Диссоциация электролитическа

Диски сошников и лущильников 603 Диспергирование 95 Диссоциация электролитическая 407 Дифференциация операций 613 Долговечность деталей остаточная 35 Дополнительные ремонтные детали 385 [c.668]

Соли, кислоты и щелочи при растворении в воде подвергаются электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация заключается в том, что вещества при растворении частично распадаются на частицы (атомы или молекулы), которые обладают положительным или отрицательным электрическим зарядом, причем количество положительных зарядов всегда равно количеству отрицательных зарядов, т. е. раствор остается электрически нейтральным. [c.7]

РАЗВЕДЕНИЯ ЗАКОН, см. Диссоциация электролитическая. [c.405]

Полную термодинамич. теорию разведенных Р. дал Планк. О Р. электролитов см. Электролиты и Диссоциация электролитическая. [c.90]

По классич. теории степень диссоциации (см. Диссоциация электролитическая) различных едких щелочей (при 18°) составляет (в %) [c.223]

Диссоциация электролитическая 229 Дифракция рентгеновского излучения 389 [c.569]

Коэффициент диссоциации а может быть определен из формулы для электропроводимости а раствора, получаемой в теории электролитической диссоциации [c.199]

Экспериментальное подтверждение закона разведения Оствальда служит хорошим доказательством правильности теории электролитической диссоциации. [c.199]

На развитие химии, и в частности электрохимии и учение о растворах огромное влияние оказала созданная шведским ученым С. Аррениусом теория электролитической диссоциации. Изучая электропроводность разбавленных водных растворов кислот, Аррениус в 80-х годах XIX в. пришел к выводу, что молекулы их распадаются на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы. Благодаря теории электролитической диссоциации стало возможным объяснение различных физико-хи-мических явлений, в том числе связь между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла техническая электрохимия (электролиз, гальванотехника), получившая в рассматриваемый период широкое промышленное распространение. [c.139]

Появление электрохимического процесса получения хлора неразрывно связано с общим прогрессом науки и техники второй половины XIX в. достижениями химии и физики, разработкой теории электролитической диссоциации, успехами электротехники. [c.173]

Электролитическая диссоциация воды [c.16]

Отсюда следует, что аммиак подвергается сравнительно малой электролитической диссоциации в водной среде. При этом константа диссоциации его при подогреве воды выше 50 °С начинает уменьшаться. Это свойство аммиака приводит к заметному уменьшению рОН среды в водяном тракте электростанций. [c.260]

Электролитическая диссоциация растворов аммиака при различных температурах [c.261]

Электролитическая диссоциация 354 Электролиты — Температурный коэффициент 355 — Удельная проводимость 355 — Электропроводность 354 [c.557]

Электролитическая диссоциация — разложение молекул вещества на ионы в растворах и расплавах. [c.363]

На основе результатов исследования электролитического переноса кислорода [66] сделано предположение о полной диссоциации окиси. Нашими опытами, проведенными тем же методом, но в условиях, исключающих загрязнение металла кислородом стенок канала, установлено сначала увеличение, а затем уменьшение переноса с повышением температуры. Это дает основание сделать вывод об изменении заряда иона при высокой температуре, эквивалента переносимого иона и, следовательно, [c.34]

Структура морской воды. В соответствии с теорией электролитической диссоциации структуру морской воды как диссоциированного раствора можно представить в следующем виде (рис. 1). Примем для простоты, что в морской воде содержатся только ионы Na+ и С1 . Каждый из ионов окружен плотным слоем молекул воды, которые являются диполями в силу асимметрии строения молекулы Н2О. Эти окружающие молекулы [c.7]

Таблица 7,21, Константы скорости электролитической диссоциации fe, и взаимодействия ионов в водных растворах при 298 К

Электролиты электролитическая диссоциация [c.67]

Что называется электролитической диссоциацией [c.69]

Способность ионитов к ионному обмену объясняется их специфической структурой. Ионит состоит из твердой нерастворимой в воде молекулярной сетки, к отдельным местам которой на поверхности и внутри ее массы присоединены химически активные функциональные группы атомов ионита. С электрохимической точки зрения каждая молекула является своеобразным твердым электролитом. В результате электролитической диссоциации ионита вокруг нерастворимого в воде ядра образуется ионная атмосфера, представляющая собой ограниченное пространство вокруг молекулы ионита, в котором находятся подвижные и способные к обмену ионы. Если эти подвижные ионы имеют положительный заряд, ионит называется катионитом, если отрицательный — анионитом. [c.3]

Дефекты макрогеометрические 39 Деформации остаточные 224—226 Дирихле задача 102, 233 Дисперсия 100, 101 Диссоциация электролитическая 6 [c.296]

Ж. к. как в жидком состоянии, так и в парах (при темп-рах, близких к сильно ассоциированы так напр., уксусная к-та при °кип почти полностью димерна и нацело переходит в мономер лишь при г° выше 250°. Известны кислые соли уксусной к-ты, напр. СИз-СООК-СНз-СООН сг° , 148° или СНз-.СООК.2СНз-СООН сг° 112". По кислотности, определяемой константой диссоциации К (см. Диссоциация электролитическая), та. к. [c.26]

