ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Если все нормальные валентности в молекуле насыщены, то все же остаются слабые силы притяжения между данной молекулой и другими подобными или отличными молекулами (или атомами). С этими силами связана конденсация газа, состоящего из молекул. Они фигурируют также во многих случаях при образовании димеров, полимеров или молекулярных комплексов. Не всегда существует резкое различие между этими слабыми силами взаимодействия и прочными валентными силами, поскольку, как мы видели, концепция насыщения валентностей не всегда оказывается достаточно точной. В действительности слабые силы притяжения отчасти можно рассматривать как силы, связанные с неполным насыщением валентностей или остаточными валентностями. В то же время существуют слабые силы притяжения другого типа, которые во всех практически важных случаях следует рассматривать как истинные силы, действующие между насыщенными молекулами и не связанные с неполным насыщением. Эти силы обычно называют силами Ван дер Ваальса; они даже в отсутствие остаточных валентных сил приводят к отклонению поведения газа от предписываемого законами для идеального газа и вызывают появление дополнительных членов в уравнении Ван дер Ваальса для реального газа ). [Выходные данные]