Вукаловича уравнение

Средства тушения 312 Вукаловича уравнение 62 Вход в трубу из резерзуара 486 Выводы обмоток—Обозначения 382 [c.535]

Время переходного процесса в электроприводах — Расчетные формулы 522 Вукаловича уравнение 81 Выключатели 536, 538, 539 Выпрямители 576 [c.705]

Вуда сплавы 6 — 275 Вукаловича уравнение 2 — 62 Выбивка литья — Оборудование 5 — 38 [c.405]

Уравнение состояния для реальных газов М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [c.47]

Советс1<ие ученые М. П. Вукалович и И. И. Новиков в 1939 г. предложили новое универсальное уравнение состояния реальных газов, качественно отличное от уравнения Ван-дер-Ваальса. При выводе своего уравнения авторы учитывали указанное выше явление силовой ассоциации молекул под влиянием межмолекулярных сил взаимодействия. [c.47]

Хорошо согласуется с опытными данными одно из современных уравнений состояния газа — уравнение Вукаловича — Новикова, учитывающее ассоциацию молекул. При учете столкновений двойных молекул это уравнение имеет вид [c.106]

См. М. П. Вукалович, И. И. Новиков. Уравнение состояния реальных газов. М., Гос-энергоиздат, 1948. [c.238]

Теория ассоциации применительно к насыщенным и пересыщенным парам была разработана Я. И. Френкелем одновременно для перегретых и насыщенных паров аналогичная теория была развита В. Бэндом, а также М. П. Ву-каловичем и И. И. Новиковым В теории Вукаловича—Новикова предполагалось, что составляющие перегретый пар газы (совокупность Л/у групп, каждая из которых состоит из у молекул, может рассматриваться как газ) следуют уравнению Ван-дер-Ваальса. Так как это уравнение более удовле- [c.284]

Вукалович IW. П., Новиков И. И. Уравнение состояния реальных газов. М.—Л. Госэнергоиздат. 1948. [c.329]

В XX в. наиболее актуальной задачей становится разработка теории течения и истечения паров и газов в связи с широким развитием паровых турбин. Исследуются термодинамические свойства паров, жидкостей, твердых тел. Появляются десятки уравнений состояния вещества, изучаются фазовые равновесия и фазовые превращения, ведется исследование электрических и магнитных процессов лучистой энергии, химических реакций, термодинамики реальных тел. Указанные области исследований термодинамики неразрывно связаны с именами Ван-дер-Ваальса, Дюгема, Г. Кирхгофа, М. Планка, Л. Больцмана, В. Гиббса, Н. С. Курнакова, М. П. Вукаловича, И. И. Новикова, Н. И. Белоконя, В. А. Кириллина и других ученых. [c.4]

Составление уравнения состояния для перегретого пара, так же как Й для любого реального рабочего тела, связано с большими трудностями. Наиболее полно учитывает поведение перегретого пара уравнение состояния, предлог женное М. П. Вукаловичем и-И. И. Новиковым [11]. По этому уравнению составлены таблицы перегретого водяного пара. [c.92]

По данным М. П. Вукаловича и И. И. Новикова к 1945 г. было опубликовано более 150 уравнений состояния реальных газов. [c.105]

Вукалович М. П., Зубарев В. Н., Сергеева Л. В. Уравнение СОСТОЯНИЯ перегретого водяного пара, пригодное для расчетов турбин с помощью ЭЦВМ. — Теплоэнергетика, 1967, № 5, с. 60—66. [c.301]

Наиболее точным и удобным для расчетов является уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, рассматриваемое в следующем параграфе. [c.56]

Уравнение состояния реального газа М. П. Вукаловича [c.56]

Точные уравнения состояния реальных газов обычно являются столь сложными, что непосредственное практическое применение их к расчетам невозможно. Такими уравнениями пользуются для составления термодинамических таблиц и расчетных диаграмм. К их числу относится уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, основанное на разработанной ими теории реального газа. [c.56]

