101 —Таблицы периодические

Различные авторы [1, 4, 28, 29] высказывали предположение, что вообще скорость диффузии тем больше, чем больше удален атом растворенного элемента от атома-растворителя в таблице периодической системы, т. е. чем больше разница между электронными состояниями. Возражения против этого правила кажутся не очень убедительными [1, стр. 137]. [c.24]

При Р-распаде радиоактивные превращения ядер сопровождаются испусканием электронов (Р ) или позитронов (Р ). При потере электрона заряд ядра увеличивается на единицу, при потере позитрона заряд ядра уменьшается на единицу по правилу сдвига после радиоактивного превращения образовавшийся атом занимает в таблице периодической системы место соответственно правее или левее исходного на один номер, массовое число атома не изменяется. [c.430]

В таблице Периодической системы элементов Менделеева Be занимает место в одной группе с Mg, Са и Ва и по своим физическим свойствам имеет близкое сходство с Mg, а в отношении химических свойств напоминает А1. Подобно магнию, но ще в большей степени, бериллий уменьшает вязкость стекла (глазури) и способствует его кристаллизации. [c.83]

Теперь нам становятся понятными четыре перестановки в таблице периодической системы Менделеева (см. стр. 49). Аргон, яАг почти целиком состоит из изотопа с массой атомов 39,9756, а калий JgK содержит 93% изотопа с массой атомов, равной 38,9747. Поэтому масса атома у аргона больше, чем у калия. [c.57]

Публикуемые ниже материалы по истории открытия периодического закона были обнаружены директором и хранителем музея и архива Д. И. Менделеева —М. Д. Менделеевой, дочерью великого ученого, и были подготовлены ею совместно с Т. С. Кудрявцевой к печати. Профессор Б. М. Кедров обратил внимание на исключительную важность для истории науки вновь открытых документов и взял на себя труд расшифровки и комментирования наброска первоначальной таблицы периодической системы. [c.5]

Я был с самого начала глубоко убежден в том, что самое основное свойство атомов, атомный вес или масса атома, должно определять основные свойства каждого элемента... Приступив к составлению Основ химии , мне удалось вернуться, наконец, вновь к самому сердцу вопроса. В короткое время я пересмотрел массу источников, сопоставляя огромный материал. Мне надо было, однако, совершить большое усилие, чтобы в имевшихся сведениях отделить главное от второстепенного, решиться изменить ряд общепризнанных атомных весов, отступить от того, что было признано лучшими тогда авторитетами. Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки. Я в него внутренне поверил той верою, которую я считаю необходимой для каждого плодотворного дела. Когда я окончательно стал оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. По это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда >. [c.139]

Титан представляет собой блестящий, серебристого цвета металл, не тускнеющий на воздухе. В таблице периодической системы элементов он занимает место в 4-й группе под номером 22. При высокой температуре, а также в расплавленном состоянии титан легко взаимодействует с газами, с углеродом и серой, с галогенами и большинством металлов, что определяет особенности его получения и обработки. [c.454]

Таблица 1.1. Фрагмент таблицы периодической системы Д. И. Менделеева. Для каждого элемента в нижней строке указаны его атомный радиус (в А) (слева) и величина электроотрицательности по Полингу (справа) [20].

В химии под металлами понимают определенную группу элементов, расположенную в левой части Периодической таблицы Д. И. Менделеева (табл. 1). Элементы этой группы, вступая в химическую реакцию с элементами, являющимися неметаллами, отдают им свои внешние, так называемые валентные электроны. Это является следствием того, что у металлов внешние электроны непрочно связаны с ядром кроме того, на наружных электронных оболочках электронов немного (всего 1—2), тогда как у неметаллов электронов много (5—8). Все элементы, расположенные левее галлия, индия и таллия — металлы, а правее мышьяка, сурьмы и висмута — неметаллы.. Элементы, расположенные в группах П1В, IVB и VB, могут относиться и к металлам (In, Т1, Sn, РЬ, Sb, Bi), и к неметаллам (С, N, Р, As, О, S) и занимать промежуточное положение (Ga, Si, Ge, Se, Те). [c.11]

Энергия ионизации зависит от строения атома, т. е. от его места в периодической системе элементов (рис. 2.13). Она представляет собой периодическую функцию атомного номера элемента Z и снижается с уменьшением номера группы и увеличением номера периода таблицы Менделеева. Наименьший потенциал ионизации Ui = 3,9 эВ имеют пары s (см. выше). Единственный валентный электрон у щелочных металлов I груп- [c.44]

