Дигидриды

Свойства нек-рых дигидридов Р. м. приведены в табл. 8. [c.117]

Насыщение Ей и Yb водородом, в отличие от др. Р. м.,сопровождается значительным сжатием и, соответственно, увеличением плотности на 12,5—13,5%, по сравнению с плотностью указ. металлов. Состав гидридов Р. м. изменяется в зависимости от темп-ры нагрева, напр, для гидрида La при темп-ре до 300° существует LaH,, в интервале 300 — 600° образуется твердый раствор водорода в дигидриде La, а при 600—1000° существует дигидрид LaHg. [c.117]

При тензиметрическом исследовании системы при давлениях до 30 ат обнаружена двухфазная область между дигидридом и соединением предположительно состава УЬНз [1] [сплав состава 75% (ат.) Н не был исследован]. Таким образом, по виду диаграмма близка к диаграмме Dy—Н. На изотермах давление—состав имеется горизонталь, свидетельствующая, по мнению автора, о существовании гидрида УЬзНб [1]. Подобная интерпретация недопустима в свете имеющихся экспериментальных данных, относящихся к области гомогенности, и того факта, что, согласно рент- [c.84]

Дигидриды элементов V группы. Молекула является "классической" активной частицей, исследованной одной из первых (в 1958 г.) в матрицах инертных газов. Изучены ИК-, ЭПР- и электронные (УФ- и видимая область) спектры этой частицы, которую получают несколькими способами в разряде—> ННз), фотолизом в матрице (ННз- ННз + Н), а также реакциями атомов, образующихся при фотолизе исходного вещества в матрице N11 + N3 [c.135]

ВНг и АШг- В противоположность стабильным молекулам HjO, Н2З,. . . шесть свободных радикалов дигидридов имеют в видимой области спектра полосы поглощения, соответствующие электронным переходам, происходящим в пределах валентной оболочки. Полученный недавно спектр поглощения ВНг (Герцберг и Джонс [531]) простирается [c.502]

В основном состоянии X Bi молекула NHg сильно изогнута, так же как и молекула Н2О в своем основном электронном состоянии, в то время как в возбужденном состоянии A i молекула NH2 почти линейна (см. стр. 217). Снова, как и для других дигидридов, из-за сильного электронно-колебательного взаимодействия (эффект Реннера — Теллера) из одного П. -состояния линейной конфигурации возникают два состояния. Благодаря значительному изменению угла при электронном переходе в сиектре наблюдается длинная прогрессия полос с чередующейся интенсивностью для четных и нечетных значений К (так же как и в случае красных полос ВНг и СН2). Разности Д гС для уровней с i = О в верхнем состоянии сначала увеличиваются и только к концу прогрессии начинают уменьшаться. Дублетная структура электронного перехода обнаруживается в незначительном расщеплении почти всех линий (фиг. 95). Так же как и для красных полос ВН2 и СНг, момент перехода для рассматриваемой системы NH2 перпендикулярен плоскости молекулы (полосы типа С). Джонс и Рамсей [638а] проанализировали ряд горячих полос в спектре NH2 с целью определения значения частоты деформациоипого колебания V2 в основном состоянии. Вращательные и колебательные постоянные NH2 приведены в табл. 62. [c.504]

В соответствии с числом атомов водорода, содержащихся в молекулах, все рас- сматриваемые в данном разделе четырехатомные молекулы разделены на четыре класса тригидриды, дигидриды, моногидриды и молекулы, не содержащие атомов водорода. [c.523]

Хотя в настоящее время исследованы электронные спектры поглощения различных четырехатомных молекул дигидридов, более или менее детальный анализ наблюдаемых систем полос выполнен лишь для двух из них. [c.526]

Молекулярные постоянные трехатомных дигидридов в различных электронных состояниях [c.595]

При легировании иттрием некоторых металлов и сплавов в результате изменения структуры улучшаются их механические свойства и повышается жаростойкость. Интересны также соединения иттрия. Например, дигидрид иттрия, УНг, является наиболее термически стабильным гидридом и имеет такое же содержание водорода в единице объема, как и вода. [c.3]

У — Н. Иттрий способен растворять заметные количества водорода. При 1200° С в иттрии растворяется примерно 0,7—0,8 вес.%, Н [7, 54]. В системе У — Н (рис. 4) существует два гидрида, УНг и УНз. Дигидрид может поглощать значительное количество избыточного водорода, который, как показали нейтронографические исследования, размещается в октаэдрических порах в подрешетке иттрия. При комнатной температуре область гомогенности дигидрида иттрия простирается в пределах У/Н=1,91—2,23. Для тригидрида иттрня область гомогенности при комнатной температуре ограничивается величиной У/Н = 2,77—3,0. Протяженность областей гомогенности зависит от температуры [54]. [c.31]

Дигидрид иттрия имеет г. ц. к. структуру типа СаРг, а тригидрид иттрия — гекс. п. у. структуру типа ЫазАз. Для параметров решеток гидридов иттрия в литературе приводятся различные значения ао=5,198 А [7] ао = = 5,201 А [4] и %=5,205 А [54], для УНг и ао = 3,674 А Со = 6,5Э9 А Со/ао=1,796 [7] и ао = 3,672 А Со = 6,659 А [c.31]

Для энтальпии образования дигидрида иттрия приводятся значения 44,0 ккал/моль [54, 68] и (54,1+54,3) ккал1 моль [67, 69, 70]. Энтальпия образования дигидрида иттрия определялась из данных по упругости паров при 900—. 1350° С [54, 68] и 600—900° С [67, 69, 70]. [c.32]

Упругость диссоциации Дигидрида иттрия зависит от температуры и состава гидрида. В работе [68] зависимость давления водорода от температуры для УНо,7-0.9 в изобарной области дается уравнением [c.33]

В работе [70] приводится несколько иное уравнение для упругости пара дигидрида иттрия [c.33]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...