По М. П. Вукаловичу и И. И. Новикову, реальный газ состоит как из обычных так называемых одиночных молекул, так и из сдвоенных и строенных молекул, образующих сложную частицу. Объединение молекул в сложную группу названо ими кажущейся ассоциацией. Эта группа, представляющая механическое скопление молекул, приобретает значение самостоятельной газовой частицы (такая частица не обладает всеми свойствами одной большой молекулы этим отличаются явления кажущейся ассоциации от действительной химической ассоциации). Таким образом, реальный газ представляет собой газовую смесь , состоящую из нескольких элементарных газов , отличных друг от друга тем, что первый газ, входящий в указанную смесь, состоит из одиночных молекул данного вещества, второй газ —из сдвоенных, а третий газ —из строенных молекул того же вещества. Каждый из элементарных газов точно следует уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.56]

Основываясь на указанных представлениях о строении молекул реального газа, М. П. Вукалович и И. И. Новиков предложили следующее уравнение состояния реального газа [c.56]

Рассмотрение всей теории М Вукаловича И И. И. НовиКбра выходит за рамки настоящего курса, и мы отсылаем желающих ознакомиться с этой теорией к оригинальной работе. Уравнение со= стояния (4.33) в применении к перегретому пару воды дано в 11.8 [c.57]

В свете изложенного особый интерес представляет уравнение состояния перегретого пара М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, выведенное теоретическим путем и основанное на разработанной ими теории реальных газов (см. 4.10). Это уравнение нё только правильно описывает связь между параметрами р, и и Г, но и дает согласованные значения для удельных теплоемкости, энтальпии и других величин. [c.171]

В предположении, что одиночные молекулы путем кажущейся ассоциации объединяются в комплексы, состоящие не более чем из трех простых молекул (см. 4.10), уравнение состояния перегретого пара Вукаловича — Новикова имеет вид [c.171]

Уравнение состояния водяного пара Вукаловича — Новикова получено на основе развитой авторами теории ассоциации реальных газов, сущность которой заключается в следующем. [c.256]

Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара. Разработанная М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым теория ассоциации. молекул водяного пара позволила получить достаточно точное уравнение состояния, на основании которого составлены таблицы и диаграммы свойств водяного пара для абсолютных давлений до 100 МПа и температур до 1000°С [3]. Эти диаграммы и таблицы используются для практических расчетов всех теплоэнергетических процессов, в которых используется водяной пар. [c.10]

Практически пользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса нельзя, так как оно дает результаты, недостаточно точные для нужд современной паро-техники. Наиболее точным является в настоящее время уравнение состояния реальных газов, разработанное М. П. Вукаловичем и Н. И. Новиковым применительно в основном к водяному пару. Вывод этого уравнения основан на предположении наличия в реальных газах ассоциаций молекул, механически объединенных в двойные, тройные и более сложные комплексы, образующиеся в результате взаимодействия между ними. Для этого уравнения характерно близкое совпадение результатов расчетов с опытными данными. Однако для практических целей пользование этим, как и другими уравнениями состояния реального газа, неудобно вследствие сложности их и необходимости выполнения трудоемких вычислений. Обычно пользуются готовыми данными, которые берут из таблиц водяного пара или из диаграммы s—i водяного пара. [c.99]

В 1940 г. советским ученым, проф. М. П. Вукаловичем были составлены таблицы водяного пара, характеризующиеся высокой точностью. В основном все физические величины этих таблиц вычислены по уравнению Вукаловича — Новикова с учетом современных экспериментальных данных. [c.61]

В Московском энергетическом институте проводятся аналогичные экспериментальные работы по определению термодинамических свойств пара. Здесь же группой научных работников МЭИ (М. П. Вукаловичем, И. И. Новиковым, В. А. Кириллиным, В. Н. Зубаревым, А. Е. Шейндлиным, Л. И. Румянцевым и др.) проводятся работы по теоретическому исследованию термодинамических свойств водяного пара. В Московском энергетическом институте в 1937 г. на основе научных представлений получено уравнение состояния водяного пара. По этому уравнению были составлены таблицы состояния водяного пара и энтропийные диаграммы, совпадающие со скелетными таблицами в пределах допуска [8]. Большая часть точек в пределах проведенных экспериментальных работ получена расчетным путем. Это обстоятельство не явилось случайностью и основано на глубоком анализе предшествующих теоретических и экспериментальных работ, проведенных как в Советском Союзе, так и за рубежом. [c.21]