Таблица Менделеева содержит смесь горизонтальных рядов, т.е. семь периодов и восемь вертикальных рядов, названных группами. К периодически изменяющимся свойствам, которые определяются внешними электронными оболочками, относятся наряду с химическими свойствами также атомный объем, напряжение ионизации, температура плавления, коэффициент расширения, строение оптических спектров и др. Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце, обладают близкими свойствами при перемещении в направлении горизонтального ряда свойства элементов постоянно изменяются, но характер их изменения повторяется в следующем периоде. С каждым периодом в электронной оболочке атома начинается новое главное квантовое число, которое равно номеру периода. Это иллюстрирует схема для подуровней первых четырех электронных оболочек (рисунок 3.28). Первая оболочка относится к самому легкому элементу водороду, с порядковым номером 1, т.е, он имеет 1 электрон на внешней оболочке. Следующий элемент в этом ряду гелий имеет 2 электрона на той же первой оболочке. Литий имеет 3 электрона 2 электрона на Is подуровне и 1 электрон на 2s подуровне.

Результаты вычисления для z = 1 представлены в табл. 23. Сравнение высоты кулоновского барьера с минимальными значениями высоты центробежного барьера показывает, что (Вц)мин превосходит Вк только у самых легких ядер (Z<8), а у всех остальных Вк> (Вц)мин, причем начиная с середины периодической таблицы Вк > (Вц)мин, так что Вк + (Вц) ин Вк. В связи с этим взаимодействие медленных Т < Вк) заряженных частиц с достаточно тяжелыми ядрами происходит примерно [c.273]

Контроль решения. Из таблицы счета и графиков на рис. 67 видно, что движение машины близко к периодическому, оговоренному в условиях задачи. [c.100]

Все элементы периодической таблицы Менделеева можно расположить в ряд по значению электроотрицательности (табл. 2.1). Из табл. 2.1 видно, что значения электроотрицательности изменяются от 0,7 эВ для s до 4 эВ для F. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент. Каждый ряд периодической таблицы начинается с наиболее электроположительных элементов, т. е. наиболее склонных к образованию полол<ительных ионов (щелочные металлы, имеющие малые энергии ионизации и малые энергии сродства к электрону). На другом, правом, конце [c.58]

Найдем, в качестве примера, положение локальных разрешенных уровней примесных атомов V группы таблицы Менделеева в элементарных полупроводниках IV группы. Предположим, например, что в одном из узлов кристалла германия находится атом мышьяка, имеющий пять электронов в валентной оболочке. Четыре валентных электрона участвуют в образовании ковалентных связей с четырьмя соседними атомами германия.- Поскольку ковалентная связь является насыщенной, пятый электрон новой связи образовать не может. Находясь в кристалле, он сравнительно слабо взаимодействует с большим числом окружающих мышьяк атомов германия. Вследствие этого его связь с атомом As уменьшается и он движется по орбите большого радиуса. Его поведение подобно поведению электрона в атоме водорода. Таким образом, задача сводится к отысканию уровней энергии водородоподобного атома. При ее решении необходимо учесть следующие обстоятельства. Поскольку электрон движется не только в кулоновском поле иона мышьяка, но и в периодическом поле решетки, ему необходимо приписать эффективную массу т. Кроме того, взаимодействие электрона с атомным остатком As+, имеющим заряд Ze, происходит в твердом теле, обладающем диэлектрической проницаемостью г. С учетом этого потенциальная энергия электрона примесного атома [c.237]

Константа пропорциональности имеет размерность энергии и выбрана таким образом, что Ха и Хв безразмерны и возрастают на 0,5 при изменении валентности на единицу для первого ряда Периодической таблицы. Парциальный ионный характер связи (А, В) для каждой АВ составляющей определяется равенством [c.98]

В табл. 42.1—42.20 приведены значения пробега и тормозной способности для ионов начала периодической системы (от водорода до неона), наиболее часто встречающихся как ускоренные частицы и как продукты ядерных реакций в некоторых веществах. Более полные таблицы пробегов опубликованы в [1—3]. [c.1141]

В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе, квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.1231]

Электронная конфигурация атомов Периодической таблицы, орбитальные радиусы внешних электронов, энергии ионизации, сродства к электрону [c.36]

Периодическая зависимость от атомного номера замечена и для многих физических свойств. Так, температуры плавления низки у всех щелочных металлов (300—400 К), растут постепенно при повышении атомного номера внутри каждого периода таблицы Менделеева, достигают максимума (2500—3000 К) в области V6 и VI6 подгрупп и далее постепенно убывают. [c.99]

Расчет неподвижных управляющих двигателей, включаемых периодически, сводится к определению силы тяги по зависимости (4.1.1) или (4.1.3). При этом более удобной может оказаться формула, включающая газодинамическую функцию /(М), значения которой определяются из таблиц [7] для М = Мд и соответствующего отношения теплоемкостей к = продуктов [c.301]

