерывно изменяется. Можно тем не менее вычислить, какой процент всех молекул будет иметь скорость, например 100, 101, 102 м/с и т.д. Мы приходим к так называемому распределению скоростей по Максвеллу-Больцману, которое позволяет установить, какой процент молекул в среднем движется с теми или иными скоростями, На рис. 5’ представлено в качестве примера распределение скоростей молекул в кислороде. На оси абсцисс отложены средние скорости движения молекул. Кривая показывает, какое количество (в %) молекул движется с той или иной скоростью, видно, что для данной температуры имеется наиболее вероятная скорость (она соответствует максимуму на кривой): при 0°С 2,2% всех молекул имеют скорость приблизительно 380 м/с. Чем больше скорость молекул отличается от наиболее вероятной, тем меньшее число молекул движется с такой скоростью; так число молекул, имеющих скорость 1000 м/с, весьма мало. При другой температуре кривая распределения скоростей приобретает иной вид, Например, при 300 С для кислорода наиболее вероятная скорость, с которой движется наибольший процент всех молекул, равна 500 м/с. Однако только 1,6% всех молекул имеют скорость, близкую к этой. Итак, с ростом температуры максимум на кривой распределения сдвигается в сторону более высоких скоростей, уменьшаясь при этом по величине. Растет число частиц с большими скоростями. Этот факт очень важен для объяснения увеличения скорости химических реакций с ростом температуры. [Выходные данные]