АКТИВНОСТЬ электролитов, величина, характеризующая электрохимич. и химич. свойства ионов и недиссоциироваиных молекул в растворах. См. Диссоциация электролитическая и Ионы. [c.255]

Ионная электропроеодность обусловливается движением ионов. и является основным видом электропроводности в диэлектриках. Ойа, наблюдается в растворах и расплавах солей, кислот, щелочей. Связана с электролитической диссоциацией и расщеплением молекул на катионы (+) и анионы (—). [c.17]

Для исследования стали с 18% Сг и 8% Ni на склонность к интеркристалл итной коррозии Шафмейстер [79] считает пригодным электролитическое травление. Он предполагал, что наиболее благоприятные условия для выявления карбидов, помимо действия электролитов, могут быть достигнуты путем изменения силы тока и длительности травления. Наряду со степенью диссоциации своеобразие травления нержавеющих сталей в различных электролитах зависит в значительной степени от образования и разрушения пассивирующего слоя. Шафмейстер применял в качестве катода при электролизе (комнатная температура) пластину из стали 18/8, закаленной в воде с температуры 1100° С, площадью 5000 мм . [c.132]

Кафедра физической и коллоидной химии, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. О. К. Кудра научное направление — физикохимическое исследование растворов и электродных процессов. Проф. О. К. Кудрой с сотрудниками разрабатываются теория и методы электролитического получения металлических порошков и методы электроосаждения различных металлов и сплавов из комплексных электролитов. При кафедре работает исследовательская лаборатория радиохимии под руководством проф. Ю. Я. Фиалкова, успешно решающая серьезные проблемы физико-химического анализа изучение механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в растворах, разработка методов количественного физико-химического анализа жидких систем и др. Часть этих исследований обобщена в монографии Ю. Я- Фиалкова Двойные жидкие системы . [c.121]

Развитием идей школы В. А. Плотникова являются исследования механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в неводных растворах. Разработанные радиометрические методики, основанные на применении радиоактивных изотопов, позволили решить ряд прин-ципиальных вопросов в изучении природы неводных электролитных Г растворов [c.176]

Теория электролитической диссоциации послужила основой для дальнейших исследований в области растворов [5, с. 150—158 6]. Продолжателями этого направления в химии выступили немецкий физико-химик В. Ф. Оствальд и голландский химик Я. X. Вант-Гофф. В 1844 г. Оствальд обнаружил связь электропроводности растворов со степенью их йлектролитической диссоциации и нашел способ определения основности [c.139]

На грани физики и химии в области электрохимии были сделаны в 80-х годах замечательные открытия, которые легли в основу физической химии в 1885—1887 гг. Сванте Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (сильно разбавленных водных растворов) центральным понятием этой теории было понятие об ионе — электрозаряженном осколке молекулы растворенного вещества, несущем дискретный заряд — положительный (у катиона) или отрицательный (у аниона). [c.444]

Большое влияние как на ярО Цессы растворения различных иримесей, так и сояут-ствующие лроцессы оказывает изменение электролитических свойств самого растворителя, характеризуемое ионным -произведением воды. В связи с усилением собственной диссоциации воды в сверхкритической области в значительной стеиени стимулируются процессы взаимодействия растворенных еримесей с ионами воды, кз1к, например, гидролиз солей. [c.88]

Электролитическая диссоциация — процесс распада (расщепления) молекул в расгворе на ионы. [c.354]

Схема управления 544 Электродвижущая сила 450 Электроды аккумуляторов 462 Электроизоляционные материалы — На-грсвостойкость — Классы 527 Электролитическая диссоциация 363 Электролиты — Удельный вес 462, 464, 465 [c.739]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

ДИССОЦИАЦИЯ МОЛЕКУЛЫ (от лат. disso iatio — разделение, разъединение) — распад молекулы на две или неск. частей — свободные радикалы, ионы или др. молекулы. Д. м, возникает под воздействием тепла, света, электрик, поля п т, д., в соответствии с этим различают тепловую (термич.), фотохим. Д. м. и т. д. При тепловой Д. м. молекулы распадаются либо на свободные радикалы, имеющие неснаренные электроны (напр., СНа—OH- HJ+OH + ), либо на разные молекулы или атомы (напр., HjO—s-Hj+O). Продуктами фотохим. Д. м. являются атомы или свободные радикалы в основном или возбуждённом электронных состояниях (напр., Hgl-H/Jv-j- Ha-i-I v — частота внеш. излучения). Д. м. в полярных растворителях uaj. электролитической диссоциацией. [c.655]

Процесс распада мо.т1екул на ионы называется электролитической диссоциацией. [c.68]

Сухой четыреххлористый титая не проводит электрического тока, а электролитическая диссоциация его практически равна нулю. Соль диамагнита, магнитная проницаемость равла 8,55 [Л. 121]. [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...