Технические полупроводники могут быть разбиты на четыре группы 1) кристаллы с атомной решеткой (графит, кремний, германий) и с молекулярной решеткой (селен, теллур, сурьма, мышьяк, фосфор) 2) различные окислы меди, цинка, кадмия, титана, молибдена, вольфрама, никеля и др. 3) сульфиды (сернистые соединения), селениды (соединения с селеном), теллуриды (соединения с теллуром) свинца, меди, кадмия и др. 4) химические соединения некоторых элементов третьей группы периодической таблицы элементов (алюминий, галий, индий) с элементами пятой группы (фосфор, сурьма, мышьяк) и др. К числу полупроводников относятся некоторые органические материалы, в частности полимеры, имеющие соответствующую полупроводникам по ширине запрещенную энергетическую зону. Особенности свойств некоторых органических полупроводников, как гибкость, возможность получения пленок при достаточно большой механической прочности, заставляют считать их перспективными. [c.276]

Исследования подтвердили высокие отражательные характеристики покрытий с наполнителями на основе некоторых оксидных соединений элементов II группы таблицы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и их высокую стойкость к импульсному световому излучению кварцевых ламп изменение коэффициента отражения рд. покрытий состава ВО-ЬКзО-гаЗЮз после нескольких тысяч импульсов с плотностью излучения О) 200 Дж/см не пре- [c.94]

Применение ускоряющих установок и специального оборудования в институтах Академии наук СССР, академий союзных республик и других организаций позволило не только выполнять обширный комплекс физических исследований, но и синтезировать химические элементы, имеющие крайне малую продолжительность жизни и давно исчезнувшие в природных условиях. За последние десятилетия таблица периодической системы элементов Д. И. Менделеева пополнилась 12 искусственными радиоактивными (трансурановыми) элементами — от нептуния (Np) с порядковым номером 93, открытого в 1939 г., и п.чутония (Рп) с порядковым номером 94, синтезированного в 1940 г. в США, до 104-го элемента, открытого в 1964 г. сотрудниками Объединенного института ядерных исследований и в 1965 г. получившего название курчатовий (Кп) в память научных заслуг акад. И. В. Курчатова. [c.156]

Примечание к таблице периодическая система элементов . В последнее время Сиборгом (США) высказана гипотеза, что элементы с порядковыми номерами. большими 89. являются, актинидами , подобно элементам с номерами 58—71. являющимися лантанидами ( Усп. физ. наук , т. XXViil, стр. 145, 1946 г.). В число этих элементов следует внести трансураны—нептуний (93), плутоний (94), америций (95). кюрий (96). [c.339]

Переход радиоактивных изотопов в стабильное состояние сопровождается излучением частиц, обладающих большой энергией Вид радиоактивного превращения определяется природой излучаемых частиц При а-распаде выбрасьшаются о-частицы — ядра гелия, обладающие скоростью до 20 000 л/сек дальность пробега и-частии в веществе определяется их начальной энергией, которая одинакова для атомов данного изотопа При излучении (1-частицы заряд ядра атома уменьшается на две единицы, а массовое число — на четыре единицы образовавшийся атом занимает в таблице периодической системы элементов место на две [c.430]

Карбидообразующие элементы располагаются в четвертом, пятом и шестом периодах (IV VIII группы), склонность к кар-бидообраз ованию является в известной мере периодической функцией и возрастает по мере перехода от VII к IV группе, например в четвертом периоде — от марганца к титану. В стали устойчивые карбиды образуют элементы, находящиеся в таблице периодической системы элементов левее железа (никель, алюминий, кобальт и кремний в стали карбидов, по-видимому, не образуют). .Чем менее заполнена (i-нодгруппа в атомах переходных элементов, тем ирочнее карбиды, которые они образуют. [c.169]

Публикуемые в этой книге материалы относятся к истории величайшего открытия в химии — к созданию нашим гениальным соотечественником Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. Эти материалы и, прежде всего, черновой набросок первоначальной таблицы —периодической системы элементов, сделанный рукой Д. И. Менделеева, раскрывают и освещают первую фазу творческого труда великого ученого над периодическим законом — фазз, как раз наименее известную историкам науки и крайне разноречиво освещавшуюся до сих пор в историко-химическоп литературе. [c.3]

