Подгруппа VIIA йод

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ (благородные газы, редкие газы) — элементы гл. подгруппы VIII группы периодич. системы элементов. К И. г. относится гелий (Не), неон (Ne), аргон (Лг), криптон (Кг), ксенон (Хе) и радиоакт. радон (Rn). В природе И. г. присутствуют в атмосфере, Не входит как примесь К природному газу, иек-рые И. г. содержатся в горных породах. Наиб, распростра-нёи во Вселенной Не, а в атмосфере Земли — Аг (0,934% по объёму). Внеш. электронные оболочки атомов И. г. (конфигурация Для Не — s ) 5 стойчивы, поэтому И. г. химически мало активны (немногочисл. хим. соединения известны для Кг, Хе и Rn). В свободном виде все И. г. одноатомны. Двухатомные эксимер- [c.144]

Атомы неметаллов во внешнем слое имеют 4, 5, 6, 7, 8 электронов. Исключение водород Н (1 электрон), гелий.Не (2 электрона) и бор В (3 электрона). Инертные газы — неметаллы ныне они составляют главную подгруппу VIII группы. [c.7]

Находящийся в подгруппе VIIA марганец начинает применяться в аустенитных сталях в качестве заменителя никеля, который является дефицитным мета-ллом. Mapran-цовистые аустенитные стали весьма перспективны для теплоэнергетики. [c.293]

В периодической системе элементы разделяются на восемь вертикальных групп, которые обозначаются римскими цифрами 1—VIII. Группы состоят из подгрупп — а (основная) и Ь (побочная). Лантаноиды и актиноиды, принадлежаш,ие к 111 группе, а также элементы железо-платинового семейства, принадлежащие к VIII группе, помещены внизу таблицы. [c.907]

Группы VII, VIII и I, II, III (побочные подгруппы). С этими элементам скандий может образовывать соединения, н в ряде случаев пни получены (соединения в системах S — Сс1, S — Zn. S — An и др.). Некоторые соединения легко разлагаются в вакууме или при нагревании (в системах S —Zn, S — d). [c.668]

Высокие температуры плавления и низкие значения сжимаемости, наблюдаемые у переходных металлов, свидетельствуют о том, что прочность связи в кристаллах этих металлов оказывается значительно больше, чем в кристаллах металлов подгрупп IA и IB. Это послужило основанием для выдвижения концепции о резонансной металлической связи, при образовании которой связующие электроны с (i-орбиталей принимают участие в образовании гибридных (sd)- и ( рс )-орбиталей. Следует отметить, что, несмотря на понижение температур плавления у переходных металлов, расположенных вслед за подгруппами VA или VIA (в зависимости от периода), их сжимаемости остаются практически постоянными, начиная от подгруппы VAи кончая VIII группой. [c.49]

Это свидетельствует о том, что о прочности межатомной связи нельзя судить лишь на основании какого-либо одного физического свойства. При переходе от VIII группы к подгруппе IB наблюдается некоторое незначительное снижение величины сил сцепления между атомами, которое, по-видимому, связано с уменьшением вклада rf-орбиталей. Это понижение наиболее ярко выражено у серебра, которое имеет более высокую сжимаемость как по сравнению с медью, так и с золотом. [c.50]

Значительное снижение прочности межатомной связи наблюдается при переходе от элементов подгруппы IB к элементам подгруппы ИВ. Полинг 15] пытался связать наблюдаемые изменения сил межатомного взаимодействия с числом электрона на атом V, способных принимать участие в образовании резонансных металлических связей. Соответствующие значения v приведены в табл. 5. Из этих данных следует, что у элементов подгрупп IA — VIA значения v соответствуют номеру подгруппы, а затем остаются постоянными (равными шести) у всех последующих элементов до конца VIII группы. У элементов, входящих в подгруппы В, число электронов, принимающих участие в образовании резонансных связей, не является целым и уменьшается на единицу при переходе к каждой последующей подгруппе. Значения V удобно рассматривать в качестве валентности металлов при указанных выше условиях образования связей, однако очень важно иметь в виду, что для металлов, расположенных в конце переходных групп, а также для металлов подгрупп В ее не следует путать с ионной валентностью и валентностью, определяющей образование металлических связей за счет свободных электронов (эти валентности характеризуются числом электронов на атом, отдаваемых в результате ионизации). Как уже отмечалось, значения V, приведенные в табл. 5, не вполне надежны, однако принципиальная возможность участия rf-орбиталей в процессе образования связей не вызывает сомнений. [c.50]

Структура -вольфрама характерна для большого числа интерметаллических соединений типа А3В с кубической решеткой. Атом А — это один из переходных элементов подгрупп IVA, VA или VIA, а в качестве атома В может быть один из переходных элементов VIII группы периодической системы, либо галлий, кремний, германий, олово, мышьяк, сурьма, золото, медь и ртуть (см., например. Геллер и др. [32], Вуд и др. [123], Геллер [31], Гринфильд и Бек [39]). Эта структура является упорядоченной 2) [c.243]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Верхние три элемента VIII группы (же.чезо, кобальт, никель) называют семейством железа. Не следует путать семейство железа с подгруппой железа (железо, рутений, осмий) и. химические семейства с электронными. [c.74]

Большинство комплексов в подземных водах являются моноядер ными. Комплексы металлов состоят из центрального иона металла, который координируется с одним или несколькими нейтральными или отрицательными ионами, обычно лигандами. Максимальной способностью к комплексообразованию обладают элементы VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, а минимальной — элементы нулевой группы, а также примыкающих к ней главных подгрупп I и VII групп. [c.14]

Каждая группа разделяется на две подгруппы, одна из которых является главной или типической (А), а другая — побочной (Б). В VIII группу, как будет показано дальше, исходя из строения электрон- [c.389]

В левых подгруппах IV, VI групп и в VIII группе находятся легко пассивирующиеся металлы, причем с ростом атомного номера склонность к пассивации в первом приближении падает, (Т1—2г—Н1, Сг-Мо- У). [c.70]

Из элементов VIIA подгруппы к полупроводникам относится только твердый йод. Структура йода (рис. 2.17) состоит из молекул I2, в которых пары атомов прочно связаны между собой ковалентными связями. Силы Ван-дер-Ваальса, удерживающие молекулы в кристалле, очень слабы. При слабом нагревании кристалл разрушается, причем молекулы сохраняются и в жидкой и газообразной фазе. Лишь при нагревании до температуры 1200°С при давлении в 0.1 МПа около половины молекул диссоциирует на отдельные атомы. Расстояние между атомами I-I в молекуле составляет d = 2.7 А, а ближайшее расстояние между различными молекулами — d = 3.54 А. [c.51]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...