Автором в марте 1955 г. на технической конференции во Всесоюзном заочном политехническом институте и в апреле 1956 г. на объединенном заседании кафедр Теплосиловые станции (проф. Л. И. Керцелли) и Теоретические основы теплотехники (проф. М. П. Вукалович) в Московском энергетическом институте было доложено о новом уравнении состояния и об опорных точках таблиц и энтропийной диаграмме i — s для параметров пара до р = 1000 кг/см и t = 1000° С. [c.21]

Эту работу провела группа научных работников МЭИ под руководством М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, положив в ее основу уравнение Клапейрона и внося в него поправки на ассоциацию реального газа. [c.22]

Ассоциированный реальный газ в работе М. П. Вукаловича и И. И. Новикова понимается как простое механическое скопление двух или большего числа молекул в одну сложную частицу, приобретающую значение самостоятельной газовой частицы, но имеющую при этом некоторые свойства одной большой молекулы. Следовательно, реальный газ представляет собой по существу смесь нескольких газов , частицы которых суть образовавшиеся в результате ассоциации группы из простых или одиночных молекул, причем для этих газов мы допустили справедливость уравнения Клапейрона [7]. Таковы исходные положения теории М. П. Вукаловича и И. И. Новикова. [c.22]

Полагая, что взаимодействие одиночных и ассоциированных молекул в водяном паре подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, М. П. Вукалович и И. И. Новиков принимают за исходное уравнение [c.23]

Применяя закон действующих масс к описанию явлений ассоциации молекул, М. П. Вукалович и И. И. Новиков вывели уравнение равновесия [c.23]

Эти допущения приводили к необходимости производить разработку таблиц, опираясь на экспериментальный материал, необходимый для определения ряда постоянных величин в уравнении Вукаловича — Новикова [c.25]

Уравнение состояния Вукаловича Новикова разработано на основе современных (1937—1940 гг.) представлений о структуре водяного пара и пригодно для практических целей. Для количественных решений оно неизбежно должно иметь ряд упрощений, без которых решение невозможно. Упрощения и экспериментальные работы являются необходимой основой для количественного решения задачи. Различие между работами мюнхенских физиков и работами МЭИ заключается в том, что экспериментальные работы мюнхенских физиков явились базой для создания эмпирических связей, не позволяющих выйти за пределы опыта, работы же МЭИ дали возможность на базе скелетных таблиц произвести расчет термодинамических величин, выходящих за пределы эксперимента при достаточной точности (до р — 300 кг/см и t = = 700° С). [c.25]

Описание посредством уравнения изменений состояния пара прошло путь от простейшего и не соответствующего физической природе водяного пара уравнения состояния Цейнера, до уравнения состояния, возможного для современного анализа, — уравнения Вукаловича — Новикова. [c.28]

Уравнение Вукаловича — Новикова приближенно отображает физическую природу изменений в паре и соответствует пределам приведенных экспериментов (скелетным таблицам) только в том случае, если его семь констант будут определены опытом. Следовательно, в уравнении состояния на основе теории ассоциации физическая суш,ность процессов качественно выражена в соответствии с современными (1938 г.) представлениями. Получить только теоретическим путем количественный результат оказалось невозможным из-за незнания свойств водяного пара при высоких давлениях и температурах. [c.28]

Если при выводе уравнения состояния водяного пара Вукаловича — Новикова ввести еще дополнительное условие, что ассоциированные молекулы обладают внутримолекулярными силами, в результате которых молекулы взаимодействуют друг с другом, то получим уравнение вида, аналогичного известным уравнениям М. Борна и К- Фукса, т. е. [c.28]

Уравнение состояния перегретого водяного пара М. П. Вукаловича. Термодинамическая теория перегретого водяного пара предполагает в паре наличие явления ассоциации, состоящего в механическом объединении одиночных молекул вещества в группы или комплексы, состоящие из двух, трех, четырех и пяти молекул. [c.91]

Вукалович М. П., Александров А. А., Трахтенгерц М. С. Уравнение состояния перегретого пара, предназначенное для промышленных расчетов на ЭЦВМ. — Теплоэнергетика , 1968, № 9, с. 86—90. [c.192]

Это уравнение, однако, не является вполне точным, так как не учитывает всех факторов, влияющих на его структуру. Советскими учеными профессорами М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым (Московский энергетический институт имени В. М. Молотова) было получено более точное уравнение состояния для перегретого пара, наиболее полно учитывающее физические свойства реальных газов (явления образования сложных молекул). Уравнение это имеет следующий вид [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...