Переход атомов радиоактивных изотопов в устойчивое состояние сопровождается излучением частиц, обладаюш,их большой энергией. Известны различные виды радиоактивных превращений, определяемых природой излучаемых частиц а-частиц, р-частиц и -квантов, а-ча-стицы — ядра гелия, выбрасываемые распадаюш,имися ядрами с большой скоростью начальная энергия а-частиц для атомов данного изо топа одинакова и определяет дальность пробега этих частиц в веществе. В результате излучения а-частицы заряд ядра уменьшается на две единицы, а массовое число—на четыре единицы. Получающийся атом занимает место в таблице периодической системы на две клетки левее исходного, т. е. порядковый номер уменьшается на две единицы (правило сдвига), р-частицами называют электроны (Р ) или позитроны (Р+), сопровождающие радиоактивные превращения ядер. В результате излучения электрона заряд ядра увеличивается на единицу, при излучении позитрона заряд ядра уменьшается на единицу образовавшийся атом после превращения занимает в периодической системе место соответственно правее или левее исходного на один номер. [c.75]

Форма таблицы периодической системы элементов, которую предлагает автор приведена в табл. 36. В группах 1а и Па помещаются многочисленныг металлы, разлагающие воду с выделением водорода. В каждой из групп более тяжелые металлы реагируют энергичнее, чем более легкие (калий разлагает воду интенсивнее, чем натрий, а натрий интенсивнее, чем литий). Металлы, находящиеся в группе 1а, реагируют Б обще.м более энергично, чем металлы, находящиеся в группе Пл. Два наиболее легких элемента из группы Пл значительно более устойчивы, чем остальные несмотря на то, что магний, как известно, свободно выделяет водород из растворов солей. [c.446]

Наконец, замечено, что неограниченная растворимость наблюдается преимущественно у элекгентов, близко расположенных друг от друга в Периодической таблице Д. И. Менделеева, т. е. близких друг к другу по строению валентной оболочки атомов, по физической природе. [c.103]

Круговая диспетчеризация задач заключается в следующем. Если несколько активных резидентных задач имеют равные приоритеты, то соответствующие управляющие таблицы каждой из них выстраиваются в каталоге STD установленных задач в порядке их активизации. Управляющая программа всегда предоставляет процессор той задаче, управляющая таблица которой является первой в очереди. Чтобы такая задача не могла надолго захватить процессор вплоть до своего окончания, управляющая программа периодически, через определенные интервалы времени, просматривает последовательность управляющих таблиц в STD на каждом уровне пррюритетов и выполняет их циклическое продвижение к началу очереди. Таким образом, самая первая задача среди равноприоритетных через заданный интервал времени становится последней. [c.134]

В материалах научной конференции по новым направлениям в исследовании фуллеренов [30], состоявшейся в мае 1994 года, сообщается, что эн-доэдральные комплексы все же существутот. На конференции была представлена Периодическая таблица элементов, в которой атомы, образующие эндо-эдральные комплексы, были заштрихованы. При этом заштрихованной оказалась примерно треть таблицы. [c.59]

Известно, что последние элементы периодической таблицы Менделеева обладают а-радиоактивностью, причем, согласно эмпирически установленному закону Гейгера—Нэттола, время жизни а-радиоактивных ядер т однозначно связано с энергией Та испускаемых а-частиц [c.50]

Два изотопа полония 84Ро ° и испускают длинно-пробежные а-частицы. Вообще а-частицы с наибольшей энергией встречаются у радиоактивных ядер с N = 128, Z = 84, N = 84, которые после распада переходят соответственно в ядра с N = = 126, Z = 82, N = 82. Так, например, сра1Внительно недавно была открыта активность одного из изотопов неодима (eoN i ) — элемента, расположенного в середине периодической таблицы элементов Менделеева. Период полураспада для оказался равен 5-10 лет, а максимальная энергия а-частиц 1,8 Мэе. [c.187]

В табл. 1 указаны лучшие, но нашему мнению, значения Нд и определенные соответственно по формулам (5.7) и (9.2). Для каждой группы периодической таблицы приводятся численные данные разных исследователей с краткими комментарпя1 п1 их отличительных особенностей. Там. где это оказалось возможным, приводимые значения н были пересчитаны по способу наименьших квадратов из оригинальных данных с помощью выражения [c.335]

Последовательность расположения веществ в табл. 28.1 соответствует порядковому номеру магнитного атома в таблице Менделеева. Соединения с одним и тем же магнитным атомом расположены в порядке возрастающей сложности например, соединения, состоящие из трех элементов вида RiAkBi с магнитным атомом R, расположены в порядке возрастания числа и= 100(4-+ 10А+0- При одинаковых числах п соединения расположены в порядке расположения атомов А и В в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.653]

Полупроводниковые соединения А " В являются ближайшими аналогами кремния и германия. Они образуются в результате взаимодействия элементов II1-6 подгруппы периодической таблицы (бора, алюминия, галлия, индия) с элементами V-6 подгруппы (азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой). Соединения А В принято классйфицирбвать по мётм Соответственно раз- [c.291]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...